2016-2017学年江苏省徐州市高二上第一次月考化学试卷（解析版）

化学与新型材料、环境保护、能源开发等密切相关。下列说法错误的是（　　 ）

A．人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物

B．使用生物酶降解生活废水中的有机物，可防止水体的富营养化

C．上海世博会很多展馆采用光电转化装置，体现当今“低碳”经济的理念

D．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料，有利于减少白色污染

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下列有关化学用语或名称表达正确的是（　　 ）

A．亚硫酸的电离方程式：H2SO32H+＋SO

B．乙炔的分子结构模型示意图：

C．H2O2的电子式：

D．的名称3-甲基-1-丁醇

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下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（　　 ）

A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

B．炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅

C．BaCO3、BaSO4都难溶于水，均可用做钡餐

D．Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚

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常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　 ）

A．pH＝1的溶液中：Fe3+、Cl－、NO、K+

B．滴入酚酞显红色的溶液中：Na+、Mg2+、AlO、NO

C．加入铝粉产生H2的溶液中：Fe2+、Na+、SO、ClO－

D．c（SO）＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na+、Cl－、H+、Ca2+

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图1　　　　　　　　　　 图2　　　　　　　　 图3　　　　　　 图4

A. 用图1所示装置制取干燥的氨气

B. 用图2所示装置除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠

C. 用图3所示装置将溶液定容到100 mL

D. 用图4所示装置分离出溴苯

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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（　　 ）

A．0.1 mol Cl2全部溶于水后转移电子的数目为0.1NA

B．标准状况下，0.56 L丙烷中含有共价键的数目为0.2NA

C．常温常压下，14 g C2H4、C3H6的混合气体中含有碳原子的数目为NA

D．25℃时，1 L pH＝12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.02NA

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下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是（　　 ）

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下列说法中用离子方程式表达正确的是（　　 ）

A．用惰性电极电解氯化钠溶液：2Cl－＋2H＋H2↑＋Cl2↑

B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO＋CO2＋3H2O＝2Al（OH）3 ↓＋CO

C．Fe（NO3）2 溶液中滴加少量稀盐酸：Fe2+＋NO＋4H+===Fe3+＋NO↑＋2H2O

D．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO＋Ca2＋＋OH－=== CaCO3↓＋H2O

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下列说法不正确的是（　　 ）

A．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

B．加热、蒸发MgCl2饱和溶液可得无水MgCl2晶体

C．工业上用石灰乳对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫，最终能制得石膏

D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的

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下列关于晶体的说法正确的组合是　　 （　　 ）

①分子晶体中都存在共价键

②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低

④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键

⑤CaTiO3晶体中（晶胞结构如图所示）每个Ti4+和12个O2-相紧邻

⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合

⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

⑧氯化钠熔化时离子键被破坏

A．①②③⑥　　 B.①②④　　 C.③⑤⑦　　 D.③⑤⑧

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某有机物Z具有较广泛的抗菌作用，其生成机理可由X与Y相互作用：

X　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 Z

下列有关叙述中不正确的是（　　 ）

A．Z结构中有4个手性碳原子

B．Y的分子式为C9H8O3

C．1 mol Z与足量NaOH溶液反应，最多消耗8 mol NaOH

D．Z与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应

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X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的是 （　　 ）

A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H2YO3

B．原子半径由小到大的顺序为：Y＜X＜W＜Z

C．室温下，Z和W的单质均能溶于浓硝酸

D．X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同

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某课外活动小组的同学从某地颗粒采集器中获得雾霾颗粒样品，然后用蒸馏水浸取。在探究雾霾颗粒可溶性成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（　　 ）

A．向浸取液中滴入AgNO3溶液有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含有Cl－

B．向浸取液中滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含SO42-

C．向浸取液中加入Cu和浓H2SO4，试管口有红棕色气体产生，说明雾霾中可能含有NO3-[源

D．向浸取液中加入浓NaOH溶液微热，试管口附近湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明雾霾中一定含有NH4+

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下列说法或表示方法中正确的是（　　 ）

A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B．由C（金刚石）==C（石墨）；ΔH= -1.9KJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定

C．在101Kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；ΔH=+285.8KJ/mol

D．稀溶液中：H+（aq）+OH—（aq）=H2O（l）；ΔH=—53.7KJ/mol ，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ

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a g Mg、Al合金完全溶解在C1 mol·L-1、V1L HCl溶液中，产生b g H2。再向反应后的溶液中加入C2 mol·L-1、V2 L NaOH溶液，恰好使沉淀达到最大值，且沉淀质量为d g。下列关系错误的是 （　　 ）

A．铝为 （24b－a）/9 mol　　　　　　　　　 B．C1＝C2V2/V1

C．d＝a＋17b　　　　　　 　　　　　　　 　 　 D．与金属反应后剩余盐酸为（C1V1－b）mol

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硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：

根据题意回答下列问题：

（1）实验中需用1mol/L的硫酸80mL，若用98%的浓硫酸来配制，除量筒、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有　　　　　 　　　 　 。

（2）滤渣的主要成份除含有Fe（OH）3、Al（OH）3、MnO2外，还有　　　　 　　　　 　　 。

（3）加入的NaClO可与Mn2+反应产生MnO2沉淀，该反应的离子方程式　　　 　　　　　　　　　 　　 。

在调节pH=5-6之前，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为　 　　 　　　 　 　　 。

（4）如何检验滤液中Fe3+是否被除尽，简述检验方法　　　　　　 。

（5）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：

“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤　　　　 　　 　　 、　　 　　 　　　　 。

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A~J是中学化学中常见的化学物质，它们之间的相互转化关系如下列框图所示（部分反应的产物未列出）。

已知：A、F为无色气体单质，B为无色具有刺激性气味的碱性气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质。请回答下列问题：

（1）D的化学式为　 　　　 　　　 　 ；F的电子式为　 　　　　　　 　 　 。

（2）B和C反应的化学方程式为　 　　　　 　　　　 　 。该反应中生成1molF时，转移的电子数为　　　　　　 mol

（3）E与G的稀溶液反应的离子方程式为:　　　　　　　　　　　　 　 。

（4）J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式 　　　　 　　　　　　　 　 。

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（1）石油裂化和裂解可以得到乙烯，乙烯的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。下图是由乙烯为原料生产化工产品的转化关系图。

填写下列各空：

CH2=CH2 B的反应类型：　 　　　　　　　 　 ，

②A的结构简式：　　　 　　　　　　 ，

③B+CD反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　 ，

④区别乙烯和乙烷时，可将两种气体分别通入　　 　　 中，观察溶液变化。

（2）（某研小组以甲苯为主要原料，采用以下路线合成医药中间体F和Y。

已知：①

2CH3CHOCH3CH（OH）CH2CHOCH3CH＝CHCHO

请回答下列问题：

①下列有关F的说法正确的是　 　　　　　　　　 　 ；

A．分子式是C7H7NO2Br　　　　　　　　 B．能形成内盐

C．能发生取代反应和缩聚反应　　　　 D．1 mol的 F最多可以和2 mol NaOH反应

②C→ D的反应类型是　　 　　　　　　　　　　　　 ；

③在合成F的过程中，B→C步骤不能省略，理由是　 　　　　　　　 　　　　　　 ；

④写出同时符合下列条件的A的一种同分异构体的结构式　 　　　　　　　　　　　　 ；

Ⅰ苯环上只有两种不同化学环境的氢原子　　　 Ⅱ分子中含有 －CHO

⑤以X和乙烯为原料可合成Y，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）。

注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：

CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3

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（1）铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛，不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼高熔点的金属如钒、铬、锰等。

①某校化学兴趣小组同学，取磁性氧化铁按教材中的实验装置（如图甲）进行铝热反应，现象很壮观。取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，发现溶液变血红色。出现这种现象的原因，除了可能混有没反应完的磁性氧化铁外，还有一个原因是　 　　　　　　　　　　 ；

②若证明上述所得“铁块”中含有金属铝，可选择 　　 　　　　　　 　 （填试剂名称），所发生反应的离子方程式为　 　　　　　　　　　　　　 ；

（2）现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL,逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图，

请计算出①a处沉淀的总物质的量　　 　　　　　　 mol;

②c（FeCl3）=　 　　 　　 mol/L；③c（AlCl3）=　 　 　 　 　　 mol/L

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（1）已知下列两个热化学方程式：

C3H8（g）+5O2（g） 3CO2（g）+4H2O（l）　 ΔH=－2220.0 kJ·mol-1

H2O（l） H2O（g）　 ΔH=+44.0 kJ·mol-1

则0.5 mol丙烷燃烧生成CO2和气态水时释放的热量为　　　　　　　　　 。

（2）已知：TiO2（s）＋2Cl2（g）　 TiCl4（l）＋O2（g）　　 ΔH＝＋140 kJ·mol－1

2C（s）＋O2（g）　 2CO（g） 　 ΔH＝－221 kJ·mol－1

写出TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO气体的热化学方程式：　　　　　　　　

（3）科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如右图所示），与白磷分子相似。已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1molNN键吸收941kJ热量，则1molN4气体转化为2molN2时要放出______________kJ能量。

（4）阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池总反应为：

2H2+O2　　 2H2O，电解质溶液为稀H2SO4溶液，电池放电时是将___________能转化为__________能。其电极反应式分别为：负极_________________，正极____________________。

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已知X、Y、Z、W、K五种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大。元素X是周期表中原子半径最小的元素；Y的基态原子中电子占据了三种能量不同的原子轨道，且这三种轨道中的电子数相同；W位于第2周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；K位于ds区且原子的最外层电子数与X的相同。

请回答下列问题：（答题时，X、Y、Z、W、K用所对应的元素符号表示）

（1）Y、Z、W元素的第一电离能由大到小的顺序是　 　 　　　　　　 　　 。

（2）K的电子排布式是　 　　　　　 　　 。

（3）Y、Z元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子，则Y的这种氢化物的化学式是 　　　　　 ；Y、Z的这些氢化物的沸点相差较大的主要原因是　 　　　　　 。

（4）若X、Y、W形成的某化合物（相对分子质量为46）呈酸性，则该化合物分子中Y原子轨道的杂化类型是　 ；1 mol该分子中含有σ键的数目是　 　　　　　 。

（5）Z、K两元素形成的某化合物的晶胞结构如右图所示，则该化合物的化学式是　 　 　　　　　 ，Z原子的配位数是 　　　　　 。

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