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分析下表，下列选项中错误的是
化学式
NH3·H2O
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数（25℃）
1.8×l0—5
1.8×l0—5
4.9×l0—10
K1= 4.3×l0—7，
K2= 5.6×l0—11
A．0.1mol·L－1 CH3COONa 溶液显碱性，0.1mol·L－1 CH3COONH4 溶液显中性
B．等物质的量浓度的NaHCO3和NaCN溶液，前者溶液中水的电离程度大
C．NaCN + H2O + CO2 (少量) = HCN + NaHCO3
D．上述3种等体积等pH的酸溶液，分别加水稀释后pH仍相等，则醋酸中加入水的体积最少
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部分弱电解质的电离平衡常数如下表，以下选项错误的是
化学式
NH3·H2O
CH3COOH
HCN
H2CO3
Ki（25℃）
1.8×l0-5
1.8×l0-5
4.9×l0-10
Ki1= 4.3×l0-7
Ki2= 5.6×l0-11A.等物质的量浓度的NaHCO3和NaCN溶液，前者溶液中水的电离程度大
B.0.1 mol/L CH3COONa 溶液显碱性，0.1 mol/L CH3COONH4溶液显中性
C.CN-+H2O+CO2=HCN+ HCO3-
D.中和等体积、等pH的CH3COOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
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部分弱电解质的电离平衡常数如下表，以下选项错误的是
化学式
NH3·H2O
CH3COOH
HCN
H2CO3
Ki（25℃）
1.8×l0—5
1.8×l0—5
4.9×l0—10
Ki1= 4.3×l0—7
Ki2= 5.6×l0—11
A．等物质的量浓度的NaHCO3和NaCN溶液，前者溶液中水的电离程度大
B．0.1 mol/L CH3COONa 溶液显碱性，0.1 mol/L CH3COONH4 溶液显中性
C．CN－+H2O+CO2→HCN+ HCO3-
D．中和等体积、等pH的CH3COOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
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已知：25℃时，有关弱酸的电离平衡常数，下列选项中正确的是
弱酸
H2C2O4
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离常数Ki
Ki1=5.9×l0-2
Ki2=6.4×l0-5
1.8×l0-5
4.9×l0-10
Ki1=4.3×l0-7
Ki2=5.6×l0-11
A.等物质的量浓度的溶液pH关系：NaHCO3＞NaCN＞CH3COONa＞NaHC2O4
B.反应NaHC2O4+NaHCO3→Na2C2O4+H2O+CO2↑能发生
C.等体积等物质的量浓度的溶液中离子总数：NaCN＞CH3COONa
D.Na2CO3溶液中2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c( H2CO3)
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25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
NH3·H2O
H2SO3
电离平衡常数
1.8×10-5
K1=4.2×10-7
K2=5.6×10-11
4.7×10-8
1.8×10-5
Ka1=1.3×10-2；Ka2=6.2×10-8
(1) 25℃时，等浓度的Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、Na2SO3溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为 _______________
(2)工业上可用氨水除去尾气SO2。将SO2通入氨水中，当c(OH-)降至1.0×10-7mol/L时，溶液中的
=___________(3)常温下，用0.1000mol/L溶液滴定20.00mL0.1000mol/L CH3COOH溶液所得滴定曲线如图：
①在滴定的实验过程中，不需要的仪器或用品是________(填序号)
a.100mL容量瓶 b.锥形瓶 c.滴定管夹 d.漏斗 e.玻璃棒 f.滴定管
②到达滴定终点的标志是：___________________________
③下列操作会导致测定结果偏高的是 _________________
A.碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗
B.滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出
C.碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡
D.达到滴定终点时，仰视读数
④如图点①所示溶液中c(CH3COO-)+c(OH-)__________ c(CH3COOH)+c(H+)(填“
”“
”或“
”，下同)；点②所示溶液(pH=7)c(Na+)________ c(CH3COO-)+c(CH3COOH)；点③所示溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为：_______________(4)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl-，利用Ag+与CrO42-生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl-恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10-5mol/L)时，溶液中c(Ag+)为_______mol/L，此时溶液中c(CrO42-)等于_________mol/L(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10-12和2.0×10-10)。
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25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下：下列有关说法正确的是（ ）
弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常数（25℃） 1.8×10-5 4.9×10-10 K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：CH3COONa＞Na2CO3＞NaCN
B．a mol/L NaOH溶液与b mol/LHCN溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），则a一定大于b
C．在冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性和醋酸的电离程度均先增大后减小
D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
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已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：则下列有关说法正确的是（ ）
弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常数（25℃） 1.8×10-5 4.9×l0-10 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
B．a mol•L-1 HCN溶液与b mol•L-1NaOH溶液等体积混合后，溶液中c（Na+）＞c（CN-），则a一定小于b
C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、n（H+）、pH均先增大后减小
D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
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25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下，下列有关说法正确的是
弱酸化学式
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数（25℃）
1.8×10－5
4.9×10－10
K1=4.3×10－7 K2=5.6×10－11
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH（CH3COONa）＞pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）
B．a mol·L－1HCN溶液与b mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）＞c（CN－），则a一定小于b
C．0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH－）+c（HCO3－）+2c（CO32－）
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已知25℃时，有关弱酸的电离平衡常数：
则下列有关说法不正确的是（ ）弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常数 1.8×10-5 4.9×10-10 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11
A．25℃时，0.1mol/L的各溶液的pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
B．25℃时，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）相等
C．25℃时，若同浓度的醋酸和氢氧化钠等体积混合，所得溶液pH=8，则c（Na+）-c（CH3COO-）=9.9×10-7mol/L
D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
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已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表，则下列有关说法正确的是( )
弱酸化学式
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数(25 ℃)
1.8×10－5
4.9×l0－10
K1＝4.3×10－7
K2＝5.6×10－11
A. 等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)
B. a mol·L－1 HCN溶液与b mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(Na＋)>c(CN－)，则a一定小于b
C. 冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、n(H＋)、pH均先增大后减小
D. NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO
)＋2c(CO
)高三化学选择题困难题查看答案及解析
=___________
”“
”或“
”，下同)；点②所示溶液(pH=7)c(Na+)________ c(CH3COO-)+c(CH3COOH)；点③所示溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为：_______________
)＋2c(CO
)