2011-2012学年山东省高三上学期第二次定时练习化学试卷

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本卷共 22 题，其中：
选择题 18 题，实验题 2 题，填空题 2 题
中等难度 22 题。总体难度: 中等

选择题共 18 题

下列化学用语表示正确的是（）
A．明矾的化学式KALSO₄·12H₂O
B．K的原子结构示意图
C．S^2-的结构示意图
D．质子数为53，中子数为78的碳原子I

难度: 中等查看答案及解析
下列固体混合物与过量的稀H₂SO₄的反应，能产生气泡并有沉淀生成的是（）
A．NaHCO₃和Al(OH)₃ B．BaCl₂和NaCl
C．KClO₃和K₂SO₄ D．Na₂SO₃和BaCO₃

难度: 中等查看答案及解析
N_A表示阿佛加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）
A．7.8g Na₂S和7.8g Na₂O₂中含有的阴离子数均为0.1N_A
B．0.1mol·L^-1的NaHSO₄溶液中含有阳离子物质的量为0.2mol
C．常温常压下，氧原子总数为0.2N_A的SO₂和O₂的混合气体，其体积为2.24L
D．1.8g O₂分子与1.6g O₂分子中含有的中子数均为0.8N_A

难度: 中等查看答案及解析
将足量CO₂通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（）
A．K⁺ SiO₃^2- Cl^- NO₃^- B．H⁺ NH₄⁺ Al³⁺ SO₄^2-
C．Na⁺ S²⁺ OH^- SO₄^2- D．Na⁺ C₆H₅O^- CH₃COO^- HCO₃^-

难度: 中等查看答案及解析
下列说法中用离子方程式或电离方程式表达正确的是（）
A．用食醋、淀粉碘化试液检验加碘盐中的碘：IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O
B．KHSO₄熔融状态下电离：KHSO₄=K⁺+H⁺+SO₄^2-
C．Fe(NO₃)₂溶液中滴加少量稀盐酸：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O
D．明矾溶液中滴加过量的Ba(OH)₂溶液：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O

难度: 中等查看答案及解析
稀硝酸作为较强氧化剂在溶液中发生的反应是：NO₃^-+4H⁺+3e^-=NO↑+2H₂O下列微粒能让此反应过程发生的是              （    ）
①Fe²⁺ ②C    ③S^2- ④SO₃^2- ⑤I^- ⑥Al
A．①③④⑤⑥                   B．①③④⑤               C．②⑥                      D．全部

难度: 中等查看答案及解析
已知Fe溶于一定浓度HNO₃溶液中，反应的离子方程式为aFe+bNO₃^-+cH⁺=dFe²⁺+fFe³⁺+gNO↑+hN₂O↑+kH₂O，方程式中化学计量数均为正整数，则它们之间的关系错误的是（）
A．c=4g+10h B．c-b=2d+3f C．2d+3f=3g+8h D．a+c=d+f

难度: 中等查看答案及解析
某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，下列说法错误的是（）
A．该元素最高价氧化物既能与酸反应，又能与碱反应，故称该氧化物为两性氧化物
B．该元素在自然界中只以化合态存在
C．该元素单质常用作半导体材料
D．甲烷比该元素的气态氢化物稳定

难度: 中等查看答案及解析
将足量CO₂通入NaOH和Ba(OH)₂的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO₂体积（V）的关系如图，图中AB段表示的先后离子方程式是（）
①CO₂+OH^-=HCO₃^-
②CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O
③CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓
④BaCO₃+CO₂+H₂O=Ba²⁺+2HCO₃^-
⑤CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-
A．②⑤ B．⑤④ C．④② D．④①

难度: 中等查看答案及解析
下列叙述正确的是（）
A．Li在氧气中燃烧主要生成Li₂O₂
B．将CO₂通入NaClO溶液中可生成HClO
C．将SO₂通入Ba(OH)₂溶液中无沉淀生成
D．将NH₃通入热的CuSO₄溶液中，能使Cu²⁺还原成Cu

难度: 中等查看答案及解析
能鉴别MgI₂、AgNO₃、Na₂CO₃、NaAlO₂四种溶液的试剂是（）
A．HNO₃ B．KOH C．BaCl₂ D．NaClO

难度: 中等查看答案及解析
下列说法不正确的是（）
A．目前人们发现的元素仅一百多种，但是却有几百种不同的原子
B．核外电子运动离核越近则能量越低
C．与互称为同位素，其物理性质几乎完全相同
D．一种原子的质量数近似地等于这种原子的相对原子质量

难度: 中等查看答案及解析
右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）
A．常压下，五种元素的单质中，Z单质的沸点最高
B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C．W的氢化物比X的氢化物的稳定性高
D．Y元素比W元素的非金属性强

难度: 中等查看答案及解析
下列实验现象预测正确的是（）
A．实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变
B．实验II：酸性KMnO₄溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去
C．实验III：微热稀HNO₃片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色
D．实验IV：继续煮沸溶液至红褐色沉淀停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应

难度: 中等查看答案及解析
依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（）
A．H₃BO₃的酸性比H₂CO₃的强
B．Mg(OH)₂的碱性比Be(OH)₂的强
C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强
D．若M⁺和R^2-的核外电子层结构相同，则原子序数R>M

难度: 中等查看答案及解析
已知：2Zn(s)+O₂(g)=2ZnO(s)     △H=-701.0kJ·mol^-1
2Hg(1)+O₂(g) =2HgO(s)      △H=-181.6kJ·mol^-1
则反应Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(1)的△H为（    ）
A．+519.4 kJ·mol^-1 B．-519.4 kJ·mol^-1
C．+259.7 kJ·mol^-1 D．-259.7 kJ·mol^-1

难度: 中等查看答案及解析
已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-12.1kJ·mol^-1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-55.6kJ·mol^-1。则HCN在水溶液中电离的△H等于（）
A．-67.7 kJ·mol^-1 B．-43.5 kJ·mol^-1 C．+43.5 kJ·mol^-1 D．+67.7 kJ·mol^-1

难度: 中等查看答案及解析
某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被还原为NO气体）。向另一份中逐渐中加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果不正确的是（）
A．原混合酸中NO₃^-物质的量为0.2mol
B．OA段产生的NO，AB段的反应为Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，BC段产生氢气
C．第二份溶液中最终溶质为FeSO₄
D．H₂SO₄浓度为5 mol·L^-1

难度: 中等查看答案及解析

实验题共 2 题

（8分）用下列几个实验，可快速制取实验室所需的少量气体，并进行相关性质实验。（实验装置如右图所示）
（1）若A中为30%的H₂O₂溶液，B中固体为MnO₂，C中盛有FeCl₂和KSCN的混合液，旋开E后，发现C中溶液变为红色，写出C中发生氧化还原反应的离子方程式________。
（2）若A中装有浓盐酸，B中装有固体KMnO₄，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，B中出现黄绿色气体，已知1mol KMnO₄发生反应时转移5mol电子。则B中发生反应的化学方程式________，C中的现象是________。
（3）若B中是生石灰，将A中液体逐滴加入B内，C中盛有铝盐溶液，实验中观察到C溶液中出现白色沉淀，最终沉淀也未溶解。C中发生反应的离子方程式为________。

难度: 中等查看答案及解析
（14分）某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。
（1）装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是________，其作用是________。
（2）装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是________。B中应放置的液体是________（填字母）。
a.水 b.酸性KMnO₄ c.浓溴水 d.饱和NaHSO₃
（3）取6.4g铜片和12mL 18.4mol·L^-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余。某同学根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是________
②下列药品能用来证明反应结束后烧瓶中确实有余酸的是________（填字母）。
a.铁粉 b.银粉 c.碳酸氢钠溶液 d.氯化钡溶液
（4）为定量测定余酸物质的量浓度，某同学进行了如下设计：先测定铜片和浓硫酸反应产生的SO₂的量，再计算余酸的物质的量浓度。测定SO₂的量的方案很多，下列方案可行的是
________（填字母）
a.将装置中产生的气体缓缓通过预先称量过盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量
b.将装置中产生的气体缓缓通入足量氢氧化钡溶液中，反应完全后过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
c.将装置中产生的气体缓缓通入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液中，反应完全后过滤，洗涤干燥、称量沉淀

难度: 中等查看答案及解析

填空题共 2 题

（17分）（1）通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：
①用化学符号表示下列4种微粒：
A：________；B：________；C：；D：________。
②B微粒与D微粒结合质子（H⁺）的能力大小B________D（填大于、等于、小于）
（2）A、B、C、D、E分别代表5种微粒，每种微粒中都含有18个电子。其中A和C都是由单原子形成的阴离子，B、D和E都是分了；又知在水溶液中A跟B反应可生成C和D；E具有强氧化性。请回答：
①用化学符号表示上述5种微粒：
A________、B________、C________、D________、E________．
②在水溶液中A跟B反应的离子方程式是________。

难度: 中等查看答案及解析
（7分）图中X、Y、Z为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）。其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应，回答下列问题：
（1）组成单质Y的元素在周期表中的位置是________；M中存在的化学键类型为；R的化学式是________。
（2）已知A与1mol Al反应转化为X时（所有物质均为固体），放出akJ热量。写出该反应的热化学方程式：________
（3）写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式：________

难度: 中等查看答案及解析