2010-2011学年河南省周口市高一（下）调研化学试卷（二）（解析版）

选择题共 18 题

运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）
A．砹（At）为有色固体，HAt不稳定
B．铊（T1）是铝的同族元素，原子核外有6个电子层，推测T1（OH）₃是两性氢氧化物
C．已知锶Sr与镁同族且原子半径大于钙，硫酸锶（SrSO₄）是难溶于水的白色固体
D．硒化氢（H₂Se）比硫化氢稳定性差
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在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20．下列判断中，正确的是（）
A．原子半径：丙＞乙＞甲＞丁
B．气态氢化物的稳定性：甲＞丙
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：丁＞甲
D．乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物质
难度: 中等查看答案及解析
₂₇⁶⁰Co是γ射线放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种，下列叙述正确的是（）
A．60是Co元素的相对原子质量
B．由Co的不同种同位素组成的单质，其化学性质与物理性质均不同
C．60是₂₇⁶⁰Co这种核素的质量数
D．₂₇⁶⁰Co原子中，中子数是27，电子数是33
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有机化学知识在生活中应用广泛，下列说法错误的是（）
A．利用天然气做燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生
B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分
C．可以用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土来吸收水果或花朵产生的乙烯，达到保鲜目的
D．从石油中可以获得乙烯，乙烯是一种重要的基本化工原料
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有关化学用语正确的是（）
①羟基的电子式 ②乙烯的结构简式：CH₂CH_2]③硫化氢的电子式
④丙烷分子的球棍模型：⑤苯分子的比例模型 ⑥甲烷的结构式
A．①④
B．②③④
C．④⑤⑥
D．②③⑤
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下列有关物质结构和元素周期律的表述正确的是（）
A．ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
B．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数分别为6
C．主族元素的最高正价均等于其族序数
D．非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
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常温常压下，取下列四种有机物各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（）
A．C₂H₅OH
B．CH₄
C．C₃H₈O₂
D．C₂H₄O
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标准状况下，0.56L CH₄和C₂H₄的混合气体通入足量溴水中，溴水增重0.28g（假设C₂H₄完全被吸收），则乙烯占混合气体体积的（）
A．20%
B．40%
C．60%
D．80%
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下列说法中正确的是（）
A．石油裂解可以得到氯乙烯
B．油脂水解可得到氨基酸和甘油
C．所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键
D．淀粉和纤维素的组成都是（C₆H₁₀O₅）_n，水解最终产物都是葡萄糖
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已知可逆反应2SO₂+O₂ 2SO₃，当生成2mol SO₃时放出热量为Q，现将1mol SO₂和0.5mol O₂在相同条件下反应生成SO₃放出的热量为Q₁，则（）
A．Q₁=Q
B．Q₁＜Q
C．2Q₁＞Q
D．无法判断
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下列各组混合物，能用分液漏斗分开的是（）
①四氯化碳和水 ②苯和溴苯 ③乙醇和水 ④苯和水 ⑤硝基苯和水 ⑥苯和四氯化碳．
A．①②③
B．②④⑥
C．①④⑤
D．④⑤⑥
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短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如右表所示．下列判断正确的是（）

A．原子半径：丙＜丁＜戊
B．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊
C．金属性：甲＞丙
D．最外层电子数：甲＞乙
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右图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是（）

X

Y

Z M

A．非金属性：Y＞Z＞M
B．ZM₂分子各原子最外层均满足8e^-稳定结构
C．原子半径：M＞Z＞Y
D．Y离子的结构示意图可表示为：
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主族元素X、Y、Z的离子为_aX⁺、_bY^2-、_cZ^-，半径大小关系是_aX⁺＜_cZ^-＜_bY^2-下列说法错误的是（）
A．b一定小于c
B．单质的还原性X＞Z
C．Y^2-的还原性大于Z^¯
D．X可位于Y的上一周期、下一周期或同周期
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乙烯和乙醇的混合气体VL，完全燃烧后生成CO₂和H₂O，消耗相同状态下的氧气3VL，则混合气体中乙烯和乙醇的体积比是（）
A．1：1
B．2：1
C．1：2
D．任意比
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利用下列反应制备括号中的物质，不合理的是（）
A．乙烯与氯气加成（1，2-二氯乙烷）
B．乙烯与水加成（乙醇）
C．等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应（氯乙烷）
D．氯气与苯用氯化铁做催化剂反应（氯苯）
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某化合物的分式为C₅H₁₁Cl，分析数据表明：分子中有两个-CH₃、两个-CH₂-、一个-CH-和一个-Cl，则它的可能结构有几种（）
A．2种
B．3种
C．4种
D．5种
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某烃的结构简式为，它可能具有的性质是（）
A．它能使溴水褪色，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．它既不能使溴水褪色，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．易溶于水，也易溶于有机溶剂
D．能发生加成反应，一定条件下1mol该有机物最多可与4mol氢气加成
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解答题共 8 题

按已知的原子结构规律，82号元素X应是第______周期______族元素，它的最高正价氧化物的化学式为______（该元素的元素符号用X表示）．
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A、B、C、D为同一周期的四种元素，原子序数依次增大，已知0.2摩A与酸充分反应时，在标况下可生成2.24升氢气；B的氧化物既可溶于强酸又可溶于强碱溶液；C、D阴离子的电子层结构与氩原子相同，C的气态氢化物与C的低价氧化物反应，又可得到C的单质．试回答：
（1）A、B、C、D的元素符号分别为______、______、______、______．
（2）用电子式表示A与C形成化合物的过程：______．
（3）写出B的氧化物与A的氢氧化物反应的离子方程式：______．
（4）写出实验室制备D的单质的化学反应方程式：______ MnCl₂+Cl₂↑+H₂O
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利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是工业上生产硫酸的关键步骤．T℃时反应2SO₂（g）+O₂（g）AUTOTEXT＜=＞\*MERGEFORMAT 错误！未找到引用源．2SO₃（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．
（1）T℃时将3molSO₂和1molO₂通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生反应．2min时反应达到平衡，此时测得反应物O₂还剩余0.1mol，则达到平衡时SO₂的转化率为______．
（2）下列叙述能证明该反应已达化学平衡状态的是______（填序号）
①SO₂的体积分数不再发生变化 ②容器内压强不再发生变化 ③容器内气体分子总数不再发生变化 ④相同时间内消耗2n molSO₂的同时生成n molO₂ ⑤相同时间内消耗2n molSO₂的同时生成2n molSO₃
（3）反应______（填“放出”或“吸收”）______热量（用E₁、E₂或E₃表示）．

（4）若以右图所示装置，用电化学原理生产硫酸，将SO₂、O₂以一定压强喷到活性电极上反应．写出两电极的电极反应式：______；______．为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO₂和水的质量比为______．

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下图表示4个碳原子相互结合的方式．小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合（氢原子省略）．回答下列问题：

（1）图中属于链状烷烃的是______（填编号）
（2）写出上图中B、C的结构简式 B______、C______
（3）与A互为同分异构体的是______ （填编号）
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下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上．
A．金刚石与石墨；
B．淀粉和纤维素；
C．氕与氘
D．甲烷与戊烷；
E．葡萄糖和果糖；
F．
G．
（1）同位素______；（2）同素异形体______；（3）同系物______（4）同分异构体______；（5）同一物质______．
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实验室利用图④来制乙烯时，常因温度过高而发生副反应．部分乙醇跟浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳、水蒸气和炭黑．请用下列编号为①～④的实验装置设计一个实验，以验证上述反应后的混合气中含有二氧化碳、二氧化硫和水蒸气．
（1）装置③中的固体药品为______，用以验证的产物是______
（2）装置B中的试剂为______（填“A、B、C、D”）
A．溴水 B．酸性高锰酸钾溶液 C．NaOH溶液 D．饱和NaHCO₃溶液
（3）装置②盛有______，可以验证______气体的存在．
（4）用装置的编号表示其连接顺序（按气体产物从左到右的流向） ④→______；
（5）装置A中的现象是______，验证______；
（6）装置C中的现象是______说明______．
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有效地利用现有新能源和开发新能源已受到各国的重视．
（1）可用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能．例如，加入CH₃0C（CH₃）₃来生产“无铅汽油”． H₃COC（CH₃）₃分子必存在的原子间连接形式有______．（填写编号，多选倒扣分）
①＞C=0    ②＞C=C＜③ ④
（2）天然气的燃烧产物无毒、热值高、管道输送方便，将成为我国西部开发的重点之一，天然气常和石油伴生，其主要的成分是______．能说明它是正四面体而非正方形平面结构的理由是______．（填写编号）
①其一氯取代物不存在同分异构体  ②其二氯取代物不存在同分异构体
（3）1980年我国首次制成一辆燃氢汽车，乘员12人，以50km/h行驶了40km．为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气．下列可供开发又较低经济的制氢方法是______（多选倒扣分）
①电解水        ②锌和稀硫酸反应            ③光解海水
其次，制得纯氢气后，还需要解决的问题是______．（写出其中的一个）
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现将0.1mol某烃完全燃烧生成的气体全部依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，经测定，前者增重10.8g，后者增重22g（假定气体全部吸收）．试通过计算推断该烃的分子式（要有计算过程）．若该烃的一氯代物只有一种，试写出该烃的结构简式．
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