25℃时,几种物质的电离平衡常数如下表:
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数 | Ka=1.8×10-5 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 | Ka=3.0×10-8 |
下列叙述正确的是
A. HClO的漂白性是因为酸性很弱
B. 相同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液,后者的pH更大
C. 反应 2C1O- +CO2+H2O=CO32-+2HClO可以发生
D. 稀释醋酸溶液,则的数值随水量的增加而增大
高三化学选择题中等难度题
25℃时,几种物质的电离平衡常数如下表:
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数 | Ka=1.8×10-5 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 | Ka=3.0×10-8 |
下列叙述正确的是
A. HClO的漂白性是因为酸性很弱
B. 相同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液,后者的pH更大
C. 反应 2C1O- +CO2+H2O=CO32-+2HClO可以发生
D. 稀释醋酸溶液,则的数值随水量的增加而增大
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已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表:
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO | |
平衡 常数 | Ka=1.8×10-5 | = 4.3×10-7 | = 5.6×10-11 | Ka= 3.0×10-8 |
回答下列问题:
(1)物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的四种溶液:a.CH3COONa b.Na2CO3 c.NaClO
d.NaHCO3;pH由小到大的排列顺序是 (用字母表示)。
(2)常温下,0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据变大的是 (填序号)。
A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH)
C.c(H+)·c(OH-) D.c(OH-)/c(H+)
(3)体积均为100 mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示,则HX的电离平衡常数 (填“大于”“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数。理由是 。
(4)25 ℃时,在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中,若测得pH=6,则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)= mol·L-1(填精确值),= 。
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化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO | |
平衡常数 | Ka=1.8×10-5 | Ka1=4.3×10-7 | Ka2=5.6×10-11 | Ka=3.0×10-8 |
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化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO | |
平衡常数 | Ka=1.8×10-5 | Ka1=4.3×10-7 | Ka2=5.6×10-11 | Ka=3.0×10-4 |
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化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO | |
平衡常数 | Ka=1.8×10-5 | Ka1=4.3×10-7 | Ka2=5.6×10-11 | Ka=3.0×10-4 |
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已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表:
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO | |
平衡常数 | Ka=1.8×10-5 | Ka1=4.3×10-7 | Ka2=5.6×10-11 | Ka=3.0×10-8 |
回答下列问题:
(1)物质的量浓度均为0.1mol·L-1的四种溶液:a.CH3COOH b.Na2CO3 c.NaClO d.NaHCO3; PH由小到大的排列顺序是___________________________
(2)常温下,0.1mol·L-1的的CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据变大的是____
A.c(H+) B.c(H+)/ c(CH3COOH) C. c(H+)·c(OH-) D. c(OH-)/ c(H+)
E. c(H+)·c(CH3COO-)/c(CH3COOH)
(3)体积均为100mlPH=2的CH3COOH与一元酸HX,加水稀释过程中PH与溶液体积的关系如图所示,则HX的电离平衡常数_________CH3COOH的电离平衡常数(填大于小于或等于)理由是______________________
(4)25℃时,CH3COOH与CH3COONa的混合溶液,若测得PH=6,则溶液中C(CH3COO-)—c(Na+)=____________mol·L-1(填精确值),c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=__________
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下表是25°C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数,下列说法正确的是( )
化学式 | CH3COOH | HClO | H2CO3 |
Ka | Ka=1.8×10-5 | Ka=3.0×10-8 | Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
A.等物质的量浓度的NaClO和NaHCO3 混合溶液中 c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
B.向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体的离子方程式为ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO
C.25℃时,甲基橙滴入0.1mol/L的次氯酸溶液中,溶液呈红色
D.结合H+的能力:CH3COO->ClO->CO32-
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下列是25 ℃时某些弱酸的电离平衡常数,下列说法正确的是( )
化学式 | CH3COOH | HClO | H2CO3 |
Ka | Ka=1.8×10-5 | Ka=3.0×10-8 | Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
A. 相同浓度CH3COONa和NaClO的混合溶液中,各种离子浓度的大小关系是:c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B. 向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液中至c(CH3COOH):c(CH3COO-)=5:9,此时溶液的pH=5
C. 次氯酸钠溶液中通入少量CO2的离子方程式为:2ClO-+CO2+H2O=CO32 -+2HClO
D. pH相同的CH3COONa溶液、NaClO溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液:c(CH3COONa)>c(Na2CO3) >c(NaClO ) >c(NaOH )
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化学式 | CH3COOH | HClO | H2CO3 |
Ka | 1.8×10-5 | 3.0×10-8 | Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
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下表是25 ℃时某些弱酸的电离平衡常数。
化学式 | CH3COOH | HClO | H2CO3 | H2C2O4 |
Ka | Ka=1.8×10-5 | Ka=3.0×10-8 | Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11 | Ka1=5.9×10-2 Ka2=6.4×10-5 |
(1)H2C2O4与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性,该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________。
(2)pH相同的NaClO和CH3COOK溶液,其溶液的物质的量浓度的大小关系是CH3COOK________NaClO,两溶液中:[c(Na+)-c(ClO-)]________[c(K+)-c(CH3COO-)](填“>”“<”或“=”)。
(3)向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO-)=5∶9,此时溶液pH=________。
(4)取10 mLpH=2的CH3COOH溶液,加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后溶液体积保持不变),待固体溶解后,溶液中的比值将________(填“增大”“减小”或“无法确定”)。
(5)向碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为____________________。
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