25 ℃时，CH3COOH的电离平衡常数Ka＝1.75×10－5，NH3·H2O的电离平衡...

25 ℃时，CH3COOH的电离平衡常数Ka＝1.75×10－5，NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝1.75×10－5，现在25 ℃时向10 mL浓度均为0.1 mol·L－1的HCl和CH3COOH的混合溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的氨水，溶液的pH变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是(　　)

A.A点到B点，溶液的导电性逐渐减小

B.整个过程中，C点处水的电离程度最大

C.pH ＝7时对应的点应在C点和D点之间，此时溶液中存在：c(NH4+)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)

D.D点处：c(NH4+)>c(Cl－)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)

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25℃下，电离平衡常数Ka(CH3COOH) = Kb(NH3•H2O) = 1.75×10-5，下列说法正确的是（　　 ）

A.用0.1mol/L的盐酸滴定0.1mol/L的氨水时，可用酚酞作指示剂

B.0.2mol/L的醋酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH) +c(H+)

C.pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中c(OH －) > c(H+)

D.pH=3的醋酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-7mol/L

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已知常温时CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.75×10−5，NH3·H2O的电离平衡常数Kb=1.75×10−5。常温时，向10 mL浓度均为0.01mol·L−1的NaOH和氨水混合溶液中，逐滴加入0.01mol·L−1的 CH3COOH 溶液，混合溶液的pH与加入CH3COOH的体积V之间的变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是

A. a 点溶液的pH<12

B. b 点时水的电离程度最大

C. c 点处的微粒间存在：c(CH3COO−)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)

D. d 点处的微粒间存在：c(CH3COO−)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(NH4+)＞c(OH−)

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已知常温时CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.75×10−5，NH3·H2O的电离平衡常数Kb=1.75×10−5。常温时，向10 mL浓度均为0.01mol·L−1的NaOH和氨水混合溶液中，逐滴加入0.01mol·L−1的 CH3COOH 溶液，混合溶液的pH与加入CH3COOH的体积V之间的变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是

A. a 点溶液的pH<12

B. b 点时水的电离程度最大

C. c 点处的微粒间存在：c(CH3COO−)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)

D. d 点处的微粒间存在：c(CH3COO−)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(NH4+)＞c(OH−)

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已知常温下，3种物质的电离平衡常数如下表：

下列说法不正确的是

A.常温下，足量HCOOH溶液与Na2CO3溶液反应可生成无色气体

B.等物质的量浓度等体积的CH3COOH溶液和氨水混合，溶液pH约为7

C.HCOOH溶液与氨水混合，当溶液pH＝7时，c(HCOO－)＝c(NH4+)

D.pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液， c(HCOOH)＞c(CH3COOH)

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已知常温下，3种物质的电离平衡常数如下表：

下列说法不正确的是

A.等物质的量浓度时，溶液pH：HCOONa＜CH3COONa

B.pH均为3时，溶液浓度：c(HCOOH)＞c(CH3COOH)

C.HCOOH溶液与氨水混合，当溶液pH＝7时，c(HCOO-)＝c(NH4+)

D.等物质的量浓度等体积的CH3COOH溶液和氨水混合，溶液pH约为7

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常温下，几种物质的电离平衡常数如表：下列说法正确的是（　　 ）

A.浓度相同的HCOOH溶液与NH3·H2O溶液等体积混合，所得溶液显碱性

B.用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液，HCOOH消耗NaOH溶液的体积大

C.0.2mol·L-1HCOOH与0.1mol·L-1NaOH等体积混合后的溶液中：c(HCOO-)+c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+)

D.0.2mol·L-1CH3COONa与0.1mol·L-1盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7)：c(CH3COO-)>cCl-)>c(CH3COOH)>c(H+)

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常温下，弱电解质的电离平衡常数Ka(CH3COOH)=Kb(NH3•H2O)=1.75×10-5，下列说法正确的是

A.用0.1mol/L的盐酸滴定0.1mol/L的氨水时，可用酚酞作指示剂

B.0.2mol/L的醋酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合,所得溶液中c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

C.pH=3的醋酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-7mol/L

D.pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合,所得溶液中c(NH3•H2O)＞c(NH4+)＞c(Cl-)

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25℃时，NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝1.75×10－5。该温度下，用0.01mol·L－1盐酸滴定10mLamol·L－1氨水，盐酸的体积V（HCl）与溶液的pH关系如图所示。下列说法正确的是

A. A点溶液中加少量水，减小

B. 原氨水的物质的量浓度约为1.006×10－2mol·L－1

C. A、B、C三点溶液中水电离出来的c（OH－）：A＞B＞C

D. C点时，盐酸和氨水恰好完全反应

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在25℃时，CH3COOH的电离平衡常数，NH3·H2O的电离平衡常数，现向25℃的10mL浓度均为0.1moL·L－1的HCl和CH3COOH的混合溶液中逐滴加入0.1moL·L－1的氨水，溶液的pH变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是

A. A点到B点，溶液的导电性逐渐减小

B. 整个过程中，C点水的电离程度最大

C. 溶液pH=7时对应的点应在C点和D点之间某处，此时溶液中存在：c(NH4+)＝c(CH3COO－)+c(CH3COOH)

D. D点处：c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)

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