2016届吉林省长春市高三上学期期中测试化学试卷（解析版）

2015年8月12日天津港瑞海公司危险化学品仓库发生特大火灾爆炸事故，事故警示我们，化学药品的安全存放是非常重要的。下列有关化学药品的存放说法不正确的是

A．液溴易挥发，应用少量的水液封并放在冷暗处保存

B．硝酸见光易分解、易挥发，应用棕色广口试剂瓶密封保存

C．金属钠遇到氧气和水均立即反应，应保存在煤油中或者液体石蜡里

D．碳酸钠虽然属于盐，但是其水溶液呈碱性，应用带橡胶塞的试剂瓶保存

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下列实验装置，其中按要求设计正确的是

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下列关于物质的分类说法正确的是

A．漂白粉、小苏打都属于纯净物

B．氯化铵、次氯酸都属于电解质

C．纯碱、烧碱都属于碱

D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料

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设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是

A．含1 mol FeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为NA

B．4．6 g Na与足量的稀盐酸反应，转移电子数一定为0．2NA

C．10．6 g Na2 CO3晶体中含CO32一数目为0．1 NA

D．常温下，22 g CO2含碳氧双键数目为NA

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已知：还原性强弱：I－＞Fe2＋。往100 mL碘化亚铁溶液中缓慢通入3．36 L（标准状况）氯气，反应完成后溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+。则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为

A．1．1　 mol·L－1　 　 B．1．5　 mol·L－1　　 C．1．2　 mol·L－1 D．1．0　 mol·L－1

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下列各组离子中，在给定条件下能够大量共存的是

A．通入足量CO2后的溶液中：Na+、SiO32－、CH3COO－、CO32－

B．无色溶液中：Mg2+、MnO4－、SO42－、K+

C．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO‾、SO42‾、I‾

D．c（H+）/c（OH－）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、Cl－

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W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z-离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是

A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z　　　　 B．单质沸点：X＞Y＞Z

C．原子序数：X＞Y＞Z　　　　　　　　 　 D．离子半径：X2－＞Y＋＞Z－

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已知下列反应: 反应Ⅰ:Co2O3 + 6HCl（浓）= 2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O

反应Ⅱ:5Cl2 + I2 + 6H2O = 10HCl + 2HIO3 下列说法正确的是

A．反应Ⅰ中HCl是氧化剂　　　　　　 B．反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应

C．还原性:CoCl2 > HCl > I2　　　　　　　　　　 D．氧化性:Co2O3 > Cl2 >HIO3

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下表为六种短周期元素的部分性质：

下列有关说法错误的是

A．X与Y可以形成阴离子XY32-

B．元素R的氧化物对应的水化物一定为强酸

C．Z的氢化物的沸点比T的氢化物的沸点高

D．由X形成的化合物XY2和XR4，其中XR4的沸点高

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将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为

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已知下列热化学方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H= -24．8 kJ·mol-1

3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H= -47．2 kJ·mol-1

Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO （s）+CO2（g）△H= +640．5 kJ·mol-1

则14g CO气体与足量FeO充分反应得到Fe单质和CO2气体时的反应热为

A．-109kJ•mol-1　　 　 B．-218 kJ•mol-1

C．+109 kJ•mol-1 　　 D．+218 kJ•mol-1

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下列离子方程式正确的是

A．0．01mol/L NH4Al（SO4）2溶液与0．02mol/L Ba（OH）2溶液等体积混合：

NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋Al（OH）3↓＋NH3·H2O

B．100ml 0．1mol/L FeI2溶液与标况下0．224L Cl2: 2Fe2++ Cl2=2Fe3++2Cl－

C．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液共热：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O

D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe＋3NO3－＋6H＋Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O

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下列图示与对应的叙述一定正确的是

A．图1所示，反应：X（g）＋2Y（g）===3Z（g），b的压强一定比a大

B．图2表明合成氨反应是放热反应，a表示在反应体系中加入了催化剂

C．图3所示，t1 ℃时质量分数均为20%的甲、乙两种饱和溶液，升温到t2 ℃时，两种溶液中溶质的质量分数不再相等

D．图4所示，用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c>b>a

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类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是

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镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni（OH）2 + M = NiOOH + MH

已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH－ = 6 Ni（OH）2 + NO2－ 下列说法正确的是：

A．充电过程中OH－ 离子从阳极向阴极迁移

B．充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e－ = MH + OH-，H2O中的H被M还原

C．电池放电过程中，正极电极反应式为：NiOOH + H2O + e－= Ni（OH）2 + OH－

D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液

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将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100 mL 4．40 mol·L－1盐酸中，充分反应后产生896 mL H2（标准状况），残留固体1．28 g。过滤，滤液中无Cu2＋。将滤液加水稀释到200 mL，测得其中c（H＋）为0．400 mol·L－1。则原混合物中单质铁的质量是

A．2．24 g　 　 B．3．36 g　　　 C．5．60 g　　 D．10．08 g

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在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：

H2S（g）+ O2（g）═SO2（g）+H2O（g）　　 △H1

2H2S（g）+SO2（g）═ S2（g）+2H2O（g）　　 △H2

H2S（g）+ O2（g）═S（g）+H2O（g）　　 △H3

2S（g）═S2（g）△H4 则△H4的正确表达式为

A．△H4=（△H1+△H2﹣3△H3）

B．△H4=（3△H3﹣△H1﹣△H2）

C．△H4=（△H1+△H2﹣3△H3）

D．△H4=（△H1﹣△H2﹣3△H3）

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某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19．2 g（已知硝酸只能被还原为NO气体）。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是

A．混合酸液中NO3-的物质的量为0．4mol

B．OA段产生是NO，AB段反应为

2Fe3++Fe = 3Fe2+，BC段产生氢气

C．溶液中最终溶质为FeSO4

D．c（H2SO4）为5 mol·L－1

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向100mL0．1mol·L－1硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液中逐滴滴入0．1mol·L－1Ba（OH）2溶液。随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如下图所示。则下列说法中正确的是

A．a点时溶液中所含主要溶质为（NH4）2SO4

B．a→b段发生反应的离子方程式是： SO42－＋Ba2＋===BaSO4↓

C．b点为最大沉淀量，对应的纵坐标值为0．02

D．c点加入Ba（OH）2溶液的体积为200 mL

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25℃时，向20．00 mL的NaOH溶液中逐滴加入某浓度的CH3COOH溶液。滴定过程中，溶液的pH与滴入CH3COOH溶液的体积关系如图所示，点②时NaOH溶液恰好被中和。则下列说法中，错误的是

A．CH3COOH溶液的浓度为0．1 mol·L-1

B．图中点①到点③所示溶液中，水的电离程度先增大后减小

C．点④所示溶液中存在：（CH3COOH）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）

D．滴定过程中会存在：c（Na+）> c（CH3COO-）=c（OH-）> c（H+）

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已知酸性条件下有以下反应关系：①KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3，其本身被还原为Br2。②Br2能将I-氧化为I2③KIO3能将I-氧化为I2，也能将Br-氧化为Br2，其本身被还原为I2。现向含有1 mol KI的硫酸溶液中加入含amol KBrO3的溶液，a的取值不同，所得产物也不同。下列判断正确的是：

A．①③④　　　 B．②③④　　　 C．①②③④　　 D．①④

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（15分）Ⅰ．下面的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表。

I．请在下面的虚线框中用实线画出周期表第一至第六周期的轮廓，并画出金属与非金

属的分界线。（要求：左上角的第一个格是第一周期第IA族元素）

II．X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X，Y既不同族，也不同周期。X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6。N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。

（1）请写出下列元素的元素符号：X____________，Y____________，M____________。

（2）请写出N元素在周期表中的位置　　　　　　　　　 周期、　　　　　　　　　 主族；与N同族的短周期元素L，其最高价氧化物的电子式为　　　　　　　　　　　　　 ；N的最高价氧化物与NaOH溶液反应离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）Y与Z的最高价氧化物的水化物的酸性强弱　　　　　　　　　　　 （用化学式表示）Y与Z相比，非金属性较强的元素是________________，可以证明该结论的实验是（用化学方程式表示）　　　　　　　　　　　 。

（4）L和M 按1:4的原子个数组成的化合物甲与 X的常见气态单质乙以及NaOH溶液构成原电池，如图，试分析：

①闭合K，写出左侧A电极的反应式　　　　　　　　　　　　

②闭合K，当A电极消耗1．6g化合物甲时（假设过程中无任何损失），则右侧装置中电极上放出的气体在标准状况下的体积为　　　　　　　　　　　　　　　 升

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（15分）氯酸镁[Mg（ClO3）2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg（ClO3）2·6H2O的流程如下：

已知：①卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质②四种化合物的溶解度（S）随温度（T）

变化曲线如图所示。

回答下列问题：

（1）过滤时主要的玻璃仪器有　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）加入BaCl2的目的是除去杂质离子，检验已沉淀完全的方法是　　　　　　　　　　　

（3）加速卤块在H2O2溶液中溶解的措施有：　　　　　　 　　　　　　　　　 （写出一条即可）

（4）加入MgO的作用是　　　　　　 　　　　　　　　 ；滤渣的主要成分为　　　　　　 　　　　　　　　 　　

（5）向滤液中加入NaClO3饱和溶液后，发生反应的化学方程式为：MgCl2+2NaClO3= Mg（ClO3）2↓+2NaCl，再进一步制取Mg（ClO3）2·6H2O的实验步骤依次为①　　　　　　　 ；②趁热过滤；③　　　　　　　　　 ；④过滤、洗涤、干燥。

（6）产品中Mg（ClO3）2·6H2O含量的测定：

步骤1：准确称量3．50 g产品配成100 mL溶液。

步骤2： 取10．00 mL于锥形瓶中，加入10．00 mL稀硫酸和20．00mL 1．000 mol·L－1的FeSO4溶液，微热。

步骤3：冷却至室温，用0．l000 mol·L－1K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ +6Fe3++7H2O。

步骤4：将步骤2、3重复两次，计算得平均消耗K2Cr2O7溶液15．00 mL。

①写出步骤2中发生反应的离子方程式（还原产物为Cl－）　　　　　　　　　　

②产品中Mg（ClO3）2·6H2O的质量分数为（保留一位小数）　　　　　　　　　　

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（13分）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，请回答下列问题：

（1）一定温度下，在一恒容的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇：

CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）

①下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是　 　　　　　 （填序号）

A．每消耗1mol CO的同时生成2molH2

B．混合气体总物质的量不变

C．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等

D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

②CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如下图所示。

B、C两点的平衡常数K（B） 　　　　 　 K（C）（填“＞”、“=”或“＜”）．

③某温度下，将2．0mol CO和6．0molH2充入2L的密闭容器中，达到平衡时测得c（CO）=0．25mol/L，CO的转化率=　　 　　　　 　　 ，此温度下的平衡常数K=　　　　　　　　　 （保留二位有效数字）

（2）常温下，将V mL、0．20mol/L氢氧化钠溶液逐滴加入到20．00mL、0．20mol/L甲酸溶液中，充分反应，溶液pH=7，此时V　 　　　　　 　　 20．00（填“＞”、“=”或“＜”）；当氢氧化钠溶液与甲酸溶液恰好完全反应时，溶液中所含离子浓度由大到小顺序__　　　　　　　　 _____

（3）温度650℃的熔融盐燃料电池，用（CO、H2）作反应物，空气与CO2的混合气体为正极反应物，镍作电极，用Li2CO3和Na2CO3混合物作电解质．该电池的正极反应式为　　　　　　　　　 　　　　

（4）己知：CH3OH、H2的燃烧热（△H）分别为﹣726．5kJ/mol、﹣285．8kJ/mol，则常温下CO2和H2反应生成CH3OH和H2O的热化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　

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（共15分）利用芳香烃X和烯烃Y可以合成紫外线吸收剂BAD。

已知：G不能发生银镜反应，B遇FeCl3溶液显紫色，C到D的过程为引入羧基（—COOH）的反应。其中BAD结构简式为：

BAD的合成路线如下：

试回答下列问题：

（1）写出结构简式：Y　　　　　　　　　　　　 ，D　　　　　　　　　　　　 。

（2）上述属于取代反应的有　　　　　　　 （填数字序号）。

（3）1molBAD最多可与含　　　　　　　　　　 molNaOH的溶液完全反应。

（4）写出下列反应的化学方程式，注明反应条件：反应④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

B+E　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（5）E有多种同分异构体，判断符合下列要求的同分异构体数目为　　　　　　 种。

①能发生银镜反应　 ②遇FeCl3溶液显紫色　 ③核磁共振氢谱图中有四个吸收峰

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