25℃时,用0.10 mol/L的氨水滴定10.00 mL 0.05 mol/L的二元酸H2A的溶液,滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中的关系如图所示。下列说法正确的是
A. H2A的电离方程式为H2AH++HA -
B. B点溶液中,水电离出的氢离子浓度为1.0×10-6 mol/L
C. C点溶液中,c(NH4+)+c(NH3·H2O)= 2c(A2-)
D. 25℃时,该氨水的电离平衡常数为
高三化学单选题困难题
(题文)25℃时,用0.10 mol/L的氨水滴定10.00 mL 0.05 mol/L的二元酸H2A的溶液,滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中的关系如图所示。下列说法正确的是
A. H2A的电离方程式为H2AH++HA -
B. B点溶液中,水电离出的氢离子浓度为1.0×10-6 mol/L
C. C点溶液中,c(NH4+)+c(NH3·H2O)= 2c(A2-)
D. 25℃时,该氨水的电离平衡常数为
高三化学单选题困难题查看答案及解析
25℃时,用0.10 mol/L的氨水滴定10.00 mL 0.05 mol/L的二元酸H2A的溶液,滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中的关系如图所示。下列说法正确的是
A. H2A的电离方程式为H2AH++HA -
B. B点溶液中,水电离出的氢离子浓度为1.0×10-6 mol/L
C. C点溶液中,c(NH4+)+c(NH3·H2O)= 2c(A2-)
D. 25℃时,该氨水的电离平衡常数为
高三化学单选题困难题查看答案及解析
25℃时,用0.10 mol/L的氨水滴定10.00 mL 0.05 mol/L的二元酸H2A的溶液,滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中的关系如图所示。下列说法正确的是
A. H2A的电离方程式为H2AH++HA -
B. B点溶液中,水电离出的氢离子浓度为1.0×10-6 mol/L
C. C点溶液中,c(NH4+)+c(NH3·H2O)= 2c(A2-)
D. 25℃时,该氨水的电离平衡常数为
高三化学单选题困难题查看答案及解析
25℃时,用0.10 mol/L的氨水滴定10.00mL0.05mol/L的二元酸H2A的溶液,滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.H2A的电离方程式为H2AH++HA -
B.B点溶液中,水电离出的氢离子浓度为1.0×10-6 mol/L
C.C点溶液中,c(NH4+)+c(NH3·H2O)= 2c(A2-)
D.25℃时,该氨水的电离平衡常数为
高三化学单选题困难题查看答案及解析
25℃时,用0.10 mol/L的氨水滴定10.00mL0.05mol/L的二元酸H2A的溶液,滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.H2A的电离方程式为H2AH++HA -
B.B点溶液中,水电离出的氢离子浓度为1.0×10-6 mol/L
C.C点溶液中,c(NH4+)+c(NH3·H2O)= 2c(A2-)
D.25℃时,该氨水的电离平衡常数为
高三化学单选题困难题查看答案及解析
25℃时,用0.10 mol/L的氨水滴定10.00mL0.05mol/L的二元酸H2A的溶液,滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.H2A的电离方程式为H2AH++HA -
B.B点溶液中,水电离出的氢离子浓度为1.0×10-6 mol/L
C.C点溶液中,c(NH4+)+c(NH3·H2O)= 2c(A2-)
D.25℃时,该氨水的电离平衡常数为
高三化学单选题困难题查看答案及解析
25℃时,NH4+的水解平衡常数为Kb=5.556×10 -10。该温度下,用0.100 mol·L-1的氨水滴定10.00ml 0.050 mol·L-1的二元酸H2A的溶液,滴定过程中加入氨水的体积(V 与溶液中lg的关系如图所示。下列说法正确的是
A. H2A的电离方程式为H2AH++A2-
B. 25℃时,Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5
C. P点时加入氨水的体积为10 mL
D. 向H2A溶液中滴加氨水的过程中,水的电离程度逐渐减小
高三化学单选题困难题查看答案及解析
已知:25℃时,Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5。该温度下,用0.100mol·L-1氨水滴定10.00mL0.100mol·L-1一元酸HA的溶液.滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中的关系如图所示。下列说法不正确的是
A.HA为强酸
B.a=10
C.M点时,c(A-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
D.当滴入20mL氨水时,溶液中存在c(NH4+)>c(A-)
高三化学单选题简单题查看答案及解析
已知:25℃时,Kb(NH3·H2O) =1.8×10-5,该温度下,用0.100 mol·L-1的氨水滴定10.00 mL0.100mol·L-1的一元酸HA 的溶液,滴定过程中加入氨水的体积(V) 与溶液中lg的关系如右图所示。下列说法不正确的是
A. a=10 B. HA 为强酸
C. 25℃时,NH4+的水解平衡常数为×10-9 D. 当滴入氨水的体积V =20mL时,溶液中存在c(NH4+)>c( A-)
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
已知:25℃时,Kb(NH3·H2O) =1.8×10-5,该温度下,用0.100 mol·L-1的氨水滴定10.00 mL0.100mol·L-1的一元酸HA 的溶液,滴定过程中加入氨水的体积(V) 与溶液中lg的关系如右图所示。下列说法不正确的是
A.a=10 B.HA 为强酸
C.25℃时,NH4+的水解平衡常数为×10-9 D.当滴入氨水的体积V =20mL时,溶液中存在c(NH4+)>c( A-)
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析