（12分）目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍行业发展蕴藏着巨...

（12分）目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍行业发展蕴藏着巨大潜力。

（1）配合物Ni（CO）4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni（CO）4属于

　　　　 晶体；Ni元素在元素周期表中的位置是第　　　　　　 周期，第　　　　　　 族；镍有 Ni和 Ni两种原子，它们互称为　　　　　　　 。

（2）如图所示配合物分子内的作用力有　　　　　　 （填编号）。

A.氢键　　

B.离子键　　

C.共价键　

D.金属键　　

E.配位键

（3）很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反应。

如①CH2=CH2、②CH≡CH、③、④HCHO等，其中分子属于平面结构的有　　　　 （填物质序号），预测HCHO分子的立体结构为　　　　 形。

（4）氢气是新型清洁能源，镧（La）和镍（Ni）的合金可做储氢材料。该合金的晶胞如图所示，晶胞中心有一个镍原子，其他镍原子都在晶胞面上，镧原子都在晶胞顶点上。该晶体的化学式为　　　　 。

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（8分）目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍行业发展蕴藏着巨大潜力。

（1）配合物Ni(CO)₄常温下为液态，易溶于CCl₄、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)₄属于________晶体；基态Ni原子的电子排布式为________。

（2）下图中配合物分子内的作用力有________（填编号）。

A．氢键      B．离子键      C．共价键     D．金属键     E．配位键

（3）很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H₂发生加成反应。如

    ①CH₂=CH₂、  ②CH≡CH、  ③         、④HCHO等，其中分子属于平面结构的有

________（填物质序号），预测HCHO分子的立体结构为________形。

（4）氢气是新型清洁能源，镧（La）和镍（Ni）的合金可做储氢材料。该合金的晶胞如图所示，晶胞中心有一个镍  原子，其他镍原子都在晶胞面上，镧原子都在晶胞顶点上。该晶体的化学式为________。

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有色金属行业发展蕴藏着巨大潜力。目前，全世界消费量排在前五位为铜、铝、铅、锌、镍。

（1）配合物Ni(CO)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于___晶体；基态Ni原子的价电子电子排布式为____。

（2）铜原子的电子占有____种能量不同的原子轨道。

（3）配合物分子内（如图）的作用力有_____（填编号）。

A．氢键　　　　 B．离子键　　　　 C．共价键　　　 D．金属键　　　 E．配位键

（4）很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反应。如 ①CH2=CH2、②CH≡CH、③、④HCHO等，其中分子中C原子为SP2杂化的有____（填物质序号），预测HCHO分子的立体结构为_____形。

（5）氢气是新型清洁能源，镧（La）和镍（Ni）的合金可做储氢材料。该合金的晶胞如右图所示，晶胞中心有一个镍原子，其他镍原子都在晶胞面上，镧原子都在晶胞顶点上。该晶体的化学式为______。

（6）邻羟基苯甲醛的沸点____（填大于，小于或等于）对羟基苯甲醛的沸点。

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铝是国民经济发展的重要材料，铝在地壳中的含量约占8%，目前我国铝消费量超过430万吨，在众多的金属中仅次于铁。请回答下问题：

(I )实验室中用金属铝制备少量氢氧化铝，有以下3种方案：

方案1:

方案3 ：

制备相同物质的量的氢氧化铝消耗酸和碱最少的是方案_____________________。

(II)工业上冶炼铝的流程图如图所示：

在制取氧化铝的过程中，分析铝土矿和赤泥中所含Al₂O₃、Fe₂0₃质量分数的数据如下：

(1) 书写化学方程式，反应①_______________，

反应②________________________

(2) 电解氧化铝生产铝时，阳极的电极反应式为_____________________。

(3) 假设其它杂质不参加反应，则每生产3.4t纯净的氧化铝，需铝土矿________________t

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(9分)镁是一种轻金属,其合金强度高、机械性能好。这些特性使金属镁成为制造汽车、飞机、火箭的重要材料,从而获得”国防金属”的美誉。海水矿物质中镁的浓度仅次于氯和钠,居第三位。由于对镁的需求非常巨大,很多沿海国家都建有大型海水提镁工厂。

下表是有关物质的K:

回答下列问题:

(1)能否直接把贝壳研磨成粉末,撒入海水中使转化为沉淀,并解释原因:。

(2)实际生产中是把转化为沉淀,而不是转化为沉淀,其理由是;请你推测应将贝壳进行怎样的加工处理。

(3)某同学在实验室条件下模拟该生产过程,在加试剂时,误将纯碱溶液加入海水中,他思考了一下,又在得到的混合体系中加入过量的烧碱溶液,你觉得他________(填”能”或”不能”)将转化为沉淀,理由是。

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铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝,广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。回答下列问题:

（1）用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果:晶胞为面心立方最密堆积,边长为361 pm。又知铜的密度为9.00 g·cm-3,阿伏加德罗常数为__________ (列式计算,已知Ar(Cu)=63.6);

（2）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物,这两种化合物都可用于催化乙炔聚合,其阴离子均为无限长链结构(如下图),a位置上Cl原子的杂化轨道类型为______。已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3,另一种的化学式为_______;

（3）金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应,但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应,其原因是___________,反应的化学方程式为______________。

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铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域．一项科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）。

（1）Cu+基态的电子排布式可表示为____________。

（2）1mol甲醛(HCHO)中含有的σ键数目为______________。

（3）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构（如图），a位置上Cl原子的杂化轨道类型为______________。这两种不同化合物的化学式分别为________________、_______________。

（4）金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应生成铜氨离子Cu(NH3)42+，①反应的离子方程式为_________；②[Cu(NH3)4]2+中存在的化学键类型有_______(填序号)。

A．配位键　　 B．离子键　　　 C．极性共价键　　　　 D．非极性共价键

（5）金属铍与氯气也可以形成化合物，在气态二氯化铍中有单体BeCl2和二聚体(BeCl2)2；在晶体中变形成多聚体(BeCl2)n。试画出各种存在形式的结构式，并指出对应Be原子的杂化轨道类型。

结构式_________杂化轨道类型________

结构式_________杂化轨道类型________

结构式_________杂化轨道类型________

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海洋中蕴藏着巨大的化学资源。下列有关海水综合利用的说法正确的是

A. 蒸发海水可以生产单质碘　　 B. 蒸馏海水可以得到淡水

C. 电解海水可以得到单质镁　　 D. 电解海水可以制得金属钠

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氢能是极具发展潜力的清洁能源，氢气的开发和综合利用是目前全球重要的科研项目之一。回答下列问题：

（1）T℃时，向体积均为1L的甲、乙两个恒容容器中分别加入足量碳和0.1molH2O（g），发生反应：H2O(g)+C(s)⇌CO(g)+H2(g)　 △H＞0。甲容器控制绝热条件，乙容器控制恒温条件，两容器中压强随时间的变化如图所示。

①图中代表甲容器的曲线为__（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。

②下列关于甲容器反应体系的说法错误的是__。

A．当水蒸气的体积分数不再发生变化，反应达到平衡状态

B．从密闭容器中分离出部分固体碳，H2的体积分数减小

C．缩小容器体积，平衡逆向移动，平衡常数减小

D．向平衡体系中充入少量水蒸气，再次平衡后，容器中c(CO)增大

③乙容器中，从反应开始到达平衡，v(H2O)=__mol•L-l•min-l；T℃下，该反应的平衡常数Kp=___（用含p的代数式表示）。

（2）对于反应aA(g)+bB(g)⇌cC(g)+dD(g)，速率方程v═kcm(A)•cn(B)，k为速率常数（只受温度影响），m+n为反应级数。已知H2(g)+CO2(g)⇌CO(g)+H2O(g)，CO的瞬时生成速率=kcm(H2)•c(CO2)2。一定温度下，控制CO2起始浓度为0.25mol•L-1，改变H2起始浓度，进行以上反应的实验，得到CO的起始生成速率和H2起始浓度呈如图所示的直线关系。

①该反应的反应级数为__。

②速率常数k=__。

③当H2的起始浓度为0.2mol•L-1，反应进行到某一时刻时，测得CO2的浓度为0.2mol•L-1，此时CO的生成瞬时速率v=__mol•L-l•s-1。

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有机金属化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一。二茂铁[(C5H5)2Fe]的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了有机金属化合物研究的新领域。二茂铁分子是一种金属有机配合物，熔点173℃，沸点249℃，100℃以上能升华；不溶于水，易溶于苯、乙醚、汽油等有机溶剂。环戊二烯和二茂铁的结构如图所示。回答下列问题。

环戊二烯二茂铁

（1）环戊二烯分子中σ键和π键的个数比为___。

（2）下列关于环戊二烯和二茂铁的说法不正确的是__（填字母序号）。

A.环戊二烯分子中五个碳原子均发生sp2杂化

B.在一定的条件下，环戊二烯能与氢气发生加成反应生成环戊烷

C.二茂铁晶体是分子晶体

D.环戊二烯的同分异构体可能是含两个碳碳三键的炔烃

（3）环戊二烯能使溴的四氯化碳溶液褪色。写出环戊二烯与足量的溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式___。

（4）已知环戊二烯阴离子（C5H5-）的结构与苯分子相似，具有芳香性。二茂铁[(C5H5)2Fe]晶体中存在的微粒间的作用力有___（填字母序号）。

a.离子键　　　 b.σ键　　　 c.π键　　　 d.氢键　　　 e.配位键

（5）金刚烷可用于抗病毒、抗肿瘤等特效药物的合成。工业上用环戊二烯合成金刚烷的流程如图所示：

①金刚烷的分子式为____，反应①的反应类型是___。

②金刚烷的二氯代物有__种（不考虑立体异构）。

③二聚环戊二烯有多种同分异构体。写出符合下列条件的二聚环戊二烯的同分异构体的结构简式___。

(a)属于芳香烃且能使溴的四氯化碳溶液褪色；

(b)苯环上有三个取代基；

(c)苯环上的一氯代物有2种。

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