25℃下,电离平衡常数Ka(CH3COOH) = Kb(NH3•H2O) = 1.75×10-5,下列说法正确的是( )
A.用0.1mol/L的盐酸滴定0.1mol/L的氨水时,可用酚酞作指示剂
B.0.2mol/L的醋酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合,所得溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH) +c(H+)
C.pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合,所得溶液中c(OH -) > c(H+)
D.pH=3的醋酸与pH=11的氨水等体积混合,所得溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-7mol/L
高三化学单选题困难题
25℃下,电离平衡常数Ka(CH3COOH) = Kb(NH3•H2O) = 1.75×10-5,下列说法正确的是( )
A.用0.1mol/L的盐酸滴定0.1mol/L的氨水时,可用酚酞作指示剂
B.0.2mol/L的醋酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合,所得溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH) +c(H+)
C.pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合,所得溶液中c(OH -) > c(H+)
D.pH=3的醋酸与pH=11的氨水等体积混合,所得溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-7mol/L
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常温下,弱电解质的电离平衡常数Ka(CH3COOH)=Kb(NH3•H2O)=1.75×10-5,下列说法正确的是
A.用0.1mol/L的盐酸滴定0.1mol/L的氨水时,可用酚酞作指示剂
B.0.2mol/L的醋酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合,所得溶液中c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
C.pH=3的醋酸与pH=11的氨水等体积混合,所得溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-7mol/L
D.pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合,所得溶液中c(NH3•H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)
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25 ℃时,CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.75×10-5,NH3·H2O的电离平衡常数Kb=1.75×10-5,现在25 ℃时向10 mL浓度均为0.1 mol·L-1的HCl和CH3COOH的混合溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的氨水,溶液的pH变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是( )
A.A点到B点,溶液的导电性逐渐减小
B.整个过程中,C点处水的电离程度最大
C.pH =7时对应的点应在C点和D点之间,此时溶液中存在:c(NH4+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
D.D点处:c(NH4+)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
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已知常温时CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.75×10−5,NH3·H2O的电离平衡常数Kb=1.75×10−5。常温时,向10 mL浓度均为0.01mol·L−1的NaOH和氨水混合溶液中,逐滴加入0.01mol·L−1的 CH3COOH 溶液,混合溶液的pH与加入CH3COOH的体积V之间的变化曲线如图所示,下列有关说法正确的是
A. a 点溶液的pH<12
B. b 点时水的电离程度最大
C. c 点处的微粒间存在:c(CH3COO−)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)
D. d 点处的微粒间存在:c(CH3COO−)>c(H+)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH−)
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已知常温时CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.75×10−5,NH3·H2O的电离平衡常数Kb=1.75×10−5。常温时,向10 mL浓度均为0.01mol·L−1的NaOH和氨水混合溶液中,逐滴加入0.01mol·L−1的 CH3COOH 溶液,混合溶液的pH与加入CH3COOH的体积V之间的变化曲线如图所示,下列有关说法正确的是
A. a 点溶液的pH<12
B. b 点时水的电离程度最大
C. c 点处的微粒间存在:c(CH3COO−)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)
D. d 点处的微粒间存在:c(CH3COO−)>c(H+)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH−)
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常温下,几种物质的电离平衡常数如表:下列说法正确的是( )
HCOOH | CH3COOH | NH3·H2O | |
Ka | 1.77×10-4 | 1.75×10-5 | 1.76×10-5 |
A.浓度相同的HCOOH溶液与NH3·H2O溶液等体积混合,所得溶液显碱性
B.用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液,HCOOH消耗NaOH溶液的体积大
C.0.2mol·L-1HCOOH与0.1mol·L-1NaOH等体积混合后的溶液中:c(HCOO-)+c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+)
D.0.2mol·L-1CH3COONa与0.1mol·L-1盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7):c(CH3COO-)>cCl-)>c(CH3COOH)>c(H+)
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根据表,下列说法正确的是( )
化学式 | 电离常数(25℃) |
CH3COOH | Ka=1.8×10﹣5 |
H2SO3 | Ka1=1.23×10﹣2 Ka2=6.6×10﹣8 |
NH3.H2O | Kb=1.8×10﹣5 |
A.25℃时,pH=3的醋酸和pH=11的氨水等体积混合后,混合液中水的电离是被促进的
B.Na2SO3溶液中滴加足量醋酸,反应的离子方程式为:SO32﹣+2CH3COOH=SO2↑+H2O+2CH3COO﹣
C.NaHSO3溶液呈酸性,是因为Kw/Ka1>Ka2
D.0.1mol/L的CH3COOH溶液与等浓度等体积的CH3COONa混合后,溶液中的微粒存在以下关系:c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO﹣)+2c(OH﹣)
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已知常温下CH3COOH和NH3·H2O的电离平衡常数分别为Ka、Kb。若在常温下向0.1mol/L的醋酸溶液中逐滴加入相同浓度的氨水直至完全过量,则下列说法正确的是
A. 加入氨水的过程中,溶液的导电性一直不断增强
B. CH3COONH4在水溶液中的水解平衡常数Kh=Kw/(Ka+Kb)
C. 若Ka≈Kb,当加入等体积的氨水时,溶液基本呈中性
D. 该等式在滴加过程中始终成立c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)
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已知常温下CH3COOH和NH3·H2O的电离平衡常数分别为Ka、Kb。若在常温下向0.1mol/L的醋酸溶液中逐滴加入相同浓度的氨水直至完全过量,则下列说法正确的是
A. 加入氨水的过程中,溶液的导电性一直不断增强
B. CH3COONH4在水溶液中的水解平衡常数Kh=Kw/(Ka+Kb)
C. 若Ka≈Kb,当加入等体积的氨水时,溶液基本呈中性
D. 该等式在滴加过程中始终成立c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)
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常温下,Ka(HCOOH)=1.77×10−4,Ka(CH3COOH)=1.75×10−5,Kb(NH3·H2O) =1.75×10−5,下列说法正确的是
A. 相同体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液,中和NaOH的能力相同
B. 0.2 mol·L-1 HCOOH与0.1 mol·L-1 NaOH 等体积混合后:c(HCOO−) + c(OH−) < c(HCOOH) + c(H+)
C. 浓度均为0.1 mol·L−1的 HCOONa和NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和:前者大于后者
D. 将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃,溶液中增大
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