2014-2015学年江苏省南京市、盐城市高三第二次模拟考试化学试卷（解析版）

国务院办公厅2014年5月印发了《2014～2015年节能减排低碳发展行动方案》。下列做法违背低碳发展原则的是

A．发展氢能和太阳能　　 　　　　　　　　　

B．限制塑料制品的使用

C．提高原子利用率，发展绿色化学　　 　

D．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂

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下列有关化学用语表示正确的是

A．中子数为20的氯原子：Cl　　

B．苯的结构简式：C6H6

C．硅的原子结构示意图：　　

D．Na2S的电子式：

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25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．0.1 mol·L－1NH4HCO3溶液：K＋、Na＋、SO42－、OH－

B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH4+、I－、NO3-

C．0.1 mol·L－1CH3COONa溶液：Mg2＋、H＋、Cl－、SO42－

D．Kw/c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO32－、NO3-

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下列有关物质的性质与应用的叙述都正确的是

A．明矾溶液具有强氧化性，可用作净水剂

B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器

C．铜的金属活动性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀

D．常温下，铝能被浓硝酸钝化，可用铝制槽车运送浓硝酸

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下列实验操作或装置正确的是

A．利用图1所示操作制备氢氧化铁胶体

B．利用图2所示装置制取NH3

C．利用图3所示装置证明H2CO3酸性强于苯酚

D．利用图4所示装置制备乙酸乙酯

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设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．17.6 g丙烷中所含的共价键数目为4NA

B．常温下，pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－离子数目为0.1NA

C．标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数目为0.5NA

D．电解精炼铜时，若阳极质量减少64 g，则阴极得到电子的数目为2NA

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下列指定反应的离子方程式正确的是

A．Cu与浓硝酸反应制备NO2：3Cu＋8H＋＋2NO3-===3Cu2＋＋2NO2↑＋4H2O

B．NH4Al(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应：Al3＋＋4OH－===AlO2-＋2H2O

C．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO＋2Ag(NH3)2+＋2OH－CH3COO－＋NH4+＋3NH3＋2Ag↓＋H2O

D．用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2===I2＋2OH－

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下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是

难度: 中等查看答案及解析

X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高　 正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是

A．X与Y形成的化合物只有一种

B．R的氢化物的热稳定性比W的强

C．原子半径：r(Z)<r(R)

D．Y的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强

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一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如右图所示，图中有机废水中有机物可用C6H10O5表示。下列有关说法正确的是

A．b电极为该电池的负极

B．b电极附近溶液的pH减小

C．a电极反应式：C6H10O5－24e－＋7H2O===6CO2↑＋24H＋

D．中间室：Na＋移向左室，Cl－移向右室

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下列说法正确的是

A．常温下，反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)的ΔH<0

B．常温下，BaSO4分别在相同物质的量浓度的Na2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液中的溶解度相同

C．常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，说明常温下Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)

D．等体积、等物质的量浓度的NH3·H2O溶液与NH4Cl溶液混合后溶液呈碱性，说明NH3·H2O的电离程度小于NH4+的水解程度

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一种具有除草功效的有机物的结构简式如图所示。下列有关该化合物的说法正确的是

A．分子中含有2个手性碳原子

B．能发生氧化、取代、加成反应

C．1 mol该化合物与足量浓溴水反应，最多消耗3 mol Br2

D．1 mol该化合物与足量NaOH溶液反应，最多消耗4 mol NaOH

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下列实验方案中，能达到实验目的的是

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下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是

A．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(HCO3-)>c(CO32－)>c(H2CO3)

B．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合：c(Na＋)＝2c(CO32－)＋c(HCO3-)＋2c(H2CO3)

C．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液与0.2 mol·L－1NaOH溶液等体积混合：c(Na＋)>c(OH－)>0.05 mol·L－1>c(CO32－)>c(HCO3-)

D．0.2 mol·L－1NaHCO3溶液与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合：c(CO32－)＋2c(OH－)＝c(HCO3-)＋3c(H2CO3)＋2c(H＋)

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利用I2O5可消除CO污染，反应为5CO(g)＋I2O5(s)5CO2(g)＋I2(s)；ΔH。不同温度(T1、T2)下，向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO2气体体积分数φ(CO2)随时间t变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．T1<T2，ΔH>0

B．T1温度下，该反应的平衡常数为1 024

C．T2温度下，0～0.5 min内，CO的平均反应速率为0.3 mol·L－1·min－1

D．T1温度下，若向装有足量I2固体的2 L恒容密闭容器中通入10 mol CO2，达到平衡时，φ(CO2)＝0.8

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(15分)有机物H是一种新型大环芳酰胺的合成原料，可通过以下方法合成：

已知：①苯胺()有还原性，易被氧化；

②硝基苯直接硝化主要产物为间二硝基苯。

（1）写出A中含氧官能团的名称：________和________。

（2）写出F的结构简式：________。

（3）步骤④和步骤⑥的目的是____。

（4）写出一种符合下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式：____。

①分子中含有2个苯环；

②能与FeCl3溶液发生显色反应；

⑧分子中有3种不同化学环境的氢原子。

（5）对苯二胺)是一种重要的染料中间体。根据已有知识并结合相关信息，写出以苯、(CH3CO)2O及CH3COOH为主要有机原料制备对苯二胺的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：

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(12分)利用铝灰(主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等)制备铝鞣剂[主要成分为Al(OH)2Cl]的一种工艺如下：

（1）气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。铝灰在90 ℃水解生成A的化学方程式为____________。“水解”采用90℃而不在室温下进行的原因是____。

（2）“酸溶”时，Al2O3发生反应的离子方程式为____。

（3）“氧化”时，发生反应的离子方程式为____。

（4）“废渣”成分为________(填化学式)。

（5）采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是____。

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(12分)碱式次氯酸镁[Mga(ClO)b(OH)c·xH2O]是一种有开发价值的微溶于水的无机抗菌剂。为确定碱式次氯酸镁的组成，进行如下实验：

①准确称取1.685 g碱式次氯酸镁试样于250 mL锥形瓶中，加入过量的KI溶液，用足量乙酸酸化，用0.800 0 mol·L－1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点(离子方程式为2S2O32－＋I2===2I－＋S4O)，消耗25.00 mL。

②另取1.685 g碱式次氯酸镁试样，用足量乙酸酸化，再用足量3%H2O2溶液处理至不再产生气泡(H2O2被ClO－氧化为O2)，稀释至1 000 mL。移取25.00 mL溶液至锥形瓶中，在一定条件下用0.020 00 mol·L－1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Mg2＋(离子方程式为Mg2＋＋H2Y2－===MgY2－＋2H＋)，消耗25.00 mL。

（1）步骤①需要用到的指示剂是________。

（2）步骤②若滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润洗，测得的Mg2＋物质的量将________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

（3）通过计算确定碱式次氯酸镁的化学式(写出计算过程)。

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(14分)大气污染越来越成为人们关注的问题，烟气中的NOx必须脱除(即脱硝)后才能排放。

（1）已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

N2(g)＋O2(g)===2NO(g)；ΔH＝＋180 kJ·mol－1

CH4可用于脱硝，其热化学方程式为CH4(g)＋4NO(g)===CO2(g)＋2N2(g)＋2H2O(l)，ΔH＝________。

（2）C2H4也可用于烟气脱硝。为研究温度、催化剂中Cu2＋负载量对其NO去除率的影响，控制其他条件一定，实验结果如图1所示。为达到最高的NO去除率，应选择的反应温度和Cu2＋负载量分别是________。

（3）臭氧也可用于烟气脱硝。

①O3氧化NO结合水洗可产生HNO3和O2，该反应的化学方程式为____。

②一种臭氧发生装置原理如图2所示。阳极(惰性电极)的电极反应式为________。

（4）图3是一种用NH3脱除烟气中NO的原理。

①该脱硝原理中，NO最终转化为________(填化学式)和H2O。

②当消耗2 mol NH3和0.5 mol O2时，除去的NO在标准状况下的体积为________。

（5）NO直接催化分解(生成N2与O2)也是一种脱硝途径。在不同条件下，NO的分解产物不同。在高压下，NO在40 ℃下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图4所示。写出Y和Z的化学式：____。

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(12分)【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题作答。若多做，则按A小题评分。

A．【物质结构与性质】

利用工业废铁粉(主要成为Fe3O4、Fe)与硫酸反应可制备硫酸盐。

（1）Fe2＋基态核外电子排布式为________。

（2）FeSO4隔绝空气受热分解生成SO2、SO3、Fe2O3。SO2分子的空间构型为__________，其中S原子的杂化类型为________。与SO3互为等电子体的离子与分子分别为________、________(填化学式)。

（3）苯酚可以与Fe3＋发生显色反应。1 mol苯酚中含有σ键的数目为________。

（4）Fe3O4具有反尖晶石结构。某化合物MgxAlyOz与反尖晶石结构相仿，其结构如下图所示，它是由下列A、B方块组成。该化合物的化学式为________。

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(15分)工业上以浓缩海水为原料提取溴的部分流程如下：

已知：Br2常温下呈液态，易挥发，有毒；3Br2＋3CO32－===5Br－＋BrO3- ＋3CO2。

（1）上述流程中，步骤①～③的目的是________。

（2）反应釜2中发生反应的离子方程式为____________。

（3）实验室使用右图所示装置模拟上述过程。A装置中先通入Cl2一段时间后，再通入热空气。通入热空气的目的是____________；B装置中导管D的作用是________；C装置中溶液X为________。

（4）对反应后烧瓶B中的溶液进行如下实验，请补充完整相关实验步骤。

限选用的试剂为：稀硫酸、四氯化碳、澄清石灰水。

①检验烧瓶B的溶液中是否含有CO32－。

取烧瓶B中的溶液适量，加入试管中，再加入过量的稀硫酸酸化；____。

②提取反应后烧瓶B溶液中的溴单质。

向烧瓶B中加入过量的稀硫酸酸化；____。

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B．【实验化学】

乙酰苯胺具有退热镇痛作用，是较早使用的解热镇痛药，有“退热冰”之称。其制备原理如下：

已知：

①苯胺易被氧化；

②乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性质如下表：

实验步骤如下：

步骤1：在50 mL圆底烧瓶中，加入5 mL苯胺、7.5 mL冰醋酸及少许锌粉，依照下图装置组装仪器。

步骤2：控制温度计示数约105 ℃，小火加热回流1 h。

步骤3：趁热将反应混合物倒入盛有100 mL冷水的烧杯中，冷却后抽滤，洗涤，得到粗产品。

请回答下列问题：

（1）步骤1中加入锌粉的作用是____。

（2）步骤2中控制温度计示数约105 ℃的原因是____。

（3）步骤3中趁热将混合物倒入盛有冷水的烧杯中，“趁热”的原因是____。抽滤装置所包含的仪器除减压系统外还有________、________(填仪器名称)。

（4）步骤3得到的粗产品需进一步提纯，该提纯方法是____。

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