下列说法不正确的是 （ ）A．目前人们发现的元素仅一百多种，但是却有几百种不同的原子B．核...

下列说法不正确的是           （    ）

A．目前人们发现的元素仅一百多种，但是却有几百种不同的原子

B．核外电子运动离核越近则能量越低

C．与互称为同位素，其物理性质几乎完全相同

D．一种原子的质量数近似地等于这种原子的相对原子质量

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某原子电子排布式为1s22s22p3，下列说法正确的是

A.该元素位于第二周期IIIA族 B.核外有3种能量不同的电子

C.最外层电子占据3个轨道 D.最外层上有3种运动状态不同的电子

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下列说法正确的是

A．两种不同元素的原子中，137Cs比131I多6个中子

B．多电子原子中，在离核较远的区域内运动的电子能量较低

C．同主族元素的简单阴离子还原性越强, 其氢化物的稳定性越强

D．短周期元素X和Y的原子序数相差2，则X与Y可能同周期，也可能同主族

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关于元素周期律和元素周期表的下列说法中正确的是(　　)

A. 目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现

B. 按原子的电子构型，可将周期表分为5个区

C. 俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立做出了巨大贡献

D. 同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化

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氮元素在自然界中存在多种价态，结合题干回答下列问题：

23．氮元素原子核外有　　 　　　　　 　 个未成对电子，最外层有 　　　　　 　　　 种能量不同的电子。

24．氮和磷是同主族元素，下列能说明二者非金属性相对强弱的是　　 　　　　　 　　 (填编号)。

a．NH3比PH3稳定性强

b．氮气与氢气能直接化合，磷与氢气很难直接化合

c．硝酸显强氧化性，磷酸不显强氧化性

d．氮气常温是气体，磷单质是固体

25．已知，氯胺NH2Cl熔点-66℃，NH4Cl熔点340℃，氯胺的电子式为　　 　　　 　　 ，从物质结构的角度解释两者熔点相差较大的原因　　　　　　　　 。

26．NH2Cl比HClO稳定性高，易水解，因水解后能产生可杀菌消毒的物质而成为饮用水的缓释消毒剂，NH2Cl发生水解的化学方程式为　　 　 　 。

27．工业上利用铝粉除去含氮废水中的NO3－，当控制溶液pH在10.7左右时，反应过程中生成AlO2－、氮气和氨气，若氮气和氨气的体积比为4 : 1，则还原剂和氧化剂的物质的量之比为　 　 　　 ，若氮气和氨气的体积比为1 : 1，则除去0.1mol NO3－，消耗铝______g。

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据报道，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量，在地球上氦元素主要以的形式存在。有关该元素说法正确的是

A．原子核内有4个质子

B．和互为同位素

C．原子核内有3个中子

D．最外层只有2个电子故具有较强的金属性

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有色金属行业发展蕴藏着巨大潜力。目前，全世界消费量排在前五位的为铜、铝、铅、锌、镍。回答下列问题。

（1）铜原子的电子占有________种能量不同的原子轨道；在元素周期表中铝和铅元素处于周期表的_____区。

（2）配合物分子内（如图）的化学键有____________（填序号）。

A.氢键　　　　 B.离子键　　　　 C.共价键　　　　 D.金属键　　　　 E.配位键

（3）很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反应。如①CH2=CH2、②CHCH、③苯、④HCHO等,其中分子中C原子为sp杂化的有___________（填物质序号）；预测σ键与π键比值为3∶1的分子的立体结构为_______________形。

（4）硫酸锌是最重要的锌盐，为无色斜方晶体或白色粉末，其七水合物(ZnSO4·7H2O) 俗称皓矾，是一种天然矿物。请在SO42-的立体结构图（如图）中，描画出氧原子（用实心圆点“”表示）和硫原子（用空心圆点“O”表示）的位置。_____________

（5）氢气是新型清洁能源，镧(La)和镍(Ni)的合金可做储氢材料。

①下列关于该贮氢材料及氢气的说法，正确的是__________（填序号）。

A.该材料中镧原子和镍原子之间存在化学键，是原子晶体

B.已知镧和镍的第一电离能分别为5.58eV、7.64eV，可见气态镧原子比气态镍原子更容易变成+1价的气态阳离子

C.氢分子被吸收时首先要在合金表面解离变成氢原子，同时放出热量

D.该材料贮氢时采用常温高压比采用常温常压更好

E.氢气很难液化是因为虽然其分子内氢键很强，但其分子间作用力很弱

②该合金的晶胞如图所示，属六方晶系，底面夹角为60°(120°)，经测定晶胞参数a=511pm，c=397pm，晶胞中心有一个镍原子，其他镍原子都在晶胞面上，镧原子都在晶胞顶点上，该晶体的化学式为_______________。若每个晶胞可吸收3个H2，则储氢后（氢进入晶胞空隙，体积不变）该晶胞的密度计算式为___________________________。(NA表示阿伏加德罗常数)

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短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数。X与Y位于不同周期，X与W的最高化合价之和为8，元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质。下列说法中正确的是

A. 化合物YX4W溶于水后，得到的溶液呈碱性

B. 化合物YW3为共价化合物，电子式为

C. Y、Z形成的一种化合物强度高，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料

D. 原子半径大小：W＞Z＞Y＞X

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