已知：25 ℃时， Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5。 该温度下，用 0.100m...

已知：25 ℃时， Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5。 该温度下，用 0.100mol·L－1 的氨水滴定 10.00 mL 0.100mol·L－1 的一元酸 HA 的溶液， 滴定过程中加入氨水的体积（V）与溶液中 的关系如图所示。下列说法不正确的是

A. HA 为强酸

B. a＝10

C. 25 ℃时，NH4＋的水解平衡常数为

D. 当滴入 20 mL 氨水时，溶液中存在 c(NH4＋)＞c(A－)

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已知：25 ℃时， Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5。 该温度下，用 0.100mol·L－1 的氨水滴定 10.00 mL 0.100mol·L－1 的一元酸 HA 的溶液， 滴定过程中加入氨水的体积（V）与溶液中 的关系如图所示。下列说法不正确的是

A. HA 为强酸

B. a＝10

C. 25 ℃时，NH4＋的水解平衡常数为

D. 当滴入 20 mL 氨水时，溶液中存在 c(NH4＋)＞c(A－)

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已知：25℃时，Kb(NH3·H2O) =1.8×10-5，该温度下，用0.100 mol·L-1的氨水滴定10.00 mL0.100mol·L-1的一元酸HA 的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V) 与溶液中lg的关系如右图所示。下列说法不正确的是

A. a=10　　 B. HA 为强酸

C. 25℃时，NH4+的水解平衡常数为×10-9　　 D. 当滴入氨水的体积V =20mL时，溶液中存在c(NH4+)>c( A-)

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已知：25℃时，Kb(NH3·H2O) =1.8×10-5，该温度下，用0.100 mol·L-1的氨水滴定10.00 mL0.100mol·L-1的一元酸HA 的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V) 与溶液中lg的关系如右图所示。下列说法不正确的是

A.a=10 B.HA 为强酸

C.25℃时，NH4+的水解平衡常数为×10-9 D.当滴入氨水的体积V =20mL时，溶液中存在c(NH4+)>c( A-)

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已知：25℃时，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5。该温度下，用0.100mol·L-1氨水滴定10.00mL0.100mol·L-1一元酸HA的溶液．滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中的关系如图所示。下列说法不正确的是

A.HA为强酸

B.a=10

C.M点时，c(A-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

D.当滴入20mL氨水时，溶液中存在c(NH4+)>c(A-)

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已知：25℃时，氨水的电离常数Kb(NH3·H2O) = 1.8×10-5。该温度下，用0.1 mol·L-1的氨水滴定10.00 mL 0.1 mol·L-1的HA溶液，溶液的pH与所加氨水的体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是（　　 ）

A. HA为弱酸

B. M点溶液中存在c(A-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)

C. M、N两点溶液中水电离出来的c(H+)：M<N

D. 25℃时，NH4+的水解平衡常数为1.8×10-9

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25℃时，NH4+的水解平衡常数为Kb=5.556×10 -10。该温度下，用0.100 mol·L-1的氨水滴定10.00ml 0.050 mol·L-1的二元酸H2A的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V 与溶液中lg的关系如图所示。下列说法正确的是

A. H2A的电离方程式为H2AH++A2-

B. 25℃时，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5

C. P点时加入氨水的体积为10 mL

D. 向H2A溶液中滴加氨水的过程中，水的电离程度逐渐减小

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25℃时，NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝1.75×10－5。该温度下，用0.01mol·L－1盐酸滴定10mLamol·L－1氨水，盐酸的体积V（HCl）与溶液的pH关系如图所示。下列说法正确的是

A. A点溶液中加少量水，减小

B. 原氨水的物质的量浓度约为1.006×10－2mol·L－1

C. A、B、C三点溶液中水电离出来的c（OH－）：A＞B＞C

D. C点时，盐酸和氨水恰好完全反应

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已知Ka(CH3COOH)=1.7×10-5，Kb(NH3·H2O)=1.7×10-5。常温下，用0.01mol·L-1氨水滴定20mL浓度均为0.01mol·L-1的HCl和CH3COOH混合溶液，相对导电能力随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列叙述错误的是(　　 )

A.a点的混合溶液中c(CH3COO-)约为1.7×10-5mol·L-1

B.b点的混合溶液中：c(CH3COOH)＞c(NH4+)

C.c点的混合溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

D.混合溶液pH=7时，加入氨水体积大于40mL

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已知Ka(CH3COOH)=1.7×10-5，Kb(NH3·H2O)=1.7×10-5。常温下，用0.01mol·L-1氨水滴定20mL浓度均为0.01mol·L-1的HCl和CH3COOH混合溶液，相对导电能力随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列叙述错误的是(　　 )

A.a点的混合溶液中c(CH3COO-)约为1.7×10-5mol·L-1

B.b点的混合溶液中：c(CH3COOH)＞c(NH4+)

C.c点的混合溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

D.混合溶液pH=7时，加入氨水体积大于40mL

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