部分弱电解质的电离平衡常数如下表，以下选项错误的是 化学式 NH3·H2O CH3COOH...

部分弱电解质的电离平衡常数如下表，以下选项错误的是

A.等物质的量浓度的NaHCO3和NaCN溶液，前者溶液中水的电离程度大

B.0.1 mol/L CH3COONa 溶液显碱性，0.1 mol/L CH3COONH4溶液显中性

C.CN-+H2O+CO2=HCN+ HCO3-

D.中和等体积、等pH的CH3COOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

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部分弱电解质的电离平衡常数如下表，以下选项错误的是

A．等物质的量浓度的NaHCO3和NaCN溶液，前者溶液中水的电离程度大

B．0.1 mol/L CH3COONa 溶液显碱性，0.1 mol/L CH3COONH4 溶液显中性

C．CN－+H2O+CO2→HCN+ HCO3-

D．中和等体积、等pH的CH3COOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

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分析下表，下列选项中错误的是

A．0.1mol·L－1 CH3COONa 溶液显碱性，0.1mol·L－1 CH3COONH4 溶液显中性

B．等物质的量浓度的NaHCO3和NaCN溶液，前者溶液中水的电离程度大

C．NaCN + H2O + CO2 (少量) = HCN + NaHCO3

D．上述3种等体积等pH的酸溶液，分别加水稀释后pH仍相等，则醋酸中加入水的体积最少

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部分弱电解质的电离平衡常数如下表：

下列说法不正确的是

A．结合H+的能力：CO32-＞CN-＞HCO3-＞HCOO-

B．0.1mol/L的HCOONH4溶液中：c（HCOO-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

C．25 ℃时，pH=3的盐酸与pH=11的氨水混合，若溶液显中性，则二者消耗的体积是：V（盐酸）＞V（氨水）

D．0.1mol/L的NaHCO3溶液中：c（Na+）+ c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）

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部分弱电解质的电离平衡常数如下表：

下列说法不正确的是

A．结合H+的能力：CO32-＞CN-＞HCO3-＞HCOO-

B．0.1mol/L的HCOONH4溶液中：c(HCOO-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)

C．25 ℃时，pH=3的盐酸与pH=11的氨水混合，若溶液显中性，则二者消耗的体积是：V(盐酸)＞V(氨水)

D．0.1mol/L的NaHCO3溶液中：c(Na+)+ c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)

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部分弱电解质的电离平衡常数如下表：

下列说法不正确的是

A．结合H+的能力：CO32-＞CN-＞HCO3-＞HCOO-

B．0.1mol/L的HCOONH4溶液中：c(HCOO-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)

C．25 ℃时，pH=3的盐酸与pH=11的氨水混合，若溶液显中性，则二者消耗的体积是：V(盐酸)＞V(氨水)

D．HCN　 +　 HCOONa　 =　 NaCN　 + HCOOH

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部分弱酸的电离平衡常数如下表：

下列选项错误的是(　　 )

A.CN− + H2O + CO2 → HCN +HCO3﹣

B.2HCOOH + CO32﹣ → 2HCOO− + H2O + CO2↑

C.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者

D.等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者

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部分弱酸的电离平衡常数如下表：

下列选项错误的是(　　 )

A.CN− + H2O + CO2 → HCN +HCO3﹣

B.2HCOOH + CO32﹣ → 2HCOO− + H2O + CO2↑

C.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者

D.等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者

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电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。

(1)已知部分弱酸的电离常数如下表：

① 0.1 moI/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中，c(CN－)______c(HCO3－)(填“>”、“<”或“=”)。

②常温下，pH相同的三种溶液：A．CH3COONa　 B．NaCN　 C．Na2CO3，其物质的量浓度由大到小的顺序是________(填编号)。

③已知25℃时，CH3COOH(aq)+OH－( aq)=CH3COO－(aq) +H2O　 △H=－akJ/mol，H+(aq) +OH－(aq) =H2O　 △H=－b kJ/mol，醋酸电离的热化学方程式为________________。

④将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是____________________________。

⑤室温下，－定浓度的CH3COONa溶液pH=9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是______________，溶液中c(CH3COO－)/c(CH3COOH) =___________。

(2)室温下，用0.100 mol/L盐酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L 的某氨水溶液，滴定曲线如图所示（横坐标为盐酸的体积）。

① d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为____________。

② b点所示的溶液中c(NH3·H2O)－c(NH4+)=_________(用溶液中的其它离子浓度表示)。

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电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知如下表数据（25 ℃）：

（1）25 ℃时，等浓度的三种溶液(A．NaCN溶液、B．Na2CO3溶液、C．CH3COONa溶液)的pH由大到小的顺序为________________________________。(填写序号)

（2）25 ℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为______　　　　 ___。

（3）现有浓度为0.02 mol/L的HCN与0.01mol/L NaOH等体积混合后，测得c(Na+)>c(CN-)，下列关系正确的是　　　　　 。

A．c(H+)>c(OH-)

B．c(H+)<c(OH-)

C．c(H+)+c(HCN) = c(OH-)

D．c(HCN)+ c(CN-)=0.01mol/L

（4）浓的Al2(SO4)3溶液和浓的小苏打(NaHCO3)溶液混合可用于灭火，请用离子反应方程式表示灭火的原理_____________________。

（5）已知NaHC2O4水溶液显酸性，请写出该溶液中各离子浓度的大小___________________；电荷守恒表达式 ___________________　　　　　 。

（6）H2C2O4溶液和KMnO4酸性溶液可发生反应：H2C2O4＋MnO4-＋H＋→CO2＋Mn2＋＋H2O，反应中每生成标况下4.48LCO2气体，外电路中通过的电子的物质的量为__________mol。

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