部分弱电解质的电离平衡常数如下表： 弱电解质 HCOOH HCN H2CO3 NH3·H2...

部分弱电解质的电离平衡常数如下表：

下列说法不正确的是

A．结合H+的能力：CO32-＞CN-＞HCO3-＞HCOO-

B．0.1mol/L的HCOONH4溶液中：c（HCOO-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

C．25 ℃时，pH=3的盐酸与pH=11的氨水混合，若溶液显中性，则二者消耗的体积是：V（盐酸）＞V（氨水）

D．0.1mol/L的NaHCO3溶液中：c（Na+）+ c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）

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部分弱电解质的电离平衡常数如下表：

下列说法不正确的是

A．结合H+的能力：CO32-＞CN-＞HCO3-＞HCOO-

B．0.1mol/L的HCOONH4溶液中：c(HCOO-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)

C．25 ℃时，pH=3的盐酸与pH=11的氨水混合，若溶液显中性，则二者消耗的体积是：V(盐酸)＞V(氨水)

D．0.1mol/L的NaHCO3溶液中：c(Na+)+ c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)

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部分弱电解质的电离平衡常数如下表：

下列说法不正确的是

A．结合H+的能力：CO32-＞CN-＞HCO3-＞HCOO-

B．0.1mol/L的HCOONH4溶液中：c(HCOO-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)

C．25 ℃时，pH=3的盐酸与pH=11的氨水混合，若溶液显中性，则二者消耗的体积是：V(盐酸)＞V(氨水)

D．HCN　 +　 HCOONa　 =　 NaCN　 + HCOOH

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部分弱酸的电离平衡常数如下表：

下列选项错误的是(　　 )

A.CN− + H2O + CO2 → HCN +HCO3﹣

B.2HCOOH + CO32﹣ → 2HCOO− + H2O + CO2↑

C.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者

D.等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者

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部分弱酸的电离平衡常数如下表：

下列选项错误的是(　　 )

A.CN− + H2O + CO2 → HCN +HCO3﹣

B.2HCOOH + CO32﹣ → 2HCOO− + H2O + CO2↑

C.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者

D.等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者

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电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。

（1）已知部分弱酸的电离常数如下表：

①0.1 moI/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中，c（CN-）______c（HCO3 -）（填“>”、“<”或“=”）。

②常温下，pH相同的三种溶液a.HCOONa b.NaCN c.Na2CO3，其物质的量浓度由大到小的顺序是________（填编号）。

③已知25℃时，HCOOH( aq) +OH -( aq)=HCOO-(aq) +H2O(1) △H=-a kJ/mol

H+(aq) +OH-(aq) =H2O(1) △H=-b kJ/mol

甲酸电离的热化学方程式为______________。

④将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是____。

⑤室温下，—定浓度的HCOONa溶液pH =9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是_____________，溶液中___________。

（2）室温下，用0.100 mol/L盐酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L 的某氨水溶液，滴定曲线如图所示。

①d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为_______________。

②b点所示的溶液中c(NH3·H2O)-c(NH4+)=_____（用溶液中的其它离子浓度表示）。

③pH =10的氨水与pH =4的NH4C1溶液中，由水电离出的c(H+)之比为____。

（3）已知Ksp(BaCO3) =2.6×l0-9，Ksp( BaSO4)=1.1×10-10.

①现将浓度为2×10-4mol/LNa2CO3溶液与BaCl2溶液等体积混合，则生成BaCO3沉淀所需BaCl2溶液的最小浓度为____mol/L。

②向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时，溶液中=___________（保留三位有效数字）。

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电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题：

(1)已知部分弱酸的电离常数如下表：

①HCOONa、NaCN、NaHCO3、Na2CO3这4种溶液中阴离子结合质子能力最强的是________。

②体积相同、c(H＋)相同的三种酸溶液a.HCOOH；b.HCN；c.H2SO4分别与同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是(填字母)____________。

③向NaCN溶液通入少量CO2反应的化学方程式是_________________________________。

(2)①一定浓度的NaCN溶液pH＝9，用离子方程式表示呈碱性的原因是__________________________________________________；此时c(HCN)/c(CN－)＝________。

②HCN溶液有挥发性，HCN是有剧毒的物质，实验室在做有关NaCN的实验时尽量不采用的实验条件是__________________。

A、冰水浴 B、加热 C、浓溶液 D、稀溶液 E、酸性条件 F、碱性条件

③常温下，NaCN与过氧化氢溶液反应，生成NaHCO3和能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，大大降低其毒性。该反应的化学方程式是__________________________________。

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部分弱电解质的电离平衡常数如下表，以下选项错误的是

A.等物质的量浓度的NaHCO3和NaCN溶液，前者溶液中水的电离程度大

B.0.1 mol/L CH3COONa 溶液显碱性，0.1 mol/L CH3COONH4溶液显中性

C.CN-+H2O+CO2=HCN+ HCO3-

D.中和等体积、等pH的CH3COOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

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部分弱电解质的电离平衡常数如下表，以下选项错误的是

A．等物质的量浓度的NaHCO3和NaCN溶液，前者溶液中水的电离程度大

B．0.1 mol/L CH3COONa 溶液显碱性，0.1 mol/L CH3COONH4 溶液显中性

C．CN－+H2O+CO2→HCN+ HCO3-

D．中和等体积、等pH的CH3COOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

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剧毒物氰化钠（NaCN）固体遇水或酸生成剧毒易燃的HCN气体，同时HCN又能与水互溶，造成水污染。已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：

下列选项错误的是

A.向NaCN溶液中通入少量的CO2发生的离子反应为：2CN-+H2O+CO2= 2HCN+CO32－

B.室温下，处理含CN-废水时，如用NaOH溶液调节pH至9，此时c(CN-)＜c(HCN)

C.中和等体积、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的物质的量前者小于后者

D.等体积、等物质的量浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者

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