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本卷共 22 题，其中：
选择题 18 题，填空题 1 题，实验题 2 题，计算题 1 题
简单题 22 题。总体难度: 简单
选择题 共 18 题

  1. 下列叙述正确的是

    A．物质燃烧不一定是放热反应

    B．放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生

    C．在一个确定的化学反应中，反应物总能量总是高于生成物总能量

    D．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化

    难度: 简单查看答案及解析

  2. 已知在1×105 Pa，298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是

    A．H2O ( g ) ＝ H2 ( g ) + 1/2O2 ( g )  △H = +242 kJ/mol

    B．2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l )     △H = －484 kJ/mol

    C．H2 ( g ) + 1/2O2 ( g ) = H2O ( g )    △H = +242 kJ/mo

    D．2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( g )    △H = +484 kJ/mol

    难度: 简单查看答案及解析

  3. 已知：（1）Zn（s）+ 1/2O2（g）==ZnO(s)   ΔH = －348.3kJ/mol

    （2）2Ag(s) +1/2 O2（g）== Ag2O(s)   ΔH = －31.0kJ/mol

    则Zn（s）+ Ag2O(s) == ZnO(s) + 2Ag(s) 的ΔH等于

    A．－317.3kJ/mol            B．－379.3kJ/mol           C．－332.8 kJ/mol      D．+317.3 kJ/mol

    难度: 简单查看答案及解析

  4. 在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是

    A．υ（A）＝ 0.5 mol /（L·ｓ）                B．υ（B）＝ 0.3 mol /（L·ｓ）

    C．υ（C）＝ 0.8 mol /（L·ｓ）                D．υ（D）＝ 1 mol /（L·ｓ）

    难度: 简单查看答案及解析

  5. 一定条件下反应2AB(g)  A2(g)＋B2(g) 达到平衡状态的标志是

    A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB

    B．容器内，三种气体AB、A2、B2共存

    C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率

    D．容器中各组分的体积分数不随时间变化

    难度: 简单查看答案及解析

  6. 对于可逆反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，在一定温度下达到平衡时，其平衡常数表达式正确的是

    A. K=c(C)·c(H2O)/ c(CO)·c(H2)         B. K= c(CO)·c(H2)/c(C)·c(H2O)

    C. K=c(H2O)/ c(CO)·c(H2)               D. K=c(CO)·c(H2)/ c(H2O)

    难度: 简单查看答案及解析

  7. 反应：L(s)＋aG(g)bR(g)  达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如右图所示：图中压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断：

    A．上述反应是放热反应                    B．上述反应是吸热反应

    Ｃ．a＞b                                  D．1+a＜b

    难度: 简单查看答案及解析

  8. 符合下列条件的化学反应肯定是自发的是

    A．△H＜0，△S＞0                      B．△H＜0，△S＜0

    C．△H＞0，△S＞0　　　　          D．△H＞0，△S＜0

    难度: 简单查看答案及解析

  9. 右图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是

    难度: 简单查看答案及解析

  10. 右图为可逆反应A(g)＋2B(g)nC(g) (正反应放热)生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图,则n值与压强P1、P2的关系正确的是

    A. P2＞P1，n＜3                                                    B. P2＞P1，n＞3

    C. P1＞P2，n＜3                                                    D.P1＞P2，n＞3

    难度: 简单查看答案及解析

  11. 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

    A．c(H+)＝10－12 mol·L－1的溶液：K+、Ba2+、Cl－、Br－

    B．使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl－、SO42－、Fe3+

    C．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3－、Cl－

    D．含碳酸氢钠的溶液：K+、SO42－、Cl－、H+

    难度: 简单查看答案及解析

  12. 在同体积0.3 mol·L－1的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量的Zn，下列说法中正确的是

    A．硫酸中放出氢气量最多                                    B．醋酸中放出氢气量最多

    C．盐酸中放出的氢气量最多                               D．只有盐酸和硝酸中放出的氢气量相等

    难度: 简单查看答案及解析

  13. 下列措施能使水的电离程度增大的是（    ）

    A. 加热   　    B. 加入硫酸溶液        C. 加入氢氧化钠溶液          D. 降温

    难度: 简单查看答案及解析

  14. 下列溶液肯定显酸性的是 （    ）

    A. 含H+的溶液    B. c(H+)=1×10－7mol·L－1   C. pH<7的溶液    D. c(OH-)<c(H+)的溶液

    难度: 简单查看答案及解析

  15. 下列叙述正确的是（   ）

    A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性

    B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH= 4

    C．0.2 mol•L-1的盐酸，与等体积水混合后pH=1

    D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

    难度: 简单查看答案及解析

  16. 有一支50ml酸式滴定管，其中盛的溶液恰好在10.00ml刻度处，现把管内溶液全部流下排出，并且量筒承接，所得溶液的体积为

    A．10 ml             B．小于10ml          C．40 ml            D．大于40ml

    难度: 简单查看答案及解析

  17. 下列物质的溶液呈碱性的是

    A. Na2CO3              B. Na2SO4              C. NH4NO3           D. CH3COOH

    难度: 简单查看答案及解析

  18. 在一定条件下，将1mol的CO和1mol水蒸气通入容器中发生下述反应：

    CO＋H2OCO2＋H2，达到平衡后，测得CO2为0.6mol，再通入0.4mol水蒸气，又达到平衡后，CO2的物质的量为

    A．等于0.6mol                              B．等于1mol

    C．大于0.6mol且小于1mol                   D．大于1mol

    难度: 简单查看答案及解析

填空题 共 1 题

  1. （1）10mLpH＝4的盐酸，稀释10倍到100mL时，pH＝__________。

    （2）常温下，pH＝5和pH＝3的盐酸溶液等体积混合后溶液的pH＝__________。

    （3）某温度（t℃）时，水的KW=10-13，则该温度______25℃（填大于、等于或小于），理由是_________________________________________________;将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合，①若所得混合溶液为中性，则a ：b =_________；

    ②若所得混合溶液pH=2，则a ：b =__________。

    难度: 简单查看答案及解析

实验题 共 2 题

  1. 某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了滴定其纯度，进行以下滴定操作：

    A．在250mL的容量瓶中配制250mL烧碱溶液

    B．用碱式滴定管量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中滴加几滴酚酞做指示剂

    C．在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解

    D．将物质的量浓度为C的标准盐酸溶液装入酸式滴定管，调整液面记下开始读数为V1mL

    E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至红色刚好消失为止，且颜色不再变化，记下读数V2mL

    回答下列问题：

    （1）正确操作步骤的顺序是（填字母）：________ →________→________ → D →________。

    （2）操作E中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是________。

    （3）操作D中液面应调整到，尖嘴部分应________。

    （4）某学生实验时把锥形瓶用烧碱溶液润洗，使测定的浓度________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”），原因是________。

    （5）当用酸滴定碱时，下列操作中使测定结果（碱的浓度）偏低的是________。

    A．酸式滴定管滴至终点时，俯视读数

    B．碱液移入锥形瓶后，加了10 ml蒸馏水再滴定

    C．酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用操作液润洗

    D．酸式滴定管注入酸液后，尖嘴留有气泡，开始滴定

    （6）该烧碱样品纯度的计算式为________。

    难度: 简单查看答案及解析

  2. 用 NH4Cl进行如下实验，试判断发生的现象，并简单说明原因。

    (1) 用玻璃棒蘸取少量 NH4Cl溶液与pH试纸接触时，试纸显示的颜色与标准比色卡相比，可发现 NH4Cl溶液的pH ________7(填“<”、“=”或“>”），显________性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因可用离子方程式表示为________；

    (2)在NH4Cl溶液中加入镁粉，可观察到有气体生成，其主要成分为________。

    (3) 25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）________。

    A．氨水与氯化铵发生化学反应                B．氯化铵溶液水解显酸性，增大了c(H+)

    C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH―)减小

    难度: 简单查看答案及解析

计算题 共 1 题

  1. 一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，已知CO（g）和H2O(g)的起始浓度均为2mol·L-1,经10min后反应达平衡时，测定该反应在该温度下的平衡常数K=1，试判断：

    (1) 用H2O(g)表示该反应的反应速率？

    (2)达到平衡时，CO的转化率为多少？

    难度: 简单查看答案及解析