25℃时，用0.1 mol·L-1的HCl溶液逐滴滴入10.00 mL0.1 mol·L-...

25℃时，用0.1 mol·L-1的HCl溶液逐滴滴入10.00 mL0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液中，其AG值变化的曲线如图所示。已知AG=，下列分析错误的是

A. 滴定前HC1溶液的AG =12；图中a<0

B. M点为完全反应点，V( HCl) =10 mL，且c(Cl-) >c(NH4+)

C. 从M点到N点水的电离程度先增大后减小

D. N点溶液中：c(Cl-) =2c(NH3·H2O) +2c(NH4+)

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常温下，向100mL0.lmol/LNH4Cl溶液中，逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液。NH4+和NH3∙H2O的变化趋势如图所示（不考虑生成NH3,已知NH3∙H2O的kb=1.810-5）,下列说法正确的是（　 ）

A.a=0.005

B.在M点时，n(H+)—n（OH—）=（0.005—a）mol

C.随着NaOH溶液的滴加，不断增大

D.当n(（NaOH）) =0.01 mol 时，c (（NH3•H2O） c (Na+） c （OH-)

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常温下，向10mL0.1mol·L－1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol·L－1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析正确的是(　　)

A. HR为强酸　　 B. a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

C. b点溶液中c(NH)＞c(R－)、c(OH－)＞c(H＋)　　 D. a～c任意点溶液均有c(H＋)·c(OH－)＝Kw＝1.0×10－14

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常温下，向10mL0.1mol·L－1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol·L－1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析正确的是(　　)

A. HR为强酸　　 B. a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

C. b点溶液中c(NH)＞c(R－)、c(OH－)＞c(H＋)　　 D. a～c任意点溶液均有c(H＋)·c(OH－)＝Kw＝1.0×10－14

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常温下，向10mL0.1mol·L－1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol·L－1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析正确的是(　　)

A. HR为强酸　　 B. a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

C. b点溶液中c(NH)＞c(R－)、c(OH－)＞c(H＋)　　 D. a～c任意点溶液均有c(H＋)·c(OH－)＝Kw＝1.0×10－14

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常温下，向10mL0.1mol·L－1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol·L－1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析正确的是(　　)

A. HR为强酸　　 B. a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

C. b点溶液中c(NH)＞c(R－)、c(OH－)＞c(H＋)　　 D. a～c任意点溶液均有c(H＋)·c(OH－)＝Kw＝1.0×10－14

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常温下向10mL0.1mol·L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析不正确的是

A．a〜b点导电能力增强，说明HR为弱酸

B．b点溶液pH=7说明NH4R没有发生水解

C．c 点溶液存在 c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)

D．b～c任意点溶液均有 c(H+)·c(OH-)=KW=1.0×10-14

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常温下，向10 mL0.1 mol·L－1的HCl溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的NH3·H2O溶液，其pH逐渐增大，图中a、b、c三点的pH为实验所测得。下列有关说法中一定错误的是

A．常温下，0.1 mol·L－1的HCl溶液的pH=1

B．当pH=7时，所加NH3·H2O溶液的体积大于10 mL

C．当7＜pH＜9时，溶液中c(NH4＋　 )＞c(Cl－)

D．继续滴加0．1 mol·L―1的NH3·H2O溶液，溶液的pH最终可以变化至13

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已知：25℃时，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5。该温度下，用0.100mol·L-1氨水滴定10.00mL0.100mol·L-1一元酸HA的溶液．滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中的关系如图所示。下列说法不正确的是

A.HA为强酸

B.a=10

C.M点时，c(A-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

D.当滴入20mL氨水时，溶液中存在c(NH4+)>c(A-)

高三化学单选题简单题查看答案及解析

已知：25℃时，Kb(NH3·H2O) =1.8×10-5，该温度下，用0.100 mol·L-1的氨水滴定10.00 mL0.100mol·L-1的一元酸HA 的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V) 与溶液中lg的关系如右图所示。下列说法不正确的是

A. a=10　　 B. HA 为强酸

C. 25℃时，NH4+的水解平衡常数为×10-9　　 D. 当滴入氨水的体积V =20mL时，溶液中存在c(NH4+)>c( A-)

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