下列陈述正确并且有因果关系的是( )
A. SiO2有导电性,可用于制备光导纤维
B. 浓硫酸具有氧化性,可用于干燥H2
C. Al2O3具有很高的熔点,可用于制造熔融烧碱的坩埚
D. FeCl3溶液能与Cu反应,可用于蚀刻印刷电路板
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实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2。下列有关说法正确的是
A. NaNO2是还原剂
B. NH4Cl中N元素被还原
C. 生成1 mol N2时转移6 mol电子
D. 氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:1
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将SO2气体通入BaCl2溶液中,未见沉淀生成。若同时通入另一种气体X则有沉淀生成。则X气体不可能是( )
A. H2S B. NH3 C. CO2 D. NO2
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下列解释事实的方程式正确的是( )
A. 将NO2通入水中,红棕色消失:3NO2+H2O=2HNO3+O2
B. 漂白粉实现漂白性:CO2+2ClO-+H2O=CO32-+2HClO
C. Na与水反应产生气体:Na+H2O=Na++OH-+H2↑
D. 燃煤时加入石灰石可减少SO2的排放:2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2
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肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料,常温下为液体,其球棍模型如图所示。肼能与双氧水发生反应N2H4+2H2O2===N2+4H2O,用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下,11.2 L N2中含有的电子总数为5NA
B. 标准状况下,22.4 L N2H4中含有的原子总数为6NA
C. 标准状况下,3.2 g N2H4中含有共价键的总数为0.6NA
D. 若生成3.6 g H2O,则上述反应转移电子的数目为0.2NA
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聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂,聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘,其结构表示如下,下列说法不正确的是( )
(图中虚线表示氢键)
A. 聚维酮的单体是 B. 聚维酮分子由(m+n)个单体聚合而成
C. 聚维酮碘是一种水溶性物质 D. 聚维酮在一定条件下能发生水解反应
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下列有关实验的选项正确的是( )
A. A B. B C. C D. D
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根据元素周期表和元素周期律,下列叙述不正确的是( )
A. 气态氢化物的稳定性:HF>H2O>NH3
B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
C. 右图所示实验可证明元素的非金属性:Cl>C>Si
D. 第118号元素在周期表中位于第七周期0族
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氢氧化铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解生成氧化铜。溶解25.25g二者的混合物,恰好消耗1.0mol·L-1盐酸500mL。灼烧等量的上述混合物,得到的氧化铜质量为( )
A. 15g B. 20g C. 30g D. 35g
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某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物,转化关系如下如所示:下列说法不正确的是( )
A. x为NaOH溶液,y为盐酸
B. a→b发生的反应为:AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓
C. 按照本流程,x和y调换后也能达到实验目的
D. b、c既能与强酸又能与强碱反应
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黑火药是中国古代的四大发明之一,其爆炸的热化学方程为:
S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ∆H=xkJ·mol-1,已知:①碳的燃烧热∆H1=akJ·mol-1;②S(s)+2K(s)=K2S(s) ∆H2=bkJ·mol-1;③2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s) ∆H3=ckJ·mol-1。则x为( )
A. 3a+b-c B. c+3a-b C. a+b-c D. c+a-b
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由CO和H2S反应可制得羰基硫(COS)。在恒容的密闭容器中发生反应并达到平衡:CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g),数据如下表所示:
实验 | 温度/℃ | 起始时 | 平衡时 | |||
n(CO)/mol | n(H2S)/mol | n(COS)/mol | n(H2)/mol | n(CO)/mol | ||
1 | 150 | 10.0 | 10.0 | 0 | 0 | 7.0 |
2 | 150 | 7.0 | 8.0 | 2.0 | 4.5 | a |
3 | 400 | 20.0 | 20.0 | 0 | 0 | 16.0 |
下列说法正确的是( )
A. 上述反应是吸热反应
B. 实验1达平衡时,CO的转化率为70%
C. 实验2达平衡时,a<7.0
D. 实验3达平平衡后,再充入1.0molH2,平衡逆向移动,平衡常数值增大
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下述实验中均有红棕色气体产生,对比分析所得结论不正确的是( )
① | ② | ③ |
A. 由①中的红棕色气体,推断产生的气体一定是混合气体
B. 红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应
C. 由③推测浓硝酸具有挥发性,生产的红棕色气体为还原产物
D. ③的气体产物中检测处CO2,由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应
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以下实验设计能达到实验目的的是( )
A. A B. B C. C D. D
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X、Y、Z、M、Q、R是6种短周期元素,其原子半径及主要化合价如下:
元素代号 | X | Y | Z | M | Q | R |
原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.089 | 0.074 | 0.037 |
主要化合价 | +2 | +3 | +6,-2 | +2 | -2 | +1 |
(1)Z在元素中期表中的位置是______________________________。
(2)X、Y、Q各自形成简单离子,其中离子半径最大的是__________(填离子符号)。
(3)周期表中有些处于对角线(左上→右下)位置的元素,它们的单质及其化合物的性质相似,则M的氧化物与强碱溶液反应的离子方程式______________________________。
(4)Q和R按原子个数比1:1组成的化合物甲是一种“绿色”氧化剂。
①甲中所含共价键类型是____________________。
②空气阴极法电解制备甲的装置如图所示。在碱性溶液中,利用空气中的氧气还原得到甲和稀碱的溶液。图中a是__________极,阴极的电极反应式是____________________。
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高纯硅晶体是信息技术的重要材料。
(1)工业上用石英和焦炭可以制得粗硅。已知反应过程的能量变化如下图
写出用石英和焦炭制取粗硅的热化学方程式______________________________。
(2)某同学设计下列流程制备高纯硅:
①Y的化学式为____________________。
②写出反应I的离子方程式________________________________________。
③写出反应IV的化学方程式________________________________________。
④甲烷分解的温度远远高于硅烷(SiH4),用原子结构解释其原因______________________。
(3)将粗硅转化成三氯硅烷(SiHCl3),进一步反应也可以制得粗硅。其反应:SiHCl3(g)+H2(g)Si(s)+3HCl(g),不同温度下,SiHCl3的平衡转化率随反应物的投料比的变化关系如图所示。下列说法正确的是__________(填字母)。
A.该反应是放热反应
B.横坐标表示的投料比可以是
C.该反应的平衡常数随温度升高而增大
D.实际生产中为提高SiHCl3的利用率,可以适当增大压强
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用浓盐酸和MnO2制取Cl2的装置如下,某小组欲证明产生的气体中含有HCl。
(1)Cl2的电子式是__________,A中反应的离子方程式为____________________。
(2)甲同学将A中产生的气体通入下列溶液:
实验序号 | 试剂 | 现象 |
a | 紫色石蕊溶液 | |
b | AgNO3 | 出现白色沉淀 |
①实验a中的现象为__________。
②不能证明产生的气体中含有HCl的实验是__________(填字母序号)
(3)已知将HCl气体通入饱和食盐水中有白色固体析出。乙同学将A中产生的气体通入饱和食盐水中,有白色固体析出,但实验不能证明气体中含有HCl,结合化学用语解释其原因:_______________________________________________________________________________
(4)已知:2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。丙同学将A中产生的气体通入蒸馏水中,得到溶液X,进行以下实验证明气体中含有HCl。
实验I.测定X中溶解的Cl2。取25.00mL溶液X,加入过量KI溶液,然后用0.04mol·L-1Na2S2O3溶液滴定生成的I2,达滴定终点时消耗Na2S2O3溶液VmL。
实验II.测定X中Cl元素重量。另取25.00mL溶液X,选用适当的还原将溶解的Cl2全部还原为Cl-,再用0.10mol·L-1AgNO3溶液滴定说的溶液中的CI-。
①X中的HClO不会影响实验I的测定结果,原因是__________。
②由I、II中实验数据可证明A中产生的气体中含有HCl,则II中0.10mol·L-1AgNO3溶液的体积应大于__________mL(用含V的代数式表示)。
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利用熔融碱焙烧工艺可从铝热法生产金属铬的铬渣(Al、Al2O3、Cr2O3等)中浸出铬和铝,为实现铬和铝的再生利用。其工作流程如下:
(1)铝热法冶炼金属铬,是利用了金属铝的__________(填“氧化性”或“还原性”)。
(2)溶液1中的阴离子有CrO42-、__________。
(3)过程I,在Cr2O3参与的反应中,若生成0.4molCrO42-,消耗氧化剂的物质的量是__________。
(4)通入CO2调节溶液pH实现物质的分离。
①滤渣A煅烧得到Al2O3,再用电解法冶炼Al。冶炼Al的化学方程式是____________________。
②滤渣B受热分解所得物质的循环利用,B是__________。
③已知:2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O K=4.0×1014
滤液3中Cr2O72-的溶度是0.04mol/L,则CrO42-的浓度是__________mol/L。
(5)过程II的目的是得到K2Cr2O7粗品。不同温度下化合物的溶解度(g/100gH2O)
化合物名称 | 0℃ | 20℃ | 40℃ | 60℃ | 80℃ |
NaCl | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 |
KCl | 28.0 | 34.2 | 40.1 | 45.8 | 51.3 |
K2SO4 | 7.4 | 11.1 | 14.8 | 18.2 | 21.4 |
K2Cr2O7 | 4.7 | 12.3 | 26.3 | 45.6 | 73.0 |
Na2Cr2O7 | 163 | 183 | 215 | 269 | 376 |
结合表中数据分析,过程II的操作是:____________________,过滤,得到K2Cr2O7粗品。
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由硫和亚硫酸钠共热可制备硫代硫酸钠(Na2S2O3),Na2S2O3是重要的化工料,易溶于水,在酸性溶液中发生如下反应:S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O),并测定产品的纯度。装置如下(已略去加热装置):
(1)D是尾气处理装置,盛放的溶液可以是__________。
a.酸性高锰酸钾溶液 b.NaOH溶液 c.饱和NaHSO3溶液
(2)C中发生的化学反应有:__________、2Na2S+3SO2=2Na2SO3+3S↓、__________。
(3)经过系列操作,该小组同学从C中制得了Na2S2O3·5H2O,此晶体中可能混有Na2SO3和Na2SO4杂质。接下来,他们做实验证明了则两种杂质的存在,请完成操作:取适量产品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,__________,沉淀未完全溶解,并有刺激性气味的气体产生(已知Ba2+与S2O32-不生成沉淀)。
(4)该组同学经讨论认为:先向A中滴加70%的H2SO4,产生的气体将装置中的空气排尽后,再向C加入Na2S和Na2CO3混合溶液,可减少装置C中生成的Na2SO4的量,画出改进后的C装置。___________
(5)测定Na2S2O3·5H2O的纯度:称取Wg产品,用适量蒸馏水溶解,滴加少量淀粉溶液,用0.1000mol·L-1碘的标准溶液滴定,反应原理为2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。
①判断反应达到滴定至终点的标志是:______________________________。
②滴定起始和终点的液面位置如图,则产品的纯度为(Na2S2O·5H2O的摩尔质量为Mg·mol-1)____________________。
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