向体积为0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L-1KOH溶液,下列关系错误的是
A.Va>Vb时:c (CH3COOH) + c (CH3COO-)>c (K+)
B.Va=Vb时:c (CH3COOH) + c (H+)>c (OH-)
C.Va<Vb时:c (CH3COO-)>c (K+)> c (OH-)> c (H)
D.Va与Vb任意比时:c (K+)+ c (H+) =c (OH-)+ c (CH3COO-)
高三化学选择题简单题
向体积为0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L-1KOH溶液,下列关系错误的是
A.Va>Vb时:c (CH3COOH) + c (CH3COO-)>c (K+)
B.Va=Vb时:c (CH3COOH) + c (H+)>c (OH-)
C.Va<Vb时:c (CH3COO-)>c (K+)> c (OH-)> c (H)
D.Va与Vb任意比时:c (K+)+ c (H+) =c (OH-)+ c (CH3COO-)
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向体积为0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L-1KOH溶液,下列关系错误的是
A. Va>Vb时:c (CH3COOH) +c (CH3COO-)>c (K+)
B. Va=Vb时:c (CH3COOH) +c (H+)>c (OH-)
C. Va<Vb时:c (CH3COO-)>c (K+)> c (OH-)> c (H)
D. Va与Vb任意比时:c (K+)+ c (H+) =c (OH-)+ c (CH3COO-)
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向体积为Va 的0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L-1KOH溶液,下列关系错误的是
A.Va>Vb时:c (CH3COOH) +c (CH3COO-)>c (K+)
B.Va=Vb时:c (CH3COOH) +c (H+)>c (OH-)
C.Va<Vb时:c (CH3COO-)>c (K+)> c (OH-)> c (H)
D.Va与Vb任意比时:c (K+)+ c (H+) =c (OH-)+ c (CH3COO-)
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在100mL 0.1 mol·L-1 HA的溶液中,c(H+)=0.05 mol·L-1,往该溶液中加入等体积等浓度的NaOH溶液(忽略溶液混合体积变化),下列离子浓度关系正确的是
A.c(Na+)> c(A-)> c(H+)> c(OH-)
B.c(A-)+ c(HA)=0.05 mol·L-1
C.c(Na+)> c(A-)> c(HA)>c(OH-)
D.c(HA)+ c(H+)= c(A-)+ c(OH-)
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(题文)25℃时,用0.10 mol/L的氨水滴定10.00 mL 0.05 mol/L的二元酸H2A的溶液,滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中的关系如图所示。下列说法正确的是
A. H2A的电离方程式为H2AH++HA -
B. B点溶液中,水电离出的氢离子浓度为1.0×10-6 mol/L
C. C点溶液中,c(NH4+)+c(NH3·H2O)= 2c(A2-)
D. 25℃时,该氨水的电离平衡常数为
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25℃时,用0.10 mol/L的氨水滴定10.00 mL 0.05 mol/L的二元酸H2A的溶液,滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中的关系如图所示。下列说法正确的是
A. H2A的电离方程式为H2AH++HA -
B. B点溶液中,水电离出的氢离子浓度为1.0×10-6 mol/L
C. C点溶液中,c(NH4+)+c(NH3·H2O)= 2c(A2-)
D. 25℃时,该氨水的电离平衡常数为
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25℃时,用0.10 mol/L的氨水滴定10.00 mL 0.05 mol/L的二元酸H2A的溶液,滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中的关系如图所示。下列说法正确的是
A. H2A的电离方程式为H2AH++HA -
B. B点溶液中,水电离出的氢离子浓度为1.0×10-6 mol/L
C. C点溶液中,c(NH4+)+c(NH3·H2O)= 2c(A2-)
D. 25℃时,该氨水的电离平衡常数为
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把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL溶液中,溶液的导电能力变化不大的是
A.自来水 B.0.5mol·L—1KOH溶液
C.0.5mol·L—1醋酸 D.0.5mol·L—1NH4Cl溶液
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下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是:
A.0.1 mol·L - 1 NaHC2O4溶液与0.1 mol·L – 1KOH溶液等体积混合,所得溶液中:
c(Na+)>c(K+) >c(C2O42-) >c(OH-) >c(HC2O4-)
B.20mL 0.1 mol·L - 1NH4Cl溶液与10mL 0.1 mol·L - 1NaOH溶液混合后溶液呈碱性,所得溶液中:c(Cl-)>c(NH4+) >c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
C.常温下,pH=2的HF溶液与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合,所得溶液中:
c(Na+)+ c(OH-) >c(H+)+ c(F-)
D.0.1 mol·L – 1 NH3·H2O溶液与0.1 mol·L – 1 HNO3溶液等体积混合,所得溶液中:
c(H+) >c(OH-) + c(NH3·H2O)
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将0.2mol·L-1 NaHCO3溶液与0.1mol·L-1KOH溶液等体积混合,下列关系正确的是
A. 2c(K+)=c(HCO3—)+2c(CO32—)+c(H2CO3)
B. c(Na+)>c(K+)>c(OH-)>c(HCO3—)>c(CO32—)>c(H+)
C. c(OH-)+c(CO32—)=c(H+)+c(H2CO3)+0.1 mol·L-1
D. 3c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3—)+2c(CO32—)
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