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根据表，下列说法正确的是（ ）
化学式
电离常数（25℃）
CH3COOH
Ka=1.8×10﹣5
H2SO3
Ka1=1.23×10﹣2
Ka2=6.6×10﹣8
NH3．H2O
Kb=1.8×10﹣5
A．25℃时，pH=3的醋酸和pH=11的氨水等体积混合后，混合液中水的电离是被促进的
B．Na2SO3溶液中滴加足量醋酸，反应的离子方程式为：SO32﹣+2CH3COOH=SO2↑+H2O+2CH3COO﹣
C．NaHSO3溶液呈酸性，是因为Kw/Ka1＞Ka2
D．0.1mol/L的CH3COOH溶液与等浓度等体积的CH3COONa混合后，溶液中的微粒存在以下关系：c（H+）+c（CH3COOH）=c（CH3COO﹣）+2c（OH﹣）
高三化学选择题困难题查看答案及解析
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根据下表数据，下列选项正确的是
化学式
CH3COOH
H2SO3
NH3·H2O
电离常数K（25℃）
Ka=1.8×10﹣5
Ka1=1.23×10﹣2；Ka2=6.6×10﹣8
Kb=1.8×10﹣5
A．Na2SO3溶液中滴加足量醋酸，反应的离子方程式为：SO32﹣+2CH3COOH=SO2↑+H2O+2CH3COO﹣
B．25℃时，pH=3的醋酸和pH=11的氨水等体积混合后，混合液中水的电离被促进
C．NaHSO3溶液呈酸性，是因为Kw/Ka1＞K
a2D．0.1mol/L的CH3COOH溶液与等浓度等体积的CH3COONa混合后，溶液中的微粒存在以下关系：
c（H+）+c（CH3COOH）=c（CH3COO﹣）+ c（OH﹣）
高三化学选择题困难题查看答案及解析
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下表是25°C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（ ）
化学式
CH3COOH
HClO
H2CO3
Ka
Ka=1.8×10-5
Ka=3.0×10-8
Ka1=4.1×10-7
Ka2=5.6×10-11
A．等物质的量浓度的NaClO和NaHCO3 混合溶液中 c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)
B．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体的离子方程式为ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO
C．25℃时，甲基橙滴入0.1mol/L的次氯酸溶液中，溶液呈红色
D．结合H+的能力：CH3COO-＞ClO-＞CO32-
高三化学选择题简单题查看答案及解析
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下列是25 ℃时某些弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（ ）
化学式
CH3COOH
HClO
H2CO3
Ka
Ka=1.8×10－5
Ka=3.0×10－8
Ka1=4.1×10－7
Ka2=5.6×10－11
A. 相同浓度CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各种离子浓度的大小关系是：c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
B. 向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液中至c(CH3COOH):c(CH3COO－)＝5：9，此时溶液的pH=5
C. 次氯酸钠溶液中通入少量CO2的离子方程式为：2ClO－＋CO2＋H2O＝CO32 －＋2HClO
D. pH相同的CH3COONa溶液、NaClO溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液：c(CH3COONa)＞c(Na2CO3) ＞c(NaClO ) ＞c(NaOH )
高三化学选择题困难题查看答案及解析
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根据表提供的数据，下列判断正确的是
弱酸化学式
CH3COOH
HClO
H2CO3
电离平衡常数
1.8×10-6
3.0×10-8
Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×l0-11
A. 等物质的量的Na2CO3和CH3COOH两种溶液混合，一定有：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(CH3COO-)
B. 常温下，已知酸H2A存在如下平衡：H2A
H++HA-；HA-H++A2-(Ka1=5.9×10-2,Ka2=6.4×10-6)，则NaHA溶液中水的电离程度一定大于纯水中水的电离程度C. 相同浓度的CH3COONa和NaClO混合溶液中各离子浓度大小关系是：
C(Na+)> c(ClO-)> c(CH3COO-)> c(OH-)>c(H+)
D. 常温下，在0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加0.1mol/LNaOH的溶液发生反应，当c(CH3COOH）：c（CH3COO-）=5:9时，此时溶液pH=5
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
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下表是25°C时某些弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（ ）
化学式 CH3COOH HClO H2CO3 Ka 1.8×10-5 3.0×10-8 Ka1=4.1×10-7
Ka2=5.6×10-11
A．物质的量浓度相同的CH3COOH和HClO溶液，pH前者比后者大
B．向0.1mol•L-1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COO-）：c（CH3COOH）=9：5，此时所得溶液pH=5
C．相同物质的量浓度的CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
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如表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是( )
化学式
CH3COOH
H2CO3
AgCl
Ag2CrO4
Ka或Ksp
Ka=1.8×10-5
Ka1=4.1×10-7
Ka2=5.6×10-11
Ksp=1.8×10-10
Ksp=2.0×10-12
A.常温下，相同浓度①CH3COONH4；②NH4HCO3；③(NH4)2CO3溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序是：①>②>③
B.AgBr浊液中加盐酸生成AgCl，所以AgBr的Ksp大于AgCl的Ksp
C.向饱和氯水中滴加NaOH溶液至溶液刚好为中性时，c(Na+)=2c(ClO-)+c(HClO)
D.向浓度均为1×10-3mol/L 的KCl和K2CrO4混合溶液中滴加1×10-3mol/L 的AgNO3溶液， CrO42-先形成沉淀
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
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下表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（ ）
化学式
CH3COOH
H2CO3
AgCl
Ag2CrO4
Ka或Ksp
Ka=1.8×10-5
Ka1=4.1×10-7
Ka2=5.6×10-11
Ksp=1.8×10-10
Ksp=2.0×10-12
A. 常温下，相同浓度①CH3COONH4 ②NH4HCO3 ③（NH4）2CO3溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞②＞③
B. AgCl 易溶于氨水难溶于水，所以AgCl 在氨水中的Ksp 大于水中的 Ksp
C. 向饱和氯水中滴加NaOH 溶液至溶液刚好为中性时，c（Na+）=2c（ClO-）+c（HClO）
D. 向浓度均为1×10-3mol•L-1的KCl 和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol•L-1 的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀
高三化学选择题困难题查看答案及解析
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下表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（ ）
化学式
CH3COOH
H2CO3
AgCl
Ag2CrO4
Ka或Ksp
Ka=1.8×10-5
Ka1=4.1×10-7
Ka2=5.6×10-11
Ksp=1.8×10-10
Ksp=2.0×10-12
A. 常温下，相同浓度①CH3COONH4 ②NH4HCO3 ③（NH4）2CO3溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞②＞③
B. AgCl 易溶于氨水难溶于水，所以AgCl 在氨水中的Ksp 大于水中的 Ksp
C. 向饱和氯水中滴加NaOH 溶液至溶液刚好为中性时，c（Na+）=2c（ClO-）+c（HClO）
D. 向浓度均为1×10-3mol•L-1的KCl 和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol•L-1 的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀
高三化学选择题困难题查看答案及解析
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下表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是
化学式
CH3COOH
H2CO3
AgCl
Ag2CrO4
Ka或Ksp
Ka=1.8×10﹣5
Ka1=4.1×10﹣7
Ka2=5.6×10﹣11
Ksp=1.8×10﹣10
Ksp=2.0×10﹣12
A. 常温下，相同浓度①CH3COONH4 ②NH4HCO3 ③（NH4）2CO3溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞②＞③
B. 向饱和氯水中滴加NaOH 溶液至溶液刚好为中性时，c（Na+）=2c（ClO﹣）+c（HClO）
C. AgCl 易溶于氨水难溶于水，所以AgCl 在氨水中的Ksp 大于水中的 Ksp
D. 向浓度均为1×10﹣3mol•L﹣1的KCl 和K2CrO4混合液中滴加1×10﹣3mol•L﹣1 的AgNO3溶液，CrO42﹣先形成沉淀
高三化学选择题困难题查看答案及解析
a2
H++HA-；HA-