羟氨(NH2OH )为一元弱碱(25℃时,电高常数Kb=9.0×10-9),其电离方程式为NH2OH+H2O NH3OH++OH-。 25℃时,用0.100mol· L-1盐酸滴定20mL0.100mol· L-1NH2OH溶液,滴定过程中水电离出来的H+浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示(已知:lg3=0.5) 。下列说法不正确的是( )
A. V1<10
B. A点对应溶液的pH=9.5
C. A 、B、C 、D四点对应的溶液中NH2OH电离常数相等
D. D点对应溶液中存在:c(H+)=c(OH-)+c(NH3OH+)+c(NH2OH )
高三化学单选题困难题
羟氨(NH2OH)为一元弱碱(25℃时,平衡常数Kb=9.0×10-9),其电离方程式为:NH2OH+H2O⇌NH3OH++OH-。在25℃时,用0.10mol·L-1盐酸滴定20mL0.10mol·L-1NH2OH溶液,滴定过程中由水电离出来的H+浓度的负对数[-1gc水(H+)]与盐酸体积(V)的关系如图所示。(已知:lg3=0.5),下列说法中错误的是
A. a点对应溶液的pH=9.5
B. b点对应的溶液中有:c(NH3OH+)=c(Cl-)
C. c点溶液中存在离子反应:
D. d点溶液中:-lgc水(H+)=13
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羟氨(NH2OH)为一元弱碱(25℃时,电离常数Kb=9.0×10—9),其电离方程式为:NH2OH+H2O NH3OH++OH-。在25℃时,用0.l0mol/L盐酸滴定20mL0.10mol/LNH2OH溶液,滴定过程中由水电离出来的H+浓度的负对数[-lgc水(H+)]与盐酸体积(V)的关系如图所示。(已知:lg3=0.5)
下列说法中错误的是
A.a点对应溶液的pH=9.5
B.c点溶液中存在离子反应: NH3OH++H2O NH2OH+H3O+
C.d点溶液中:—lgc水(H+)=13
D.b点对应的溶液中有:c(NH3OH+)=c(Cl—)
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羟氨(NH2OH )为一元弱碱(25℃时,电高常数Kb=9.0×10-9),其电离方程式为NH2OH+H2O NH3OH++OH-。 25℃时,用0.100mol· L-1盐酸滴定20mL0.100mol· L-1NH2OH溶液,滴定过程中水电离出来的H+浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示(已知:lg3=0.5) 。下列说法不正确的是( )
A. V1<10
B. A点对应溶液的pH=9.5
C. A 、B、C 、D四点对应的溶液中NH2OH电离常数相等
D. D点对应溶液中存在:c(H+)=c(OH-)+c(NH3OH+)+c(NH2OH )
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羟氨(NH2OH)为一元弱碱(25℃时,电离常数Kb=9.0×l0-9),其电离方程式为:NH2OH+H2ONH3OH++OH-。用0.lmol/L盐酸滴定20mL0.lmol/L NH2OH溶液,恒定25℃时,滴定过程中由水电离出来的H+浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示(己知:lg3=0.5)。下列说法不正确的是( )
A. A、B、C、D四点对应的溶液中NH2OH电离常数相等
B. A点对应溶液的pH=9.5
C. D点对应溶液中存在:c(H+)=c(OH-)+c(NH3OH+)+c(NH2OH)
D. C点时,溶液呈酸性
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羟氨(NH2OH)为一元弱碱(25℃时,电离常数Kb=9.0×l0-9),其电离方程式为:NH2OH+H2ONH3OH++OH-。用0.lmol/L盐酸滴定20mL0.lmol/L NH2OH溶液,恒定25℃时,滴定过程中由水电离出来的H+浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示(己知:lg3=0.5)。下列说法不正确的是( )
A.A、B、C、D四点对应的溶液中NH2OH电离常数相等
B.A点对应溶液的pH=9.5
C.D点对应溶液中存在:c(H+)=c(OH-)+c(NH3OH+)+c(NH2OH)
D.C点时,溶液呈酸性
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羟氡(NH2OH)为一元弱碱(25℃时,电离常数Kb=9.0×l0-9),其电离方程式为:NH2OH+H2ONH3OH++OH-。用0.lmol/L盐酸滴定20mL0.lmol/L NH2OH溶液,恒定25℃时,滴定过程中由水电离出来的H+浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示(己知:lg3=0.5)。下列说法不正确的是( )
A. A、B、C、D四点对应的溶液中NH2OH电离常数相等
B. A点对应溶液的pH=9.5
C. D点对应溶液中存在:c(H+)=c(OH-)+c(NH3OH+)+c(NH2OH)
D. C点时,溶液呈酸性
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羟胺的电离方程式为: NH2OH+H2O NH3OH++OH-( 25℃时, Kb=9.0×l0-9)。用 0.l mol·L-1 盐酸滴定 20 mL 0.l mol·L-1 羟胺溶液,恒定 25℃时,滴定过程中由水电离出来的 H+浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示(己知: lg3=0.5)。下列说法正确的是
A. 图中 V1>10
B. A 点对应溶液的 pH=9.5
C. B、 D 两点对应的溶液均为中性
D. E 点对应溶液中存在:c(H+)=c (OH-)+c (NH3OH+)+c (NH2OH)
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常温下,向20 mL的某稀盐酸中滴入0.1 mol·L-1的羟胺溶液, 羟胺的电离方程式为:NH2OH+H2O NH3OH++OH-(25℃常温时, Kb=9.0×l0-9)。溶液中由水电离出的氢离子浓度随滴入羟胺溶液体积的变化如图(已知:lg3=0.5),下列分析正确的是
A.0.1 mol·L-1羟胺溶液的 pH=8.5 B.b点溶液中:c(H+) =c(OH-)
C.d点对应溶液中存在:c(H+)=c (OH-)+c (NH2OH) D.该稀盐酸的浓度为0.2 mol·L-1
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氨分子中的一个氢原子被甲基取代后,所得甲胺(CH3NH2)的性质与氨相似,CH3NH2·H2O也是一元弱碱,25℃时电离常数Kb=4.0×10-5。现用0.0500mol/L的稀硫酸滴定l0mL 0.1000mol/L的甲胺溶液,溶液中c(OH-)的负对数(pOH)与所加稀硫酸的体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 甲胺在水中的电离方程式为:CH3NH2·H2O=CH3NH3++OH-
B. A、B、C三点溶液中,水电离出来的c(H+):B>C>A
C. C点所在溶液中
D. B点溶液中存在c(CH3NH2·H2O)>c(CH3NH3+)>c(H+)>c(OH-)
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氨分子中的一个氢原子被甲基取代后,所得甲胺(CH3NH2)的性质与氨相似,CH3NH2·H2O也是一元弱碱,25℃时电离常数Kb=4.0×10-5。现用0.0500mol/L的稀硫酸滴定l0mL 0.1000mol/L的甲胺溶液,溶液中c(OH-)的负对数(pOH)与所加稀硫酸的体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 甲胺在水中的电离方程式为:CH3NH2·H2O=CH3NH3++OH-
B. A、B、C三点溶液中,水电离出来的c(H+):B>C>A
C. C点所在溶液中
D. B点溶液中存在c(CH3NH2·H2O)>c(CH3NH3+)>c(H+)>c(OH-)
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