2010年四川省高三上学期第一次月考（理综）化学部分

观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是

A．装置①中阳极上析出红色固体

B．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连

C．装置③中闭合电键后外电路电子由a极流向b极

D．装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过

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根据以下四个反应：（1）H₂S+I₂=2H⁺+2I^－+S¯    （2）H₂SO₃+2H₂S=3S¯+3H₂O

（3）2I^－+Br₂=2Br^－+I₂       （4）H₂SO₃+I₂+H₂O=H₂SO₄+2HI

确定Br^－、I^－、H₂S和H₂SO₃还原性由强到弱的顺序是

A．H₂S>H₂SO₃>I^－>Br^-       B．Br^->I^－>H₂SO₃>H₂S

C．H₂SO₃>H₂S>Br^->I^－       D．I^－>Br^－>H₂S>H₂SO₃

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已知A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应的下列说法正确的是

A．A的能量一定高于C    B．反应中A与B的总能量一定高于C与D的总能量

C．B的能量一定高于D    D．因该反应是放热反应，故不加热该反应就能反应

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用惰性电极电解一定质量的某浓度的NaCl溶液，一段时间后停止电解，此时若加入100g 36.5%的浓盐酸，所得溶液正好与原溶液完全相同，则下列说法正确的是

A．电解过程中，两极所得到的气体，在相同的条件下体积相等

B．电解过程中，在相同的条件下，阳极所得到的气体的体积比阴极的大

C．电解过程中转移电子的物质的量约为8mol

D．原某浓度的NaCl溶液中溶有117g NaCl

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一种新型燃料电池，它是用两根惰性金属做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入甲烷和氧气，发生的电极反应为： X极：CH₄＋10OH^－―8e^－＝CO₃^2－＋7H₂O          Y极：4H₂O＋2O₂＋8e^－＝8OH^－

关于此燃料电池的下列说法中错误的是

A．X极为负极，Y极为正极

B．工作一段时间后，KOH的物质的量不变

C．在标准状况下通入5.6LO₂完全反应，则有1.0mol电子发生转移

D．该电池工作时甲烷一极附近溶液的pH降低

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用惰性电极电解2L硝酸银溶液，当在电路中通过0.1mol电子后，调换正负极，电路中又通过了0.2mol电子，此时溶液pH值为（假设溶液体积不变）是

A．2       B．3          C．1         D．无法确定

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向体积为0.05mol·L^－1CH₃COOH溶液中加入体积为V_b的0.05mol·L^－1KOH溶液，下列关系错误的是

A．V_a>V_b时：c (CH₃COOH) + c (CH₃COO^－)>c (K⁺)

B．V_a=V_b时：c (CH₃COOH) + c (H⁺)>c (OH^－)

C．V_a<V_b时：c (CH₃COO^－)>c (K⁺)> c (OH^－)> c (H)

D．V_a与V_b任意比时：c (K⁺)+ c (H⁺) ＝c (OH^－)+ c (CH₃COO^－)

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某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中Ｐ表示压强，Ｔ表示温度，ｎ表示物质的量）：

根据以上规律判断，下列结论正确的是

A．反应Ⅰ：ΔＨ＞0，Ｐ₂＞Ｐ₁

B．反应Ⅱ：ΔＨ＞0，Ｔ₁＞Ｔ₂

C．反应Ⅲ：ΔＨ＞0，Ｔ₂＞Ｔ₁；或ΔＨ＜0，Ｔ₁＞Ｔ₂

D．反应Ⅳ：ΔＨ＜0，Ｔ₂＞Ｔ₁

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（14分）如图所示，以石墨为电极电解A的水溶液，并做下面一系列实验。试根据实验现象完成下列问题（电解质A的水溶液焰色反应呈紫色）。

（1）A的化学式为________　　　________，E的名称为________　　　　　　________。

（2）I和F反应的离子方程式是________　　　　　　________　________。

（3）若将电解装置中的阳极换成铁棒，则在U型管底部可观察到的现象是

________　________，阳极的电极反应式为________　　 　　________，阴极的电极反应式为________　　　　　　　　　________，电解的化学方程式为________　________　　　　　________。

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（14分）下图是有关硫及其化合物的实验装置：

实验中用到的实验试剂在下列中选择：①浓硫酸；②70%硫酸；③25%硫酸；④新开封的亚硫酸钠粉末；⑤硫化亚铁；⑥氢氧化钠溶液；⑦溴水；⑧碳酸钠溶液。

在实验开始不久即在B瓶中析出固体粉末状物质。试回答：（有编号的必须填编号）

（1）A中分液漏斗盛放的试剂是________。

（2）B中反应的氧化产物和还原产物的物质的量比是________。

（3）E（启普发生器）中盛有的两种试剂是________，发生反应的离子方程式是________。

（4）如果A、E两装置气体发生速度相同，流量也相同时，在D中反应的离子方程式是________。

（5）D的作用是，C的作用是________。

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（16分）（1）在298K时，1molC₂H₆在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量1558.3 kJ。写出该反应的热化学方程式________。若C₂H₆和氧气以KOH溶液组成燃料电池，其负极反应式为________。

（2） A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这种三元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均能生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个。试回答：

①写出下列元素的符号A　________　　 ，D　　________　　。

②用电子式表示B、F形成的化合物为　　 　________　 。

③ A、C两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为　　________。

④ D的固态氧化物是　________　 晶体。含nmolD的氧化物的晶体中含D—O共价键为　________　 mol。

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（16分）某芳香烃A，其蒸气的密度是同状态下H₂密度的53倍；某烃类衍生物X，分子式为C₁₅H₁₄O₃，能使FeCl₃溶液显紫色：J分子内有两个互为对位的取代基在一定条件下有如下的转化关系：（无机物略去）

（1）属于芳香烃类的A的同分异构体中，若其苯环上的一氯代物只有一种则结构简式表示为_________。

（2）J中所含的含氧官能团的名称为________________________。

（3）E与H反应的化学方程式是______________________________________________；反应类型是__________________。

（4）B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加热可以生成同一种有机物I，以I为单体合成的高分子化合物的名称是__________。

（5）已知J有多种同分异构体，写出符合下列性质的J的所有同分异构体的结构简式。

①与FeCl₃溶液作用显紫色；②与新制Cu(OH)₂悬浊液作用产生红色沉淀；③苯环上的一卤代物有2种。___________________，___________________，___________________

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