已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表: 化学式 CH3COOH H2CO3 ...

试题详情

已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表:

化学式

CH3COOH

H2CO3

HClO

平衡

常数

Ka=1.8×10-5

=

4.3×10-7

=

5.6×10-11

Ka=

3.0×10-8

回答下列问题:

(1)物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的四种溶液:a.CH3COONa　b.Na2CO3　c.NaClO

d.NaHCO3;pH由小到大的排列顺序是　　　　　　　(用字母表示)。

(2)常温下,0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据变大的是　　　　　　(填序号)。

A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH)

C.c(H+)·c(OH-) D.c(OH-)/c(H+)

(3)体积均为100 mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示,则HX的电离平衡常数　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数。理由是　。

(4)25 ℃时,在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中,若测得pH=6,则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=　　　 mol·L-1(填精确值),=　　　　。

高三化学填空题困难题

少年，再来一题如何？

试题答案

试题解析

相关试题

已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表:

化学式

CH3COOH

H2CO3

HClO

平衡

常数

Ka=1.8×10-5

=

4.3×10-7

=

5.6×10-11

Ka=

3.0×10-8

回答下列问题:
(1)物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的四种溶液:a.CH3COONa　b.Na2CO3　c.NaClO
d.NaHCO3;pH由小到大的排列顺序是　　　　　　　(用字母表示)。
(2)常温下,0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据变大的是　　　　　　(填序号)。
A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH)
C.c(H+)·c(OH-) D.c(OH-)/c(H+)
(3)体积均为100 mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示,则HX的电离平衡常数　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数。理由是　。
(4)25 ℃时,在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中,若测得pH=6,则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=　　　 mol·L-1(填精确值),=　　　　。

高三化学填空题困难题查看答案及解析
已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：

化学式 CH₃COOH H₂CO₃ HClO

平衡常数 Ka=1.8×10^-5 Ka₁=4.3×10^-7 Ka₂=5.6×10^-11 Ka=3.0×10^-8

回答下列问题：
（1）物质的量浓度均为0.1mol•L^-1的四种溶液：a．CH₃COONa b．Na₂CO₃ c．NaClO d．NaHCO₃；
pH由小到大的排列顺序是______（用字母表示）
（2）常温下，0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是______（填序号）
A．c（H⁺） B．c（H⁺）/c（CH₃COOH）C．c（H⁺）•c（OH^-）D．c（OH^-）/c（H⁺）
（3）体积均为100mL pH=2的CH₃COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数______（填“大于”、“小于”或“等于”）CH₃COOH的电离平衡常数．理由是：______．
（4）25℃时，在CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=______mol•L^-1（填精确值），c（CH₃COO^-）/c（CH₃COOH）=______．

高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：

化学式 CH₃COOH H₂CO₃ HClO

平衡常数 Ka=1.8×10^-5 Ka₁=4.3×10^-7 Ka₂=5.6×10^-11 Ka=3.0×10^-4

回答下列问题：
（1）物质的量浓度均为0.1mol•L^-1的四种溶液：a．CH₃COOH b．Na₂CO₃ c．NaClO d．NaHCO₃；pH由小到大的排列顺序是________（用字母表示）
（2）常温下，0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液加稀释过程中，下列表达式的数据变大的是________
A．c（H⁺）B．c（H⁺）/c（CH₃COOH）
C．c（H⁺）•c（OH^-）D．c（OH^-）/c（H⁺）
（3）体积均为100mL pH=2的CH₃COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数________CH₃COOH的电离平衡常数（填大于、小于或等于）理由是________
（4）25℃时，CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液，若测得pH=6，则溶液中c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=________mol•L^-1（填精确值），c（CH₃COO^-）/c（CH₃COOH）=________．

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：

化学式 CH₃COOH H₂CO₃ HClO

平衡常数 Ka=1.8×10^-5 Ka₁=4.3×10^-7 Ka₂=5.6×10^-11 Ka=3.0×10^-4

回答下列问题：
（1）物质的量浓度均为0.1mol•L^-1的四种溶液：a．CH₃COOH b．Na₂CO₃ c．NaClO d．NaHCO₃；pH由小到大的排列顺序是________（用字母表示）
（2）常温下，0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液加稀释过程中，下列表达式的数据变大的是________
A．c（H⁺）B．c（H⁺）/c（CH₃COOH）
C．c（H⁺）•c（OH^-）D．c（OH^-）/c（H⁺）
（3）体积均为100mL pH=2的CH₃COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数________CH₃COOH的电离平衡常数（填大于、小于或等于）理由是________
（4）25℃时，CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液，若测得pH=6，则溶液中c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=________mol•L^-1（填精确值），c（CH₃COO^-）/c（CH₃COOH）=________．

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：

化学式

CH₃COOH

H₂CO₃

HClO

平衡常数

Ka=1.8×10^-5

Ka₁=4.3×10^-7

Ka₂=5.6×10^-11

Ka=3.0×10^-8

回答下列问题：
(1)物质的量浓度均为0.1mol·L^-1的四种溶液：a.CH₃COOH b.Na₂CO₃ c.NaClO d.NaHCO₃; PH由小到大的排列顺序是___________________________
(2)常温下,0.1mol·L^-1的的CH₃COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据变大的是____
A.c(H⁺) B.c(H⁺)/ c(CH₃COOH) C. c(H⁺)·c(OH^-) D. c(OH^-)/ c(H⁺)
E. c(H⁺)·c(CH₃COO^-)/c(CH₃COOH)
(3)体积均为100mlPH=2的CH₃COOH与一元酸HX，加水稀释过程中PH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数_________CH₃COOH的电离平衡常数（填大于小于或等于）理由是______________________
(4)25℃时，CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液，若测得PH=6，则溶液中C(CH₃COO^-)—c(Na⁺)=____________mol·L^-1(填精确值)，c(CH₃COO^-)/c(CH₃COOH)=__________

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。
(1)已知部分弱酸的电离常数如下表：

弱酸

CH3COOH

HCN

H2CO3

电离常数(25℃)

Ka = 1.8×10－5

Ka=4.3×l0－10

Ka1=5.0×l0－7　　 Ka2=5.6×l0－11

① 0.1 moI/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中，c(CN－)______c(HCO3－)(填“>”、“<”或“=”)。
②常温下，pH相同的三种溶液：A．CH3COONa　 B．NaCN　 C．Na2CO3，其物质的量浓度由大到小的顺序是________(填编号)。
③已知25℃时，CH3COOH(aq)+OH－( aq)=CH3COO－(aq) +H2O　 △H=－akJ/mol，H+(aq) +OH－(aq) =H2O　 △H=－b kJ/mol，醋酸电离的热化学方程式为________________。
④将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是____________________________。
⑤室温下，－定浓度的CH3COONa溶液pH=9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是______________，溶液中c(CH3COO－)/c(CH3COOH) =___________。
(2)室温下，用0.100 mol/L盐酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L 的某氨水溶液，滴定曲线如图所示（横坐标为盐酸的体积）。
① d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为____________。
② b点所示的溶液中c(NH3·H2O)－c(NH4+)=_________(用溶液中的其它离子浓度表示)。

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
25℃时，几种物质的电离平衡常数如下表：

化学式

CH3COOH

H2CO3

HClO

电离平衡常数

Ka=1.8×10-5

Ka1=4.3×10-7

Ka2=5.6×10-11

Ka=3.0×10-8

下列叙述正确的是
A. HClO的漂白性是因为酸性很弱
B. 相同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液，后者的pH更大
C. 反应 2C1O- +CO2+H2O=CO32-+2HClO可以发生
D. 稀释醋酸溶液，则的数值随水量的增加而增大

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
电离平衡常数（用Ka表示)的大小可以判断电解质的相对强弱。25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：

化学式

HF

H₂CO₃

HClO

电离平衡常数

（Ka）

7.2×10^-4

K₁=4.4×10^-7

K₂=4.7×10^-11

3.0×10^-8

（1）已知25℃时，①HF(aq)+OH^—(aq)＝F^—(aq)+H₂O(l) ΔH＝－67.7kJ/mol，
②H⁺(aq)+OH^—(aq)＝H₂O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol ，
氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为________________________。
（2）将浓度为0.1 mol/LHF溶液加水稀释一倍（假设温度不变），下列各量增大的是____。
A．c(H+) B．c(H⁺)·c(OH^—) C． D．
（3）25℃时，在20mL0.1mol/L氢氟酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是_____。
A．pH＝3的HF溶液和pH＝11的NaF溶液中，由水电离出的c(H⁺)相等
B．①点时pH＝6，此时溶液中，c(F^—)－c(Na⁺)＝9.9×10^-7mol/L
C．②点时，溶液中的c(F^—)＝c(Na⁺)
D．③点时V＝20mL，此时溶液中c(F^—)< c(Na⁺)＝0.1mol/L
（4）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液： ① Na₂CO₃溶液 ② NaHCO₃溶液 ③ NaF溶液 ④NaClO溶液。依据数据判断pH由大到小的顺序是______________。
（5）Na₂CO₃溶液显碱性是因为CO₃^2—水解的缘故，请设计简单的实验事实证明之
___________________________________________________________。
（6）长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在。1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得HFO，其结构式为H—O—F。HFO与水反应得到HF和化合物A，每生成1molHF转移________mol电子。

高三化学填空题极难题查看答案及解析
根据表提供的数据，下列判断正确的是

弱酸化学式

CH3COOH

HClO

H2CO3

电离平衡常数

1.8×10-6

3.0×10-8

Ka1=4.3×10-7

Ka2=5.6×l0-11

A. 等物质的量的Na2CO3和CH3COOH两种溶液混合，一定有：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(CH3COO-)
B. 常温下，已知酸H2A存在如下平衡：H2AH++HA-；HA-H++A2-(Ka1=5.9×10-2,Ka2=6.4×10-6)，则NaHA溶液中水的电离程度一定大于纯水中水的电离程度
C. 相同浓度的CH3COONa和NaClO混合溶液中各离子浓度大小关系是：
C(Na+)> c(ClO-)> c(CH3COO-)> c(OH-)>c(H+)
D. 常温下，在0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加0.1mol/LNaOH的溶液发生反应，当c(CH3COOH）：c（CH3COO-）=5:9时，此时溶液pH=5

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
已知部分弱酸的电离平衡常数如表所示

弱酸

CH3COOH

HClO

H2CO3

H2SO3

电离平衡常数Ka(25℃)

1.75×10-5

2.98×10-8

Ka1=4.30×10-7

Ka2=5.61×10-11

Ka1=1.54×10-2

Ka2=1.02×10-7

下列离子方程式正确的是(　　　 )
A. CO2+H2O +2C1O- =CO32-+2HClO
B. 2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+CO2↑ +H2O
C. SO2+H2O +Ca2+ +2ClO-=CaSO3↓ +2HClO
D. SO2+CO32-=CO2+SO32-

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析

化学式	CH₃COOH	H₂CO₃		HClO
平衡常数	Ka=1.8×10^-5	Ka₁=4.3×10^-7	Ka₂=5.6×10^-11	Ka=3.0×10^-8

弱酸	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离常数(25℃)	Ka = 1.8×10－5	Ka=4.3×l0－10	Ka1=5.0×l0－7　　 Ka2=5.6×l0－11