(8分)目前,全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌,居有色金属第五位。镍行业发展蕴藏着巨大潜力。
(1)配合物Ni(CO)4常温下为液态,易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于________晶体;基态Ni原子的电子排布式为________。
(2)下图中配合物分子内的作用力有________(填编号)。
A.氢键 B.离子键 C.共价键 D.金属键 E.配位键
(3)很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反应。如
①CH2=CH2、 ②CH≡CH、 ③ 、④HCHO等,其中分子属于平面结构的有
________(填物质序号),预测HCHO分子的立体结构为________形。
(4)氢气是新型清洁能源,镧(La)和镍(Ni)的合金可做储氢材料。该合金的晶胞如图所示,晶胞中心有一个镍 原子,其他镍原子都在晶胞面上,镧原子都在晶胞顶点上。该晶体的化学式为________。
高二化学填空题简单题
(12分)目前,全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌,居有色金属第五位。镍行业发展蕴藏着巨大潜力。
(1)配合物Ni(CO)4常温下为液态,易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于
晶体;Ni元素在元素周期表中的位置是第 周期,第 族;镍有 Ni和 Ni两种原子,它们互称为 。
(2)如图所示配合物分子内的作用力有 (填编号)。
A.氢键
B.离子键
C.共价键
D.金属键
E.配位键
(3)很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反应。
如①CH2=CH2、②CH≡CH、③、④HCHO等,其中分子属于平面结构的有 (填物质序号),预测HCHO分子的立体结构为 形。
(4)氢气是新型清洁能源,镧(La)和镍(Ni)的合金可做储氢材料。该合金的晶胞如图所示,晶胞中心有一个镍原子,其他镍原子都在晶胞面上,镧原子都在晶胞顶点上。该晶体的化学式为 。
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(8分)目前,全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌,居有色金属第五位。镍行业发展蕴藏着巨大潜力。
(1)配合物Ni(CO)4常温下为液态,易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于________晶体;基态Ni原子的电子排布式为________。
(2)下图中配合物分子内的作用力有________(填编号)。
A.氢键 B.离子键 C.共价键 D.金属键 E.配位键
(3)很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反应。如
①CH2=CH2、 ②CH≡CH、 ③ 、④HCHO等,其中分子属于平面结构的有
________(填物质序号),预测HCHO分子的立体结构为________形。
(4)氢气是新型清洁能源,镧(La)和镍(Ni)的合金可做储氢材料。该合金的晶胞如图所示,晶胞中心有一个镍 原子,其他镍原子都在晶胞面上,镧原子都在晶胞顶点上。该晶体的化学式为________。
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有色金属行业发展蕴藏着巨大潜力。目前,全世界消费量排在前五位为铜、铝、铅、锌、镍。
(1)配合物Ni(CO)4常温下为液态,易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于___晶体;基态Ni原子的价电子电子排布式为____。
(2)铜原子的电子占有____种能量不同的原子轨道。
(3)配合物分子内(如图)的作用力有_____(填编号)。
A.氢键 B.离子键 C.共价键 D.金属键 E.配位键
(4)很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反应。如 ①CH2=CH2、②CH≡CH、③、④HCHO等,其中分子中C原子为SP2杂化的有____(填物质序号),预测HCHO分子的立体结构为_____形。
(5)氢气是新型清洁能源,镧(La)和镍(Ni)的合金可做储氢材料。该合金的晶胞如右图所示,晶胞中心有一个镍原子,其他镍原子都在晶胞面上,镧原子都在晶胞顶点上。该晶体的化学式为______。
(6)邻羟基苯甲醛的沸点____(填大于,小于或等于)对羟基苯甲醛的沸点。
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铝是国民经济发展的重要材料,铝在地壳中的含量约占8%,目前我国铝消费量超过430万吨,在众多的金属中仅次于铁。请回答下问题:
(I )实验室中用金属铝制备少量氢氧化铝,有以下3种方案:
方案1:
方案3 :
制备相同物质的量的氢氧化铝消耗酸和碱最少的是方案_____________________。
(II)工业上冶炼铝的流程图如图所示:
在制取氧化铝的过程中,分析铝土矿和赤泥中所含Al2O3、Fe203质量分数的数据如下:
Al2O3 | Fe2O3 | 其他杂质 | |
铝土矿 | 55% | 16% | — |
赤泥 | 15% | 48% | 一 |
(1) 书写化学方程式,反应①_______________,
反应②________________________
(2) 电解氧化铝生产铝时,阳极的电极反应式为_____________________。
(3) 假设其它杂质不参加反应,则每生产3.4t纯净的氧化铝,需铝土矿________________t
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(18分)镍(Ni)是一种重要的金属,在材料科学等领域有广泛应用。
(1)Ni在元素周期表中的位置是。
(2)镍易形成配合物,如:Ni(CO)4、[Ni(NH3)6] 2+ 等。写出一种与配体CO互为等电子体的阴离子________。配体NH3中N原子的杂化类型为________, 它可用作致冷剂的原因是________。若[Ni(NH3)6] 2+ 为正八面体构型,则[Ni(CO)2(NH3)4] 2+的结构有________种。
(3)镍常见化合价为+2、+3, 在水溶液中通常只以+2 价离子的形式存在。+3价的镍离子具有很强的氧化性,在水中会与水或酸根离子迅速发生氧化还原反应。Ni3+的电子排布式为________,NiO(OH)溶于浓盐酸的化学方程式为________。
(4)镍和镧()组成的一种合金LaNix是较好的储氢材料,能快速可逆地存储和释放H2。LaNix的晶胞如图,其储氢原理为:镧镍合金吸附H2,H2解离为原子,H储存在其中形成LaNixH6。LaNixH6中,x=________ 。该贮氢的镧镍合金、泡沫氧化镍、氢氧化钾溶液组成的镍氢电池被用于制作原子钟,反应原理为:
LaNixHy+y NiO(OH) LaNix+y NiO+y H2O。写出其放电时负极的电极反应方程式________
________
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金属镍在工业上应用广泛,请回答下列问题。
(1) Ni是元素周期表中第28号元素,第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是____(用元素符号表示)。
(2) 过渡金属配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18,则n=____。与CO互为等电子体的阴离子是____(只写一种),CO分子内σ键与π键个数之比为____。1mol Ni(CO)n中含σ键为____ mol。
(3) 甲醛(H2C=O)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)。甲醛分子内C原子的杂化方式为____,甲醇分子内的O—C—H键角____(填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子内的O—C—H键角。
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Ⅰ.金属镍在工业上应用广泛,请回答下列问题。
(1)Ni是元素周期表中第28号元素,第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是____(用元素符号表示)。
(2)过渡金属配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18,则n=____。与CO互为等电子体的阴离子是____(只写一种),CO分子内σ键与π键个数之比为____。1mol Ni(CO)n中含σ键为____ mol。
(3)甲醛(H2C=O)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)。甲醛分子内C原子的杂化方式为____,甲醇分子内的O-C-H键角____(填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子内的O-C-H键角。
Ⅱ.(1)已知NH3易溶于水,主要原因是____。
(2)已知高碘酸有两种形式,化学式分别为H5IO6和HIO4,前者为五元酸,后者为一元酸。请比较二者酸性强弱:H5IO6____(填“>”“<”或“=”)HIO4。
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(10分)金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。
(1)基态镍原子的外围电子排布式为 。
(2)金属镍能与CO形成配合物Ni(CO)4,写出与CO互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式 、 。
(3)很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应。
如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO,其中碳原子采取sp2杂化的分子有
(填物质序号),HCHO分子的立体结构为 形。
(4)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料,其晶胞结构示意图如左下图所示。该合金的化学式为 。
(5)丁二酮肟常用于检验Ni2+:在稀氨水中,丁二酮肟与Ni2+反应生成鲜红色沉淀,其结构如上右图所示。该结构中,除共价键外还存在配位键和氢键,请在图中用箭头和“…”表示出配位键和氢键。
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(10分)金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。
(1)基态镍原子的外围电子排布式为 。
(2)金属镍能与CO形成配合物Ni(CO)4,写出与CO互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式 、 。
(3)很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应。
如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO,其中碳原子采取sp2杂化的分子有
(填物质序号),HCHO分子的立体结构为 形。
(4)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料,其晶胞结构示意图如左下图所示。该合金的化学式为 。
(5)丁二酮肟常用于检验Ni2+:在稀氨水中,丁二酮肟与Ni2+反应生成鲜红色沉淀,其结构如上右图所示。该结构中,除共价键外还存在配位键和氢键,请在图中用箭头和“…”表示出配位键和氢键。
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第四周期的 Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn 等许多金属能形成配合物。
(1)NH3 是一种很好的配体,氨气分子是_____(填“极性”或“非极性”)分子,NH3 的沸 点_____(填“高于”“等于”或“低于”)AsH3。
(2)科学家通过 X 射线测得胆矾的结构示意图可简单表示如下:
图中虚线表示的作用力为_________________________。
(3)胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成 Cu(NH3)4SO4•H2O 晶体。在 Cu(NH3)4SO4·H2O 晶体中,含 有的原子团或分子有:[Cu(NH3)4]2+、NH3、 SO42 、H2O,[Cu(NH3)4]2+为平面正方形结构,则 VSEPR 模型为四面体结构的原子团或分子是_____________,其中心原子的杂化轨道类型是________________ 。
(4)金属镍粉在 CO 气流中轻微加热,生成无色挥发性液态 Ni(CO)4,呈正四面体构型。Ni(CO)4 易溶于_____________________ (填编号)。
a . 水 b. 四氯化碳 c. 苯 d. 硫酸镍溶液
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