25℃时,NH3·H2O的电离平衡常数Kb=1.75×10-5。该温度下,用0.01mol·L-1盐酸滴定10mLamol·L-1氨水,盐酸的体积V(HCl)与溶液的pH关系如图所示。下列说法正确的是
A. A点溶液中加少量水,减小
B. 原氨水的物质的量浓度约为1.006×10-2mol·L-1
C. A、B、C三点溶液中水电离出来的c(OH-):A>B>C
D. C点时,盐酸和氨水恰好完全反应
高三化学选择题困难题
25℃时,NH3·H2O的电离平衡常数Kb=1.75×10-5。该温度下,用0.01mol·L-1盐酸滴定10mLamol·L-1氨水,盐酸的体积V(HCl)与溶液的pH关系如图所示。下列说法正确的是
A. A点溶液中加少量水,减小
B. 原氨水的物质的量浓度约为1.006×10-2mol·L-1
C. A、B、C三点溶液中水电离出来的c(OH-):A>B>C
D. C点时,盐酸和氨水恰好完全反应
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25℃下,电离平衡常数Ka(CH3COOH) = Kb(NH3•H2O) = 1.75×10-5,下列说法正确的是( )
A.用0.1mol/L的盐酸滴定0.1mol/L的氨水时,可用酚酞作指示剂
B.0.2mol/L的醋酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合,所得溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH) +c(H+)
C.pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合,所得溶液中c(OH -) > c(H+)
D.pH=3的醋酸与pH=11的氨水等体积混合,所得溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-7mol/L
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常温下,弱电解质的电离平衡常数Ka(CH3COOH)=Kb(NH3•H2O)=1.75×10-5,下列说法正确的是
A.用0.1mol/L的盐酸滴定0.1mol/L的氨水时,可用酚酞作指示剂
B.0.2mol/L的醋酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合,所得溶液中c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
C.pH=3的醋酸与pH=11的氨水等体积混合,所得溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-7mol/L
D.pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合,所得溶液中c(NH3•H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)
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已知常温时CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.75×10−5,NH3·H2O的电离平衡常数Kb=1.75×10−5。常温时,向10 mL浓度均为0.01mol·L−1的NaOH和氨水混合溶液中,逐滴加入0.01mol·L−1的 CH3COOH 溶液,混合溶液的pH与加入CH3COOH的体积V之间的变化曲线如图所示,下列有关说法正确的是
A. a 点溶液的pH<12
B. b 点时水的电离程度最大
C. c 点处的微粒间存在:c(CH3COO−)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)
D. d 点处的微粒间存在:c(CH3COO−)>c(H+)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH−)
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已知常温时CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.75×10−5,NH3·H2O的电离平衡常数Kb=1.75×10−5。常温时,向10 mL浓度均为0.01mol·L−1的NaOH和氨水混合溶液中,逐滴加入0.01mol·L−1的 CH3COOH 溶液,混合溶液的pH与加入CH3COOH的体积V之间的变化曲线如图所示,下列有关说法正确的是
A. a 点溶液的pH<12
B. b 点时水的电离程度最大
C. c 点处的微粒间存在:c(CH3COO−)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)
D. d 点处的微粒间存在:c(CH3COO−)>c(H+)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH−)
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羟氨(NH2OH)为一元弱碱(25℃时,平衡常数Kb=9.0×10-9),其电离方程式为:NH2OH+H2O⇌NH3OH++OH-。在25℃时,用0.10mol·L-1盐酸滴定20mL0.10mol·L-1NH2OH溶液,滴定过程中由水电离出来的H+浓度的负对数[-1gc水(H+)]与盐酸体积(V)的关系如图所示。(已知:lg3=0.5),下列说法中错误的是
A. a点对应溶液的pH=9.5
B. b点对应的溶液中有:c(NH3OH+)=c(Cl-)
C. c点溶液中存在离子反应:
D. d点溶液中:-lgc水(H+)=13
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25 ℃时,CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.75×10-5,NH3·H2O的电离平衡常数Kb=1.75×10-5,现在25 ℃时向10 mL浓度均为0.1 mol·L-1的HCl和CH3COOH的混合溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的氨水,溶液的pH变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是( )
A.A点到B点,溶液的导电性逐渐减小
B.整个过程中,C点处水的电离程度最大
C.pH =7时对应的点应在C点和D点之间,此时溶液中存在:c(NH4+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
D.D点处:c(NH4+)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
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常温下,向1L0.01mol·L-1一元酸HR溶液中逐渐通入氨气[常温下NH3·H2O电离平衡常数K=1.76×10-5],保持温度和溶液体积不变,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述不正确的是
A.0.01mol·L-1HR溶液的pH约为4
B.随着氨气的通入,逐渐减小
C.当溶液为碱性时,c(R-)>c(HR)
D.当通入0.01 mol NH3时,溶液中存在:c(R-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
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常温下,向1L0.01mol·L-1一元酸HR溶液中逐渐通入氨气[常温下NH3·H2O电离平衡常数K=1.76×10-5],保持温度和溶液体积不变,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述不正确的是
A.0.01mol·L-1HR溶液的pH约为4
B.随着氨气的通入,逐渐减小
C.当溶液为碱性时,c(R-)>c(HR)
D.当通入0.01 mol NH3时,溶液中存在:c(R-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
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羟氨(NH2OH)为一元弱碱(25℃时,电离常数Kb=9.0×10—9),其电离方程式为:NH2OH+H2O NH3OH++OH-。在25℃时,用0.l0mol/L盐酸滴定20mL0.10mol/LNH2OH溶液,滴定过程中由水电离出来的H+浓度的负对数[-lgc水(H+)]与盐酸体积(V)的关系如图所示。(已知:lg3=0.5)
下列说法中错误的是
A.a点对应溶液的pH=9.5
B.c点溶液中存在离子反应: NH3OH++H2O NH2OH+H3O+
C.d点溶液中:—lgc水(H+)=13
D.b点对应的溶液中有:c(NH3OH+)=c(Cl—)
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