已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表： 化学式 CH3COOH H2CO3 H...

已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表:

回答下列问题:

(1)物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的四种溶液:a.CH3COONa　b.Na2CO3　c.NaClO

d.NaHCO3;pH由小到大的排列顺序是　　　　　　　(用字母表示)。

(2)常温下,0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据变大的是　　　　　　(填序号)。

A.c(H+)    B.c(H+)/c(CH3COOH)

C.c(H+)·c(OH-)    D.c(OH-)/c(H+)

(3)体积均为100 mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示,则HX的电离平衡常数　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数。理由是　。

(4)25 ℃时,在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中,若测得pH=6,则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=　　　 mol·L-1(填精确值),=　　　　。

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已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：

回答下列问题：

(1)物质的量浓度均为0.1mol·L^-1的四种溶液：a.CH₃COOH  b.Na₂CO₃  c.NaClO d.NaHCO₃;  PH由小到大的排列顺序是___________________________

(2)常温下,0.1mol·L^-1的的CH₃COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据变大的是____

A.c(H⁺)   B.c(H⁺)/ c(CH₃COOH) C. c(H⁺)·c(OH^-)  D. c(OH^-)/ c(H⁺)

E. c(H⁺)·c(CH₃COO^-)/c(CH₃COOH)

(3)体积均为100mlPH=2的CH₃COOH与一元酸HX，加水稀释过程中PH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数_________CH₃COOH的电离平衡常数（填大于小于或等于）理由是______________________

(4)25℃时，CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液，若测得PH=6，则溶液中C(CH₃COO^-)—c(Na⁺)=____________mol·L^-1(填精确值)，c(CH₃COO^-)/c(CH₃COOH)=__________

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电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。

(1)已知部分弱酸的电离常数如下表：

① 0.1 moI/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中，c(CN－)______c(HCO3－)(填“>”、“<”或“=”)。

②常温下，pH相同的三种溶液：A．CH3COONa　 B．NaCN　 C．Na2CO3，其物质的量浓度由大到小的顺序是________(填编号)。

③已知25℃时，CH3COOH(aq)+OH－( aq)=CH3COO－(aq) +H2O　 △H=－akJ/mol，H+(aq) +OH－(aq) =H2O　 △H=－b kJ/mol，醋酸电离的热化学方程式为________________。

④将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是____________________________。

⑤室温下，－定浓度的CH3COONa溶液pH=9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是______________，溶液中c(CH3COO－)/c(CH3COOH) =___________。

(2)室温下，用0.100 mol/L盐酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L 的某氨水溶液，滴定曲线如图所示（横坐标为盐酸的体积）。

① d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为____________。

② b点所示的溶液中c(NH3·H2O)－c(NH4+)=_________(用溶液中的其它离子浓度表示)。

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25℃时，几种物质的电离平衡常数如下表：

下列叙述正确的是

A. HClO的漂白性是因为酸性很弱

B. 相同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液，后者的pH更大

C. 反应 2C1O- +CO2+H2O=CO32-+2HClO可以发生

D. 稀释醋酸溶液，则的数值随水量的增加而增大

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根据表提供的数据，下列判断正确的是

A. 等物质的量的Na2CO3和CH3COOH两种溶液混合，一定有：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(CH3COO-)

B. 常温下，已知酸H2A存在如下平衡：H2AH++HA-；HA-H++A2-(Ka1=5.9×10-2,Ka2=6.4×10-6)，则NaHA溶液中水的电离程度一定大于纯水中水的电离程度

C. 相同浓度的CH3COONa和NaClO混合溶液中各离子浓度大小关系是：

C(Na+)> c(ClO-)> c(CH3COO-)> c(OH-)>c(H+)

D. 常温下，在0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加0.1mol/LNaOH的溶液发生反应，当c(CH3COOH）：c（CH3COO-）=5:9时，此时溶液pH=5

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电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知如下表数据（25 ℃）：

（1）25 ℃时，等浓度的三种溶液(A．NaCN溶液、B．Na2CO3溶液、C．CH3COONa溶液)的pH由大到小的顺序为________________________________。(填写序号)

（2）25 ℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为______　　　　 ___。

（3）现有浓度为0.02 mol/L的HCN与0.01mol/L NaOH等体积混合后，测得c(Na+)>c(CN-)，下列关系正确的是　　　　　 。

A．c(H+)>c(OH-)

B．c(H+)<c(OH-)

C．c(H+)+c(HCN) = c(OH-)

D．c(HCN)+ c(CN-)=0.01mol/L

（4）浓的Al2(SO4)3溶液和浓的小苏打(NaHCO3)溶液混合可用于灭火，请用离子反应方程式表示灭火的原理_____________________。

（5）已知NaHC2O4水溶液显酸性，请写出该溶液中各离子浓度的大小___________________；电荷守恒表达式 ___________________　　　　　 。

（6）H2C2O4溶液和KMnO4酸性溶液可发生反应：H2C2O4＋MnO4-＋H＋→CO2＋Mn2＋＋H2O，反应中每生成标况下4.48LCO2气体，外电路中通过的电子的物质的量为__________mol。

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电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知如下表数据（25 ℃）：

（1）25 ℃时，等浓度的三种溶液(a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa溶液)的pH由大到小的顺序为________________________________。(填写序号)

（2）25 ℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为_________。

（3）现有浓度为0.02 mol/L的HCN与0.01mol/L NaOH等体积混合后，测得C(Na+)>C(CN-)，下列关系正确的是　　　　　 。

A．C(H+)>C(OH-)　　　　　　　　　　　 B．C(H+)<C(OH-)

C．C(H+)+C(HCN) = C(OH-)　　　　　 D．C(HCN)+ C(CN-)=0.01mol/L

（4）浓的Al2(SO4)3溶液和浓的小苏打（NaHCO3）溶液混合可用于灭火，请用离子反应方程式表示灭火的原理________________________________　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）已知NaHC2O4水溶液显酸性，请写出该溶液中各离子浓度的大小___________________；质子守恒表达式 ___________________　　　　　　　　　　　　　　 。

（6）H2C2O4溶液和KMnO4酸性溶液可发生反应：H2C2O4＋MnO＋H＋→CO2＋Mn2＋＋H2O，若将该反应设计成原电池，请写出原电池的负极的电极反应___________________，反应中每生成标况下4.48LCO2气体，外电路中通过的电子的物质的量为__________mol。

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