2016届吉林省高三上第三次模拟化学试卷（解析版）

下列有关说法中正确的是（　　 ）

A．有单质生成的反应，是氧化还原反应

B．焰色反应是元素表现出来的化学性质

C．由两种元素组成，原子个数比为1:1的物质一定是纯净物

D．能与酸反应产物中有盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物

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室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　 ）

A．(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：Ba2+、K+、OH-、Br-

B．通入过量SO2气体的溶液中：H+、Ba3+、NO3-、Fe3+

C．c（OH-）/c（H+）=10-12的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、Cl-

D．c（I-）=0.1mol/L的溶液中：Na+、Fe3+、ClO-、SO42-

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离子方程式2Ca2++3HCO3-+3OH-=2CaCO3↓+CO32-+3H2O可以表示（　　 ）

A．Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应　　　　　 B．Ba(HCO3)2与澄清石灰水反应

C．Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应　　　　 D．NH4HCO3与澄清石灰水反应

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下列是某兴趣小组根据课本实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验，请观察如下图装置、分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中不科学的（　 ）

A．甲为小苏打，乙为纯碱

B．要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球

C．加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊

D．整个实验过程中都没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊

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在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+═Cu2++5Fe2++2S，反应结束后，经处理获得单质硫x mol．下列说法正确的是（　 ）

A．反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原

B．氧化剂是Fe3+，氧化产物是Cu2+

C．反应中转移电子的物质的量为xmol

D．反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为ymol，则原Fe3+的总物质的量为（y-x）mol

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下列实验装置或操作正确的是（ 　 ）

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大气中的SO2是造成酸雨的主要污染物。最新研究表明，离子晶体[N(CH3)4]2SO4(s) 能与SO2进行如下可逆反应，使其可能成为绿色的SO2吸收剂：

[N(CH3)4]2SO4(s)+SO2(g)[N(CH3)4]2S2O6(s)

下列说法正确的是

A．[N(CH3)4]+中只含共价键

B．该反应中，SO2作氧化剂

C．SO2漂白品红是利用其强氧化性

D．每吸收标准状况下的SO211.2L，生成15.4g[N(CH3)4]2 S2O6

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下列离子方程式不正确的是（　 ）

A．0.5mol/L的NaHSO3溶液与1.0mol/L的NaClO溶液等体积混合：HSO3-+ClO-═SO42-+Cl-+H+

B．氢氧化铁溶于氢碘酸中：2Fe(OH)3+6H++2I-═2Fe2++I2+6H2O

C．漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀：Fe3++3ClO-+3H2O═Fe(OH)3↓+3HClO

D．NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全：

NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-═NH3·H2O+BaSO4↓+H2O

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已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+3ClO-+4OH-═2RO4n-+3Cl-+5H2O，则RO4n-中R的化合价是

A．+3　　　　 B．+4　　　　　　 C．+5　　　　　　 D．+6

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在一定条件下MO3与M－发生反应：MO3－+5M－+6H+＝3M2+3H2O，则下列关于M元素的叙述中正确的是

A．M位于元素周期表的第VA族　　　　　　　　　 B．M的氢化物的水溶液呈酸性

C．MO3－中的M元素只能被还原　　　　　　　　　　 D．M2在常温常压下一定是气体

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下列制备和收集气体的实验装置合理的是（　　 ）

A．装置①：用氯化铵和氢氧化钙制NH3

B．装置②：用铜和稀硝酸制NO

C．装置③：用锌粒和稀硫酸制H2

D．装置④：用双氧水和二氧化锰制O2

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设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　　 ）

①过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

②常温下21gC3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子数为1.5 NA

③2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+为2NA

④3mol单质铁完全转化为Fe3O4，失去8NA个电子

⑤密闭容器中2molNO与1molO2充分反应后，产物的分子数为2NA

⑥将100mL0.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA

A．①③⑤　　　 B．④⑤⑥　　　 C．①②④　　　　 D．①⑥

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在1L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4两种溶质，其浓度分别为0.2 mol•L-1和1.5mol•L-1，现向该溶液中加入39.2 g铁粉使其充分反应。下列有关说法正确的是（　　 ）

A．反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8 mol

B．反应后产生13.44 L H2（标准状况）

C．反应后溶液中Fe2＋和Fe3＋物质的量之和为0.9 mol

D．由于氧化性Fe3+>H+，故反应中先没有气体产生后产生气体

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下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是（　 ）

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已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去），则W、X不可能是（　　 ）

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关于氮的变化关系图如下：

则下列说法不正确的是（　 ）

A．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径

B．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径

C．上述所有反应都是氧化还原反应

D．上述反应中只有③属于氮的固定

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短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液．下列说法不正确的是（　 ）

A．原子半径的大小顺序为W＞Q＞Z＞X＞Y

B．元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应

C．元素X与Y可以形成5种以上的化合物

D．元素Q的最高价氧化物对应的水化物酸性比W的强

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用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下。下列有关说法不正确的是（　 ）

A．制取玻璃的同时产生CO2气体，制取粗硅时生成的气体产物为CO

D．生产高纯硅、铝、铜及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应

C．粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法

B．黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料

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铅的冶炼大致过程如下：①富集：将方铅矿（PbS）进行浮选；

②焙烧：2PbS＋3O22PbO＋2SO2；

③制粗铅：PbO＋CPb＋CO；PbO＋COPb＋CO2。下列说法正确的是

A．浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化

B．方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbO

C．整个冶炼过程中，制取1 molPb共转移2 mol电子

D．将1mol PbS冶炼成Pb理论上至少需要6 g碳

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下列离子组中所给的离子在水溶液中能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写完全正确的是（　　 ）

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现有部分短周期元素对应单质的性质或原子结构如下表所示：

A、B、C三种单质（分别有X、Y、Z元素组成）和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物之间的转化关系如下图所示（某些条件已略去）。其中丁是一种高能燃料，一个分子含有18个电子，其组成元素与丙相同。

请回答：

（1）元素X在周期表中的位置是_______________，其简单离子的结构示意图为___________。

（2）单质B的电子式__________________。

（3）丙中所含的化学键类型有_________________________（填字母序号）。

a．离子键　　　　 b．极性共价键　　　　 c．非极性共价键

（4）反应②中，0.5molNaClO参加反应时，转移1mol电子，其化学方程式为：______________。

（5）一定条件下，A与TiO2、C(石墨)反应只生成乙和碳化钛（TiC）,二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分。该化学方程式为______________________。

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A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大。A元素可形成自然界硬度最大的单质；B与A同周期,核外有三个未成对电子；X原子的第一电离能至第四电离能分别是:I1 =578 kJ/mol，I2=1 817 kJ/mol，I3= 2 745 kJ/mol，I4 =11 575 kJ/mol；常温常压下,Y单质是固体,其氧化物是形成酸雨的主要物质；Z的一种同位素的质量数为63,中子数为34。请回答下列问题：

（1）AY2是一种常用的溶剂,为　　 分子(填“极性”或“非极性”),分子中存在　　 个σ键。

（2）X形成的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为　　　　　　　 ，超高导热绝缘耐高温纳米XB在绝缘材料中应用广泛,其晶体与金刚石类似,属于　　 晶体。B的最简单氢化物容易液化,理由是　　　　　　 。

（3）X、氧、B元素的电负性由大到小的顺序为　　　　 (用元素符号作答) 。

（4）Z的基态原子核外电子排布式为　　　　　 。元素Z与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸:Z+HCl+O2＝ZCl+HO2, HO2(超氧酸)不仅是一种弱酸而且也是一种自由基,具有极高的活性。下列说法或表示不正确的是　　 (填序号)

①氧化剂是O2

②HO2在碱中不能稳定存在

③氧化产物是HO2

④1 mol Z参加反应有1 mol电子发生转移

（5）已知Z的晶胞结构如下图所示,又知Z的密度为9.00 g/cm3,则晶胞边长为　　 cm。ZYO4常作电镀液,其中YO42-的空间构型是　　　 ,Y原子的杂化轨道类型是　　 杂化。

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PNA是一种高分子化合物，常用作增塑剂，其合成路线如下图所示：

已知：①R1CH＝CHR2R1COOH + R2COOH （R1、R2代表烃基）

②

③D的分子式为C4H8O，能发生银镜反应。E的结构中含有两个甲基

请回答：

（1）A→B的化学方程式是___________________________________

（2）F含有的官能团名称是__________________________

（3）D的结构简式是________________________

（4）上述变化过程中，属于加成反应的有_______________个

（5）C与F在一定条件下生成增塑剂PNA的反应化学方程式是___________________________

（6）为检验苯酚是否完全转化为A，可选用的试剂是______________

a．浓溴水　　 b．高锰酸钾酸性溶液　　　 c．新制氢氧化铜　　 d．氯化铁溶液

（7）E的同分异构体中，属于酯类，水解后的产物之一也能发生银镜反应的有______种

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常温下，pH＝1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe2+、Al3+、Fe3+、CO32－、NO3-、Cl-、I-、SO42-中的几种，现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：

回答下列问题：

（1）溶液A中一定不存在的阴离子有___________________

（2）生成沉淀甲和沉淀乙的离子方程式分别为___________________

（3）气体乙的结构式为_________________

（4）生成气体丙的离子方程式为__________________

若实验消耗Cu144g，则最多生成气体丁的体积（标准状况下）为__________。

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已知草酸镍晶体（NiC2O4·2H2O）难溶于水，工业上从废镍催化剂（成分主 要是Ni，含有一定量的Al2O3、Fe、SiO2、CaO等）制备草酸镍晶体的流程如图所示：

已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：

②Ksp（CaF2）=1.46×10-10

③当某物质模拟高度小于1.0×10-5mol．L-1时，视为完全沉淀．

（1）请写出一种能提高酸浸速率的措施________________________________。

（2）试剂a是一种绿色氧化剂，写出“氧化”时反应的离子方程式____________________。

（3）pH的调控范围为_____________，试用化学反应原理的相关知识解释滤渣Ⅱ的生成。

（4）写出“沉镍”时反应的离子方程式______，证明Ni2+已经沉淀完全的实验步骤及现象是________，

（5）操作a的内容为___________。

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氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂，某化学小组的同学在老师的指导下制备氢化钙。

【查阅资料】

氢化钙通常用氢气与钙加热制得。

氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气。

钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气，并放出大量的热。

标准状况下氢气的密度为0.09g/L。

【进行实验】小组同学设计的制取装置如下图所示（固定装置略）。

回答下列问题：

（1）写出A中发生反应的化学方程式　　　　　　　　 。

（2）B、D中所盛试剂相同，该试剂为　　　　 ，其作用分别是　　　　 、　　　 。

（3）实验时先打开A中活塞，一段时间后，再点燃C中酒精灯，其目的是　　　　　　　　 。

（4）装置C中制取氢化钙的化学方程式是　　　　　　　 。

【实验反思】小组同学通过反思提出问题：上述制得的氢化钙是否纯净？

他们再次设计实验进行检验，实验步骤如下：

步骤1：检查装置气密性，装入足量的水和已称好质量的氢化钙样品，按图所示连接仪器（固定装置略）．

步骤2：将Y形管倾斜，使A中的水全部进入B中，完全反应后，冷却至室温，读取量筒读数．

通过上述实验可分析出制得的氢化钙是否纯净，其依据是______．

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