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（9分）根据元素周期律和周期表回答下列问题：
⑴短周期中，金属性最强的元素是 ，非金属性最强的元素是 ；非金属元素共 种（稀有气体除外）（用化学用语回答，下同）。
⑵第3周期中，原子半径最小的元素（稀有气体元素除外）是 ，简单的离子半径最小的是 ，非金属性最强的元素是 ；
（3）周期表中位于第8纵列的铁元素属于第________ 周期第 族。周期表中最活泼的非金属元素位于第________纵行。
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根据元素周期表回答下列问题：（填写元素符号或化学式）
（1）非金属性最强的元素是 ，在反应中易 （填“得”或“失”）电子；
（2）第3周期中，原子半径最大的元素（稀有气体元素除外）是 ，非金属性最强的元素是 ；其最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 。
（3）ⅤA族中，原子半径最小的元素是 ，其气态氢化物为 。
（4）C、Si、S三种元素中，适合做半导体材料的是 。
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根据元素周期表回答下列问题：（填写元素符号或化学式）
（1）非金属性最强的元素是 ， 在反应中易 （填“得”或“失”）电子；
（2）第3周期中，原子半径最大的元素（稀有气体元素除外）是 ，非金属性最强的元素是 ；其最高价氧化物对应水化物酸性最强的是__ _ _。
（3）ⅤA族中，原子半径最小的元素是______，其气态氢化物为__ _ _。
（4）C、Si、S三种元素中，适合做半导体材料的是__ _ _。
（5）)比较下列性质（填“>”、 “<” 、“=”）：
①半径：Na F
②酸性：H2CO3 HNO3
③碱性：NaOH Mg(OH)2
④金属性：K Rb
⑤稳定性：H2O H2S
⑥非金属性：C F
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根据所学知识，回答下列问题：
（1）元素周期表1～20号元素中，金属性最强的元素是__________(填元素符号，下同)；属于稀有气体的是________________；非金属性最强的元素在周期表中的位置是_______________________。
（2）已知NO2和N2O4之间发生可逆反应：2NO2 (g) (红棕色)
N2O4(g) (无色)。将装有NO2 和N2O4混合气体的烧瓶浸入热水中，观察到的现象是____________________，产生该现象的原因是____________________________________。（3）一定条件下，向2L恒容密闭容器中按体积比1:3充入4.48L（标准状况）N2和H2的混合气体，发生反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）,3min时反应达到平衡状态，测得c(N2)=0.02mol·L－1。① 0～3min内，v (NH3)=___________________。
②下列叙述可证明上述反应达到平衡状态的是_________（填序号）。
a. v(H2)= 3 v(N2) b.容器内压强保持不变
c.每消耗1mol N2，同时生成2mol NH3
d. N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
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I.根据所学知识，回答下列问题：
（1）元素周期表1～20号元素中，金属性最强的元素是______(填元素符号，下同)；属于稀有气体的是_________；非金属性最强的元素在周期表中的位置是__________________。
（2）己知NO2和N2O4之间发生可逆反应:2NO2(g)(红棕色)
N2O4(g)(无色)。将装有NO2和N2O4混合气体的烧瓶浸入热水中，观察到的现象是_______，产生该现象的原因是________。（3）一定条件下，向2L恒容密闭容器中按体积比1:3充入4.48L(标准状况)N2和H2的混合气体，发生反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，5min时反应达到平衡状态，测得c(N2)=0.02mol/L。①0～5min内，v(NH3)=_______________。
②下列叙述可证明上述反应达到平衡状态的是________(填序号)。
a.V(H2)=3v(N2)
b.容器内压强保持不变
c.每消耗ImolN2，同时生成2molNH3
d.N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
II.五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C的简单离子和B的简单离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物中阴阳离子的个数比为1:1。回答下列问题：
（1）五种元素中，原子半径最大的是______(填元素名称)，非金属性最强元素的是_________。
（2）由元素A分别和元素B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是_____(用化学式表示)。
（3）元素A和E形成的化合物与元素A和B形成的化合物反应，产物的电子式为______，其中存在的化学键类型为______________。
（4）E离子的结构示意图是____________；元素D最高价氧化物的水化物的化学式为_____。
（5）单质E与水反应的离子方程式为__________________。
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根据所学知识，回答下列问题：
（1）元素周期表1～20号元素中，金属性最强的元素是__________(填元素符号，下同)；属于稀有气体的是________________；非金属性最强的元素在周期表中的位置是_______________________。
（2）已知NO2和N2O4之间发生可逆反应：2NO2 (g) (红棕色)
N2O4(g) (无色)。将装有NO2 和N2O4混合气体的烧瓶浸入热水中，观察到的现象是____________________，产生该现象的原因是____________________________________。（3）一定条件下，向2L恒容密闭容器中按体积比1:3充入4.48L（标准状况）N2和H2的混合气体，发生反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）,3min时反应达到平衡状态，测得c(N2)=0.02mol·L－1。① 0～3min内，v (NH3)=___________________。
②下列叙述可证明上述反应达到平衡状态的是_________（填序号）。
a. v(H2)= 3 v(N2) b.容器内压强保持不变
c.每消耗1mol N2，同时生成2mol NH3
d. N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
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（8分）根据元素周期表回答下列问题：（填写元素符号或化学式）
（1）非金属性最强的元素是 ， 在反应中易 （填“得”或“失”）电子；
（2）第3周期中，原子半径最大的元素（稀有气体元素除外）是 ，非金属性最强的元素 是 ；其最高价氧化物对应水化物酸性最强的是__ _ _。
（3）ⅤA族中，原子半径最小的元素是______，其气态氢化物为__ _ _。
（4）C、Si、S三种元素中，适合做半导体材料的是__ _ _。
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根据元素周期表回答下列问题：
(1)短周期中金属性最强的元素是____________，非金属性最强的是____________
(2)第3周期中，原子半径最小的主族元素是____________
(3)Na的最高价氧化物对应的水化物是___________，S的最高价氧化物对应的水化物是___________
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根据元素周期表1~20号元素的性质和递变规律,回答下列问题。
(1)属于金属元素的有 种,金属性最强的元素与氧气反应生成的化合物有 (填两种化合物的化学式)。
(2)属于稀有气体的是 (填元素符号,下同)。
(3)形成化合物种类最多的两种元素是 。
(4)第三周期中,原子半径最大的是(稀有气体除外) 。
(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性 大于 (填化学式)。
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下表是元素周期表的一部分，用元素符号或化学式回答下列问题：
（1）在元素a—h中，其最高价氧化物对应的水化物可以与强碱溶液发生反应的元素是 ；
（2）在元素a—h中，金属性最强的元素是 ；根据该元素在周期表中的位置，可以推测其单质应与其中d元素的单质性质相似。为证明这一预测，可以取绿豆粒大小的该元素的单质，加入盛有水的培养皿中，并迅速用玻璃片盖好。观察到的实验现象中，可以说明该元素比d元素性质更加活泼的现象是
（3）在c、g两元素中，非金属性较强的是 ，写出可以支持该结论的一个化学方程式
；
（4）元素f的单质与三氧化二铁在高温下反应的化学方程式为 ，反应中的还原剂是 ，该反应最常用于 。
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N2O4(g) (无色)。将装有NO2 和N2O4混合气体的烧瓶浸入热水中，观察到的现象是____________________，产生该现象的原因是____________________________________。
2NH3（g）,3min时反应达到平衡状态，测得c(N2)=0.02mol·L－1。
N2O4(g)(无色)。将装有NO2和N2O4混合气体的烧瓶浸入热水中，观察到的现象是_______，产生该现象的原因是________。
N2O4(g) (无色)。将装有NO2 和N2O4混合气体的烧瓶浸入热水中，观察到的现象是____________________，产生该现象的原因是____________________________________。
2NH3（g）,3min时反应达到平衡状态，测得c(N2)=0.02mol·L－1。