用 NH4Cl进行如下实验，试判断发生的现象，并简单说明原因。(1) 用玻璃棒蘸取少量 N...

用 NH₄Cl进行如下实验，试判断发生的现象，并简单说明原因。

(1) 用玻璃棒蘸取少量 NH₄Cl溶液与pH试纸接触时，试纸显示的颜色与标准比色卡相比，可发现 NH₄Cl溶液的pH ________7(填“<”、“=”或“>”），显________性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因可用离子方程式表示为________；

(2)在NH₄Cl溶液中加入镁粉，可观察到有气体生成，其主要成分为________。

(3) 25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）________。

A．氨水与氯化铵发生化学反应                B．氯化铵溶液水解显酸性，增大了c(H⁺)

C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH^―)减小

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(14分)用 NH₄Cl进行如下实验，试判断发生的现象，并简单说明原因。

(1)用玻璃棒蘸取少量 NH₄Cl溶液与pH试纸接触时，试纸显示的颜色与标准比色卡相比，可发现 NH₄Cl的pH ________7(填“<”、“=”或“>”），显________性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因可用离子方程式表示为________；

(2)在NH₄Cl溶液中加入镁粉，可观察到有气体生成，其主要成分为________  。

(3)若对NH₄Cl溶液进行测定，溶液中浓度最大的是________离子，微粒个数最少的是________离子。

（4）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）________。

A．氨水与氯化铵发生化学反应

B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H⁺)

C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH^―)减小

（5）室温下，如果将0.1mol NH₄Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，

①________和________两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。

②___________和_________两种粒子的物质的量之和比OH^―多0.05mol。

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某澄清溶液中可能含有下列离子中的几种：Na＋、NH4+、Fe2＋、Fe3＋、Ba2＋、SO42-、HCO3-、Cl－。对其进行如下实验：

①用玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，试纸显红色；

②另取少量溶液加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；

③取②中上层清液加入酸化的硝酸银溶液，也生成白色沉淀。

下列关于该溶液的说法中正确的是(　　　　 )

A．该溶液中一定不存在Ba2＋和HCO3-

B．取③中滤液加入KSCN，溶液显血红色，则原溶液中一定有Fe3＋

C．该溶液中一定存在SO42-和Cl－

D．另取该溶液加入少量稀NaOH溶液，试管口的湿润红色石蕊试纸不变蓝，则原溶液中一定不存在NH4+

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根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是(　　)

A. A B. B C. C D. D

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对SO2与漂白粉的反应进行实验探究，实验过程如下：取10克漂白粉固体，加入250mL水中，部分固体溶解溶液略有颜色，过滤后用洁净的玻璃棒沾取滤液到pH试纸上，发现pH试纸先变蓝（约为12）后褪色。回答下列问题：

（1）工业制取漂白粉的化学方程式是　　　　　 　　　　 ；漂白粉在空气中变质的原因　 　　 　　　　 （用化学反应方程式说明）

（2）pH试纸颜色的变化说明漂白粉溶液具有的性质是　 　　　　　　 　 ，ClO2和漂白粉一样也具有强氧化性，其消毒效率（以单位物质的量得电子的数目表示）是Cl2的　　 　　　　　 倍；

（3）将SO2持续通入漂白粉溶液中，发现澄清透明的溶液先变为黄绿色，随后溶液中产生大量白色沉淀且黄绿色褪去．回答下列问题：

①澄清透明溶液变为黄绿色的可能原因是：随溶液酸性的增强，漂白粉的有效成分和C1﹣发生反应．通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是:　　　　　　　　 　　　 ；

②用离子方程式解释现象中黄绿色褪去的原因：

③SO2与漂白粉的有效成分在酸性条件下反应的离子方程式：　　　　　　　　　　 。

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某澄清溶液中可能含有下列离子：K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Ba2+、SO42ˉ、HCO3ˉ、Clˉ，为鉴别其中含有的离子，进行如下实验：

①用玻璃棒蘸取原溶液滴在pH试纸上，试纸显红色；

②另取少量原溶液加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；

③取②中上层清液加入酸化的硝酸银溶液，生成白色沉淀。

下列关于原溶液的说法正确的是

A．原溶液中一定存在SO42ˉ和Clˉ

B．取③中滤液加入KSCN，溶液显红色，则原溶液一定有Fe3+

C．原溶液中一定不存在Ba2+和HCO3ˉ

D．为确定原溶液中是否含有K+，可通过焰色反应直接观察焰色是否为紫色来确定

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某同学在做苯酚的性质实验时，将少量溴水滴入苯酚溶液中，结果没有发生沉淀现象，他思考了一下，又继续进行了如下操作，结果发现了白色沉淀，你认为该同学进行了下列哪项操作(　　)

A. 又向溶液中滴入了足量的氢氧化钠溶液

B. 又向溶液中滴入了乙醇

C. 又向溶液中滴入了过量的苯酚溶液

D. 又向溶液中滴入了过量的浓溴水

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下列实验能达到目的是

A．用盐酸酸化的BaCl2溶液来判断亚硫酸钠固体是否发生变质

B．实验室用加热NH4Cl的方法来制取氨气

C．可加入足量的铜粉然后过滤来除去氯化亚铁溶液中的少量氯化铁

D．加入澄清石灰水看是否有白色沉淀来区别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液

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已知，某无色溶液中含有下列离子中的几种：Na+、Ba2+、Br-、Cl-、SO32-、SO42-，为了确定溶液的组成，某学生进行如下探究实验：

①用pH试纸检测溶液的酸碱性，溶液的pH大于7

②取少量溶液，向其中滴加氯水，再加入CC14振荡，静置，CC14呈橙黄色

③另取少量溶液，向其中滴加Ba（NO3）2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生

④用分液漏斗将②所得混合液分离，倒出上层清液，滴加AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。

根据上述实验判断，下列结论正确的是（　　 ）

A.原溶液一定含有Na+，不含Ba2+

B.原溶液中一定含有Br-、SO42-

C.实验①与上述离子的检验没有关系，可以省略

D.由实验④可以判断原溶液中含有Cl-

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有一瓶澄清的溶液，其中可能含H+、、K+、Al3+、Cu2+、Fe3+、、I- 中的一种或几种，取该溶液进行如下实验：

①用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性。

②取部分溶液，加入数滴新制的氯水及少量的CC14，振荡后CC14层显紫色。

③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中有白色沉淀生产，后白色沉淀完全消失。

④将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

根据上述实验事实回答：

（1） 在溶液中，肯定存在的离子有_______，肯定不存在的离子有______　　 。

（2） 不能确定是否存在的离子有______。证明它（们）是否存在的实验方法是______。

（3）写出步骤②涉及的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目______　　 。

（4）写出步骤④涉及的离子方程式　 ______　 。

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