2014-2015辽宁省锦州市高一下学期期中化学试卷（解析版）

Li和Na都是IA族元素，关于这两种元素的原子说法正确的是

A．原子半径：Li>Na　　　　　　　　　　　　　　　 B．最外层电子数都相同

C．核外电子层数相同　　　　　　　　　　　　　　 D．核外电子数相同

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下列元素属于第三周期的是

A．H　　　　　　　　　 B．N　　　　　　　　 C．Na　　　　　　 D．K

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已知某短周期元素原子的第三电子层上排布有5个电子，则该元素在周期表中位于

A．第二周期ⅣA族　　　　　　　　　　　　 B．第二周期ⅤA族

C．第三周期ⅣA族　　　　　　　　　　　　 D．第三周期ⅤA族

难度: 中等查看答案及解析

下列原子半径最小的是

A．F　　　　　　 B．Cl　　　　　　　　 C．Br　　　　　　　　　　 D．I

难度: 中等查看答案及解析

第三周期元素中非金属性最强的是

A．Al　　　　 B．Cl　　　　　　 C．Mg　　　　 　　 D．Si

难度: 中等查看答案及解析

下列各组元素的性质递变情况错误的是

A．Li、C、O原子最外层电子数依次增加

B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高

C．N、O、F原子半径依次增大

D．Li、Na、K的金属性依次增强

难度: 中等查看答案及解析

元素中最高正价与负价绝对值的差等于6的是

A．N　　　　　　　 B．S　　　　　　　 C．F　　　　　　 　 D．Cl

难度: 简单查看答案及解析

关于元素周期表中的16号元素的说法正确的是

A．最高正价是＋5价　　　　　　　　　　　　　　 B．最低负价为－2价

C．该元素位于第二周期　　　　　　　　　　　　　 D．该元素属于ⅤA族元素

难度: 中等查看答案及解析

X、Y、Z均为短周期元素，X的单质在空气中含量最高，它们在周期表中位置如图，则下列说法不正确的是

A．Y的气态氢化物比X的稳定

B．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强

C．Z的非金属性比Y的弱

D．X与Y形成的化合物都易溶于水

难度: 中等查看答案及解析

下列说法正确的是

A．H2O和H2O2中的化学键类型完全相同　　　　

B．N2的结构式为N—N

C．一个D216O分子所含的中子数为10　　　　　　

D．NaCl的电子式为

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下列各组中属于同位素关系的是

A.与　　　 B.T2O与H2O　　　　　 C.与　　　　 D.金刚石与石墨

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下列装置中能构成原电池产生电流的是

难度: 中等查看答案及解析

把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。A、B相连时，A为负极；C、D相连时，D上有气泡逸出；A、C相连时，A极减轻；B、D相连时，B为正极。则四种金属的活动性顺序由大到小排列为

A．A>B>C>D　　　　　　 B．A>C>B>D　　　　　　 C．A>C>D>B　　 　　 D．B>D>C>A

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电子表所用的纽扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应式是：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O；Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－。总反应式为：Ag2O＋Zn===2Ag＋ZnO，下列说法正确的是

A．Zn为正极，Ag2O为负极

B．Zn为负极，Ag2O为正极

C．原电池工作时，正极区溶液pH值减小

D．原电池工作时，负极区溶液pH值增大

难度: 困难查看答案及解析

下列化学用语正确的是

A．氮分子的电子式：　　　　　　　

B．硫原子的结构示意图：

C．CO2的电子式：　　　

D．水分子的结构式：

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下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是

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下列排列顺序正确的是

A．离子半径：Al3+>Mg2+>F-　　　　　　　　　 B．热稳定性：HI>HBr>HCl>HF

C．酸性：H2SiO3<H3PO4<H2SO4<HClO4　　　　 D．碱性：Al(OH)3>Mg(OH)2>NaOH

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已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

A．原子半径A>B>D>C　　　　　　　　 B．原子序数d>c>b>a

C．离子半径C>D>B>A　　　　　　　　 D．单质的还原性A>B>D>C

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下列叙述正确的是

A．物质燃烧不一定是放热反应

B．放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生

C．化学反应的实质是共价键的断裂和共价键的生成

D．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化

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下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是

A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应　　　　　　 B．铝与盐酸反应

C．灼热的炭与CO2反应　　　　　　　　　　 D．甲烷与O2的燃烧反应

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（14分）（1）下列物质中：互为同素异形体的有　　　　　　 (填序号，下同)，属于同位素的有　　　　　　　　 ，属于同一种物质的有　　　　　　 。

①液氯　　 ②Cl　 ③白磷　　 ④氯气　　 ⑤红磷　　 ⑥Cl

（2）下列物质中：只存在共价键的是　　　　　　 （填序号，下同），只存在离子键的是　　　　　　　　　 ，既存在离子键又存在极性共价键的是　　　　　　　　 ，既存在离子键又存在非极性共价键的是　　　　　　　 。

①Ar　　 ②CO2　　 ③Na2O2　　 ④KOH　　 ⑤MgBr2　 ⑥NH4Cl　 ⑦CaO　　 ⑧H2SO4

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（10分）A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

（1）C离子的结构示意图为　　　　　　 。D在周期表中位置 　　　　　　　　 。

（2）写出E的电子式：　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）A、D两元素形成的化合物属 　　　　　　　　 （填“离子”或“共价”）化合物。

（4）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　 。

难度: 困难查看答案及解析

（10分）根据所学知识回答下列问题，在如图所示装置中

，

（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，正极反应式为　　　　　　　　　　　　　　 ，负极反应式为　　　　　　　　　　　　　　 ，

该装置中的能量变化形式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为　　　 。

难度: 中等查看答案及解析

（6分）已知拆开1 mol H—H键、1 mol I—I、1 mol H—I键分别需要吸收的能量为436kJ、151k J、299k J。则由氢气和碘反应生成2mol HI需要　　　　 （填“放出”或“吸收”）11k J的热量。此反应中反应物的总能量　　　 （填“大于”或“小于”）生成物的总能量。物质具有的能量越　　　　 (填”高”或”低”)越稳定。

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