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已知：还原性强弱：I－＞Fe2＋。往100 mL碘化亚铁溶液中缓慢通入3．36 L（标准状况）氯气，反应完成后溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+。则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为
A．1．1 mol·L－1 B．1．5 mol·L－1 C．1．2 mol·L－1 D．1．0 mol·L－1
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已知：还原性强弱：I－＞Fe2＋。往100 mL碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36 L(标准状况)氯气，反应完成后溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+。则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为
A. 1.2 mol·L－1 B. 1.5 mol·L－1 C. 1.0 mol·L－1 D. 1.1 mol·L－1
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往100 mL碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36 L(标准状况)氯气，反应完成后溶液中有1/2的Fe2+被氧化成Fe3+。则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为
A．1.1mol·L－1 B．1.5mol·L－1 C．1.2mol·L－1 D．1.0mol·L－1
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已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：
,则下列说法正确的是（ ）A、该反应中Fe2+是还原剂，
、
均为氧化产物B、4mol反应中共得到8
个电子C、标准状况下，每生成11.2L
,则有4mol
被还原。D、反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀
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向100mL碘化亚铁溶液中缓慢通入标况下4.48L氯气，完全反应后，溶液中有一半的Fe2+未被氧化，则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度是（ ）
A. 1.2mol/L B. 1.5mol/L C. 1.6mol/L D. 2.0mol/L
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往碘化亚铁溶液中缓慢通入1.5mol氯气，反应完成后溶液中有1/2的Fe2+被氧化成Fe3+。则原碘化亚铁溶液的物质的量为
A．1.1mol B．1.5mol C．1.2mol D．1.0mol
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已知还原性：Fe2＋＞Br－。向100mLFeBr2溶液中通入3.36L(标准状况)Cl2，反应后的溶液中Cl－和Br－的物质的量浓度相等，则原溶液中FeBr2的物质的量浓度为( )
A. 2 mol·L－1 B. 1.5 mol·L－1 C. 1 mol·L－1 D. 0.75 mol·L－1
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实验室一瓶硫酸亚铁和硫酸铁混合物，取一定量样品溶于水，配成100mL溶液。所得溶液分成二份，在第一份溶液中加入0.5 mol·Lˉ1氯化钡220mL恰好完全反应；在第二份溶液中通入标准状况下的氯气0.896L，可使Fe2+全部变成Fe3+。
（1）所取样品中硫酸铁物质的量是____________。
（2）若在第一份溶液完全反应后所得溶液中再加入足量氢氧化钠溶液，所得沉淀经洗涤，在空气中充分灼烧，最后残渣的质量是________。
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下列离子方程式书写不正确的是（ ）
A、向100mL 1 mol/L溴化亚铁溶液中通入标准状况下的2.24L氯气：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
B、硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2O
C、碳酸钙溶于硝酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
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下列离子方程式书写不正确的是（ ）
A．向100mL 1 mol/L溴化亚铁溶液中通入标准状况下的2.24L氯气：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
B．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2O
C．碳酸钙溶于硝酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
,则下列说法正确的是（ ）
、
均为氧化产物
个电子
被还原。