2011--2012学年四川省高二上学期期中考试化学试卷

下列有关表述正确的是 （    ）

A．次氯酸的电子式： 

B． N原子的电子排布图为：

C．硫原子的价电子排布式：3s²3p⁴

D．二氧化硅的分子式： SiO₂

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下列过程没有破坏化学键的是（    ）

A．2O₃ = 3O₂        B．干冰升华      C．金刚石受热融化     D．HCl气体溶于水

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在硼酸[B(OH)₃]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是

A．sp，范德华力    B．sp²，范德华力    C．sp²，氢键    D．sp³，氢键

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下列各分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构且共用电子对发生偏移的是（    ）

A．BeCl₂            B．PCl₃          C．PCl₅            D．N₂

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下列关于丙烯（CH₃—CH =CH₂）的说法正确的（   ）

A.  丙烯分子有7个δ键，1个π键

B. 丙烯分子中3个碳原子都是sp³杂化。

C.  丙烯分子存在非极性键

D.  丙烯分子中3个碳原子在同一直线上。

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在基态多电子原子中，关于核外电子的叙述正确的是 （    ）

A．电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转

B．电子从低能级跃迁到高能级的过程中一定要释放能量

C．在同一能级上运动的电子，其运动状态一定完全相同

D．能量低的电子在离核近的区域运动，能量高的电子在离核远的区域运动

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已知Be在周期表中位于Al的左上方，则下列有关Be的说法中错误的是 （    ）

A．单质Be与酸或碱反应都能放出氢气            B．Be(OH)₂为两性氢氧化物

C．Be的氧化物的化学式为Be₂O₃                  D．BeCl₂晶体属于分子晶体

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下列变化或数据与氢键无关的是（    ）

A．水凝结成冰时，密度变小                   B．氨分子与水分子生成一水合氨

C．水在2000℃时，只有4%的H₂O发生分解    D．水的沸点比同主族元素氢化物的高

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下列各组微粒属于等电子体的是 （    ）

A．C₂H₂和N₂                                 B．NO和NO₂

C．CH₄和NH₃                                D．CO₂和N₂O

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有下列离子晶体的空间结构示意图。图中●和化学式中M分别代表阳离子，图中○和化学式中N分别代表阴离子，则化学式为MN₂的晶体结构为（    ）

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下列各组无机酸的酸性强弱比较正确的是    （    ）

A. HClO>HClO₂>HClO₃>HClO₄               B. HF<HCl<HBr<HI

C. H₂CO₃<H₂SiO₃<H₂GeO₃                   D. HNO₃<H₃PO₄

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下列说法正确的是 （    ）

A．元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns¹ 过渡到ns²np⁶

B．所有的非金属元素都分布在p区

C．原子核外电子排布式为1s¹的原子与原子核外电子排布式为1s²2s¹的原子的化学性质相似

D．元素周期表中ⅢB到ⅡB的10个纵行的元素都是金属，所以统称过渡金属元素

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现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴； ②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p⁵。则下列有关比较中正确的是（    ）

A．第一电离能：③＞②＞①

B．原子半径：③＞②＞①

C．电负性：③＞②＞①

D．最高正化合价：③＞②＞①

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已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)如下图，则下列判断错误的是（   ）

A．G是最活泼的非金属单质                        B．L的稳定性小于E

C．E能使紫色石蕊试液变蓝色                     D．M化学性质比较稳定

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Na₃N是离子化合物，它能与水反应生成氨气。下列关于Na₃N的说法中错误的是（    ）

A．在Na₃N与水反应中Na₃N是还原剂

B．Na₃N与盐酸反应时生成两种盐

C．Na₃N分子中Na⁺的半径比N^3-的半径小

D．Na⁺  与 N^3-的核外电子排布都与氖原子的相同

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共价键、离子键、金属键、范德华力和氢键都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：①Na₂O₂；②冰；③金刚石；④碘单质；⑤CaCl₂；⑥白磷，其中只含有两种作用力的组合是  （    ）

A．①④⑥       B．①③⑥       C．②④⑥        D．①②③⑥

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下列叙述不正确的是 （    ）

A．在干冰晶体中，每一个二氧化碳分子周围有12个二氧化碳分子紧密相邻

B．金刚石网状结构中，由共价键构成的碳原子环中，最小的环上有4个碳原子

C．熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

D．在12g金刚石晶体中 ，含共价键为2N_A

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“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的（    ）

A．第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF>H₂O>NH₃；

则第三周期元素氢化物的稳定性顺序是：HCl>H₂S>PH₃

B．IVA族元素氢化物沸点顺序是：GeH₄>SiH₄>CH₄；

则VA族元素氢化物沸点顺序是：AsH₃>PH₃>NH₃

C．二甲苯的沸点顺序是：邻二甲苯>对二甲苯；

则羟基苯甲醛的沸点顺序是：邻羟基苯甲醛 >对羟基苯甲醛

D．根据“相似相溶”，乙醇能与水以任意比互溶，则戊醇也能与水以任意比互溶

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下列化合物中含有2个手性碳原子的是          （   ）

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已知CsCl晶体的密度为，N_A为阿伏加德罗常数，相邻的两个的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为(     )

A．                                    B．

C．                                D．

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(12分) 根据要求完成下列问题：

（1）分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型：

A、固态时能导电，能溶于盐酸；B、能溶于CS₂，不溶于水；C、固态、液态时均不导电，熔点3500℃

A、________   B、________   C、________

（2）指出配合物K₃[Co(CN)₆]中的中心离子、配体及其配位数：_________、__________、_________。

(3)在H₂、SiC、CO₂、HF中，由极性键组成的非极性分子是________，由非极性键形成的非极性分子是________，能形成分子晶体的化合物是________，含有氢键的晶体的化学式________，属于原子晶体的是________，四种物质熔点由高到低的顺序是________。

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(11分)四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z原子与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1。

（1）Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，a的分子式是_____，b的结构式是_______；中心原子的杂化轨道类型分别是________、_________；a分子的立体结构是____________；

（2）Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是_______晶体、_______晶体；

（3）X的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较小的是(填分子式)________；

（4）Y与Z比较，电负性较大的是____________；

（5）W的元素符号是________，其+2价离子的核外电子排布式是________

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(8分)判断含氧酸强弱的一条经验规律：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。几种实例如下表所示。

(1)亚磷酸(H₃PO₃)和亚砷酸(H₃AsO₃)的分子式相似，但它们的酸性差别很大。亚磷酸是中强酸，亚砷酸既有弱酸性又有弱碱性，由此可推出它们的结构式分别为：

亚磷酸_____________________________________________，

亚砷酸_______________________________________。

(2)分别写出亚磷酸和亚砷酸与过量的NaOH溶液反应的化学方程式。

亚磷酸：___________________________________________，

亚砷酸：________________________________________________。

(3)在亚磷酸和亚砷酸中分别加入浓盐酸，分析反应情况，可以反应的用化学方程式表示。

亚磷酸：__________________________________________________

亚砷酸_________________________________________________。

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（8分）目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍行业发展蕴藏着巨大潜力。

（1）配合物Ni(CO)₄常温下为液态，易溶于CCl₄、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)₄属于________晶体；基态Ni原子的电子排布式为________。

（2）下图中配合物分子内的作用力有________（填编号）。

A．氢键      B．离子键      C．共价键     D．金属键     E．配位键

（3）很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H₂发生加成反应。如

    ①CH₂=CH₂、  ②CH≡CH、  ③         、④HCHO等，其中分子属于平面结构的有

________（填物质序号），预测HCHO分子的立体结构为________形。

（4）氢气是新型清洁能源，镧（La）和镍（Ni）的合金可做储氢材料。该合金的晶胞如图所示，晶胞中心有一个镍  原子，其他镍原子都在晶胞面上，镧原子都在晶胞顶点上。该晶体的化学式为________。

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(13分) 已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1－18列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B形成的晶体其晶胞结构如图，图中小球代表D，大球代表B。

请回答：

(1)A元素的名称是________________；

(2)B元素的轨道表示式是________________，C的原子结构示意图是________________，B与A形成的化合物比C与A形成的化合物沸点高，其原因是__________________________________________________________；

(3)E属于元素周期表中第________周期，第________族的元素，其元素名称是________；属于元素周期表中的________区（填元素分区），它的＋2价离子的电子排布式为________________；

(4)从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为________________；该离子化合物晶体的密度为a g•cm^－3，则晶胞的体积是________________(只要求列出算式)。

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（8分）下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白区域后组合而成，表中虚线处为ⅡA、ⅢA族的连接处，请用相应的化学用语或符号回答下列问题：

（1）上图（1）是表示第三周期8种元素单质的熔点（℃）柱形图，已知柱形“1”代表Ar，则其中柱形“8”代表的是________晶体（填晶体的类型）。

（2）b、c、d、e、f的氢化物的沸点（℃）直角坐标图（2），序列“5”的氢化物的名称是

________，序列“2”的氢化物的结构式为________。

（3）e元素与f元素相比，电负性f大于e，下列表述中能证明这一事实的是________（填选项序号）

A．常温下f单质的颜色比e单质的颜色深

B．f单质与e的氢化物剧烈反应，产生e的单质

C．f与e形成的化合物中e元素呈正价态

D．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目

（4）科学家证实，氯化铝属于共价化合物，分子式为Al₂Cl₆，且每种元素均满足8电子的结构，请写出你认为正确的Al₂Cl₆结构是_______________。

（5）叠氮化物是一类重要化合物，在炸药、磁性化合物研究、微量元素测定方面越来越引起人们的重视，由叠氮化钠(Sodium azida)NaN₃热分解可得光谱纯N₂：2NaN₃(s)→2Na(l)+3N₂(g)，有关说法正确的是_____________(选填序号)

A．钠晶胞结构如图，钠晶胞中每个钠原子的配位数为6

B．钠晶胞结构如图，晶胞中分摊2个钠原子

C．氮的电负性大于氧

D．Na⁺的半径小于N^3-的半径

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