已知：25℃时，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5。该温度下，用0.100mol·L...

已知：25℃时，Kb(NH3·H2O) =1.8×10-5，该温度下，用0.100 mol·L-1的氨水滴定10.00 mL0.100mol·L-1的一元酸HA 的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V) 与溶液中lg的关系如右图所示。下列说法不正确的是

A. a=10　　 B. HA 为强酸

C. 25℃时，NH4+的水解平衡常数为×10-9　　 D. 当滴入氨水的体积V =20mL时，溶液中存在c(NH4+)>c( A-)

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已知：25℃时，Kb(NH3·H2O) =1.8×10-5，该温度下，用0.100 mol·L-1的氨水滴定10.00 mL0.100mol·L-1的一元酸HA 的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V) 与溶液中lg的关系如右图所示。下列说法不正确的是

A.a=10 B.HA 为强酸

C.25℃时，NH4+的水解平衡常数为×10-9 D.当滴入氨水的体积V =20mL时，溶液中存在c(NH4+)>c( A-)

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已知：25℃时，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5。该温度下，用0.100mol·L-1氨水滴定10.00mL0.100mol·L-1一元酸HA的溶液．滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中的关系如图所示。下列说法不正确的是

A.HA为强酸

B.a=10

C.M点时，c(A-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

D.当滴入20mL氨水时，溶液中存在c(NH4+)>c(A-)

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已知：25 ℃时， Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5。 该温度下，用 0.100mol·L－1 的氨水滴定 10.00 mL 0.100mol·L－1 的一元酸 HA 的溶液， 滴定过程中加入氨水的体积（V）与溶液中 的关系如图所示。下列说法不正确的是

A. HA 为强酸

B. a＝10

C. 25 ℃时，NH4＋的水解平衡常数为

D. 当滴入 20 mL 氨水时，溶液中存在 c(NH4＋)＞c(A－)

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已知：25 ℃时， Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5。 该温度下，用 0.100mol·L－1 的氨水滴定 10.00 mL 0.100mol·L－1 的一元酸 HA 的溶液， 滴定过程中加入氨水的体积（V）与溶液中 的关系如图所示。下列说法不正确的是

A. HA 为强酸

B. a＝10

C. 25 ℃时，NH4＋的水解平衡常数为

D. 当滴入 20 mL 氨水时，溶液中存在 c(NH4＋)＞c(A－)

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已知：25℃时，氨水的电离常数Kb(NH3·H2O) = 1.8×10-5。该温度下，用0.1 mol·L-1的氨水滴定10.00 mL 0.1 mol·L-1的HA溶液，溶液的pH与所加氨水的体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是（　　 ）

A. HA为弱酸

B. M点溶液中存在c(A-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)

C. M、N两点溶液中水电离出来的c(H+)：M<N

D. 25℃时，NH4+的水解平衡常数为1.8×10-9

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25℃时，NH4+的水解平衡常数为Kb=5.556×10 -10。该温度下，用0.100 mol·L-1的氨水滴定10.00ml 0.050 mol·L-1的二元酸H2A的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V 与溶液中lg的关系如图所示。下列说法正确的是

A. H2A的电离方程式为H2AH++A2-

B. 25℃时，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5

C. P点时加入氨水的体积为10 mL

D. 向H2A溶液中滴加氨水的过程中，水的电离程度逐渐减小

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羟氨(NH2OH )为一元弱碱(25℃时，电高常数Kb=9.0×10-9)，其电离方程式为NH2OH+H2O NH3OH++OH-。 25℃时，用0.100mol· L-1盐酸滴定20mL0.100mol· L-1NH2OH溶液，滴定过程中水电离出来的H+浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示(已知：lg3=0.5) 。下列说法不正确的是（　　 ）

A. V1<10

B. A点对应溶液的pH=9.5

C. A 、B、C 、D四点对应的溶液中NH2OH电离常数相等

D. D点对应溶液中存在：c(H+)=c(OH-)+c(NH3OH+)+c(NH2OH )

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25℃时，用0.1 mol·L-1的HCl溶液逐滴滴入10.00 mL0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液中，其AG值变化的曲线如图所示。已知AG=，下列分析错误的是

A. 滴定前HC1溶液的AG =12；图中a<0

B. M点为完全反应点，V( HCl) =10 mL，且c(Cl-) >c(NH4+)

C. 从M点到N点水的电离程度先增大后减小

D. N点溶液中：c(Cl-) =2c(NH3·H2O) +2c(NH4+)

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电导率可用于衡量电解质溶液导电能力大小。室温下,用0.100 mol·L-1 NH3·H2O溶液滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L-1盐酸和CH3COOH溶液的混合溶液,所得曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)

A.①点溶液中c(H+)为0.200 mol·L-1

B.溶液温度高低为①>③>②

C.③点溶液中有c(Cl-)>c(CH3COO-)

D.③点后因离子数目减少使溶液电导率略降低

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