根据下表数据,下列选项正确的是
化学式 | CH3COOH | H2SO3 | NH3·H2O |
电离常数K(25℃) | Ka=1.8×10﹣5 | Ka1=1.23×10﹣2;Ka2=6.6×10﹣8 | Kb=1.8×10﹣5 |
A.Na2SO3溶液中滴加足量醋酸,反应的离子方程式为:SO32﹣+2CH3COOH=SO2↑+H2O+2CH3COO﹣
B.25℃时,pH=3的醋酸和pH=11的氨水等体积混合后,混合液中水的电离被促进
C.NaHSO3溶液呈酸性,是因为Kw/Ka1>Ka2
D.0.1mol/L的CH3COOH溶液与等浓度等体积的CH3COONa混合后,溶液中的微粒存在以下关系:
c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO﹣)+ c(OH﹣)
高三化学选择题困难题
根据下表数据,下列选项正确的是
化学式 | CH3COOH | H2SO3 | NH3·H2O |
电离常数K(25℃) | Ka=1.8×10﹣5 | Ka1=1.23×10﹣2;Ka2=6.6×10﹣8 | Kb=1.8×10﹣5 |
A.Na2SO3溶液中滴加足量醋酸,反应的离子方程式为:SO32﹣+2CH3COOH=SO2↑+H2O+2CH3COO﹣
B.25℃时,pH=3的醋酸和pH=11的氨水等体积混合后,混合液中水的电离被促进
C.NaHSO3溶液呈酸性,是因为Kw/Ka1>Ka2
D.0.1mol/L的CH3COOH溶液与等浓度等体积的CH3COONa混合后,溶液中的微粒存在以下关系:
c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO﹣)+ c(OH﹣)
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根据表,下列说法正确的是( )
化学式 | 电离常数(25℃) |
CH3COOH | Ka=1.8×10﹣5 |
H2SO3 | Ka1=1.23×10﹣2 Ka2=6.6×10﹣8 |
NH3.H2O | Kb=1.8×10﹣5 |
A.25℃时,pH=3的醋酸和pH=11的氨水等体积混合后,混合液中水的电离是被促进的
B.Na2SO3溶液中滴加足量醋酸,反应的离子方程式为:SO32﹣+2CH3COOH=SO2↑+H2O+2CH3COO﹣
C.NaHSO3溶液呈酸性,是因为Kw/Ka1>Ka2
D.0.1mol/L的CH3COOH溶液与等浓度等体积的CH3COONa混合后,溶液中的微粒存在以下关系:c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO﹣)+2c(OH﹣)
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25℃时,部分物质的电离平衡常数如表所示:
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO | NH3·H2O | H2SO3 |
电离平衡常数 | 1.8×10-5 | K1=4.2×10-7 K2=5.6×10-11 | 4.7×10-8 | 1.8×10-5 | Ka1=1.3×10-2;Ka2=6.2×10-8 |
(1) 25℃时,等浓度的Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、Na2SO3溶液,三种溶液的pH由大到小的顺序为 _______________
(2)工业上可用氨水除去尾气SO2。将SO2通入氨水中,当c(OH-)降至1.0×10-7mol/L时,溶液中的=___________
(3)常温下,用0.1000mol/L溶液滴定20.00mL0.1000mol/L CH3COOH溶液所得滴定曲线如图:
①在滴定的实验过程中,不需要的仪器或用品是________(填序号)
a.100mL容量瓶 b.锥形瓶 c.滴定管夹 d.漏斗 e.玻璃棒 f.滴定管
②到达滴定终点的标志是:___________________________
③下列操作会导致测定结果偏高的是 _________________
A.碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗
B.滴定过程中,锥形瓶摇荡得太剧烈,锥形瓶内有液滴溅出
C.碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡,滴定终点时发现气泡
D.达到滴定终点时,仰视读数
④如图点①所示溶液中c(CH3COO-)+c(OH-)__________ c(CH3COOH)+c(H+)(填“”“”或“”,下同);点②所示溶液(pH=7)c(Na+)________ c(CH3COO-)+c(CH3COOH);点③所示溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为:_______________
(4)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂,以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl-,利用Ag+与CrO42-生成砖红色沉淀,指示到达滴定终点。当溶液中Cl-恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10-5mol/L)时,溶液中c(Ag+)为_______mol/L,此时溶液中c(CrO42-)等于_________mol/L(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10-12和2.0×10-10)。
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根据表提供的数据,下列判断正确的是
弱酸化学式 | CH3COOH | HClO | H2CO3 |
电离平衡常数 | 1.8×10-6 | 3.0×10-8 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×l0-11 |
A. 等物质的量的Na2CO3和CH3COOH两种溶液混合,一定有:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(CH3COO-)
B. 常温下,已知酸H2A存在如下平衡:H2AH++HA-;HA-H++A2-(Ka1=5.9×10-2,Ka2=6.4×10-6),则NaHA溶液中水的电离程度一定大于纯水中水的电离程度
C. 相同浓度的CH3COONa和NaClO混合溶液中各离子浓度大小关系是:
C(Na+)> c(ClO-)> c(CH3COO-)> c(OH-)>c(H+)
D. 常温下,在0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加0.1mol/LNaOH的溶液发生反应,当c(CH3COOH):c(CH3COO-)=5:9时,此时溶液pH=5
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分析下表,下列选项中错误的是
化学式 | NH3·H2O | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数(25℃) | 1.8×l0—5 | 1.8×l0—5 | 4.9×l0—10 | K1= 4.3×l0—7, K2= 5.6×l0—11 |
A.0.1mol·L-1 CH3COONa 溶液显碱性,0.1mol·L-1 CH3COONH4 溶液显中性
B.等物质的量浓度的NaHCO3和NaCN溶液,前者溶液中水的电离程度大
C.NaCN + H2O + CO2 (少量) = HCN + NaHCO3
D.上述3种等体积等pH的酸溶液,分别加水稀释后pH仍相等,则醋酸中加入水的体积最少
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部分弱电解质的电离平衡常数如下表,以下选项错误的是
化学式 | NH3·H2O | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
Ki(25℃) | 1.8×l0-5 | 1.8×l0-5 | 4.9×l0-10 | Ki1= 4.3×l0-7 |
A.等物质的量浓度的NaHCO3和NaCN溶液,前者溶液中水的电离程度大
B.0.1 mol/L CH3COONa 溶液显碱性,0.1 mol/L CH3COONH4溶液显中性
C.CN-+H2O+CO2=HCN+ HCO3-
D.中和等体积、等pH的CH3COOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
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部分弱电解质的电离平衡常数如下表,以下选项错误的是
化学式 | NH3·H2O | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
Ki(25℃) | 1.8×l0—5 | 1.8×l0—5 | 4.9×l0—10 | Ki1= 4.3×l0—7 Ki2= 5.6×l0—11 |
A.等物质的量浓度的NaHCO3和NaCN溶液,前者溶液中水的电离程度大
B.0.1 mol/L CH3COONa 溶液显碱性,0.1 mol/L CH3COONH4 溶液显中性
C.CN-+H2O+CO2→HCN+ HCO3-
D.中和等体积、等pH的CH3COOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
高三化学选择题困难题查看答案及解析
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO | |
平衡常数 | Ka=1.8×10-5 | Ka1=4.3×10-7 | Ka2=5.6×10-11 | Ka=3.0×10-8 |
高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO | |
平衡常数 | Ka=1.8×10-5 | Ka1=4.3×10-7 | Ka2=5.6×10-11 | Ka=3.0×10-4 |
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO | |
平衡常数 | Ka=1.8×10-5 | Ka1=4.3×10-7 | Ka2=5.6×10-11 | Ka=3.0×10-4 |
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析