第三周期元素中非金属性最强的是A．Al B．Cl C．Mg D．Si

在所有元素中非金属性最强的为，金属性最强的为。（______）

A.正确　　 B.错误

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有A、B、C、D、E五种短周期元素，A与B可形成BA型化合物，且A元素是卤族元素中非金属性最强的元素；金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8；C元素有3种同位素C1、C2、C3，自然界中含量最多的是C1，C3原子的质量数是C1的3倍，C2原子的质量数是C1的2倍；D的气态氢化物的水溶液呈碱性；而其最高价氧化物对应的水化物为强酸；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4。

(1)写出下列元素的元素符号：A.________，B.______，C.________，D.________，E.________。

(2)写出C1、C2、C3三种原子的符号：C1________，C2________，C3________。

(3)E2－的结构示意图为________。

(4)A与B形成的化合物的化学式是_______，最常见的E原子与C2形成的分子中含________个中子。

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（9分）根据元素周期律和周期表回答下列问题：

⑴短周期中，金属性最强的元素是　　　，非金属性最强的元素是　　　；非金属元素共　　　种（稀有气体除外）（用化学用语回答，下同）。

⑵第3周期中，原子半径最小的元素（稀有气体元素除外）是　　，简单的离子半径最小的是　　　，非金属性最强的元素是　　　　；

（3）周期表中位于第8纵列的铁元素属于第________ 周期第  族。周期表中最活泼的非金属元素位于第________纵行。

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根据元素周期表回答下列问题：（填写元素符号或化学式）

（1）非金属性最强的元素是　　　　　　 ，在反应中易　　 　　　　 　 （填“得”或“失”）电子；

（2）第3周期中，原子半径最大的元素（稀有气体元素除外）是　　　　　 　　 　 ，非金属性最强的元素是　　　　　　 ；其最高价氧化物对应水化物酸性最强的是　　　　 　 　　 。

（3）ⅤA族中，原子半径最小的元素是　　　　 　　 　　 ，其气态氢化物为 　　 　　　　　　 。

（4）C、Si、S三种元素中，适合做半导体材料的是　　　 　　 　　 。

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根据元素周期表回答下列问题：（填写元素符号或化学式）

（1）非金属性最强的元素是　　　　　　　　　　 ， 在反应中易　　　 （填“得”或“失”）电子；

（2）第3周期中，原子半径最大的元素（稀有气体元素除外）是　　　　　　　　　　 ，非金属性最强的元素是　　　　　　　　　　 ；其最高价氧化物对应水化物酸性最强的是__　　　 _　　　　 _。

（3）ⅤA族中，原子半径最小的元素是______，其气态氢化物为__　　　 _　　　　 _。

（4）C、Si、S三种元素中，适合做半导体材料的是__　　　 _　　　　 _。

（5）)比较下列性质（填“>”、 “<” 、“=”）：

①半径：Na　　　 F　　

②酸性：H2CO3　　　 HNO3　　　　　　

③碱性：NaOH 　　　 Mg(OH)2

④金属性：K　　　 Rb　

⑤稳定性：H2O　　　 H2S　　

⑥非金属性：C　　　 F

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下列说法正确的是（　　 ）

A.元素周期表中有7个主族，7个副族，共14个纵行

B.氮元素位于第二周期第三主族

C.金属性最强的元素是Li

D.非金属性最强的元素是F

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（15分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下图是元素周期表的一部分。请用元素符号或化学式填空：

（1）所示元素中

①非金属性最强的元素是：________

②金属性最强的元素是：________

③原子半径最小的是：________

④最高价含氧酸酸性最强的是________

⑤经常用作半导体材料的元素是：________(只写一种)

⑥阴影部分属于元素周期表中的________族，该族元素的最高正价均为________

（2）根据元素周期律，推导：

①酸性强弱： H₃AsO₄ ________H₃PO₄（用“>”或“＜”表示，下同）；

②稳定性：H₂S________HCl

③沸点：HF________HCl

④还原性：I^－ ________Br^－

⑤在O、F、S、Cl四种元素中，非金属性最接近的是：________

A．O和F     B.F和S      C.S和Cl      D.O和Cl

（3）根据同主族元素性质的相似性和递变性进行预测：

①关于Se的预测正确的是：________

A.     常温下Se单质是气体

B.      Se最高价氧化物的水化物能和NaOH发生反应

C.      氢化物的化学式为H₂Se

D.     常见的氧化物只有SeO₃

②已知Cl₂在水溶液中能和SO₂反应，Cl₂+2H₂O+SO₂==H₂SO₄+2HCl，写出Br₂在水溶液中和SO₂反应的离子反应方程式___________________________________

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根据所学知识，回答下列问题：

（1）元素周期表1～20号元素中，金属性最强的元素是__________(填元素符号，下同)；属于稀有气体的是________________；非金属性最强的元素在周期表中的位置是_______________________。

（2）已知NO2和N2O4之间发生可逆反应：2NO2 (g) (红棕色) N2O4(g) (无色)。将装有NO2 和N2O4混合气体的烧瓶浸入热水中，观察到的现象是____________________，产生该现象的原因是____________________________________。

（3）一定条件下，向2L恒容密闭容器中按体积比1:3充入4.48L（标准状况）N2和H2的混合气体，发生反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）,3min时反应达到平衡状态，测得c(N2)=0.02mol·L－1。

① 0～3min内，v (NH3)=___________________。

②下列叙述可证明上述反应达到平衡状态的是_________（填序号）。

a. v(H2)= 3 v(N2)　　　　　　　　　　　　　　 b.容器内压强保持不变

c.每消耗1mol N2，同时生成2mol NH3

d. N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化

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根据所学知识，回答下列问题：

（1）元素周期表1～20号元素中，金属性最强的元素是__________(填元素符号，下同)；属于稀有气体的是________________；非金属性最强的元素在周期表中的位置是_______________________。

（2）已知NO2和N2O4之间发生可逆反应：2NO2 (g) (红棕色) N2O4(g) (无色)。将装有NO2 和N2O4混合气体的烧瓶浸入热水中，观察到的现象是____________________，产生该现象的原因是____________________________________。

（3）一定条件下，向2L恒容密闭容器中按体积比1:3充入4.48L（标准状况）N2和H2的混合气体，发生反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）,3min时反应达到平衡状态，测得c(N2)=0.02mol·L－1。

① 0～3min内，v (NH3)=___________________。

②下列叙述可证明上述反应达到平衡状态的是_________（填序号）。

a. v(H2)= 3 v(N2)　　　　　　　　　　　　　　 b.容器内压强保持不变

c.每消耗1mol N2，同时生成2mol NH3

d. N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化

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I.根据所学知识，回答下列问题：

（1）元素周期表1～20号元素中，金属性最强的元素是______(填元素符号，下同)；属于稀有气体的是_________；非金属性最强的元素在周期表中的位置是__________________。

（2）己知NO2和N2O4之间发生可逆反应:2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)。将装有NO2和N2O4混合气体的烧瓶浸入热水中，观察到的现象是_______，产生该现象的原因是________。

（3）一定条件下，向2L恒容密闭容器中按体积比1:3充入4.48L(标准状况)N2和H2的混合气体，发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，5min时反应达到平衡状态，测得c(N2)=0.02mol/L。

①0～5min内，v(NH3)=_______________。

②下列叙述可证明上述反应达到平衡状态的是________(填序号)。

a.V(H2)=3v(N2)　　　　　　　　　

b.容器内压强保持不变

c.每消耗ImolN2，同时生成2molNH3

d.N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化

II.五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C的简单离子和B的简单离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物中阴阳离子的个数比为1:1。回答下列问题：

（1）五种元素中，原子半径最大的是______(填元素名称)，非金属性最强元素的是_________。

（2）由元素A分别和元素B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是_____(用化学式表示)。

（3）元素A和E形成的化合物与元素A和B形成的化合物反应，产物的电子式为______，其中存在的化学键类型为______________。

（4）E离子的结构示意图是____________；元素D最高价氧化物的水化物的化学式为_____。

（5）单质E与水反应的离子方程式为__________________。

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