2013-2014广东省江门市高二调研测试理综化学试卷（解析版）

下列说法正确的是

A．所有的放热反应都能在常温常压下自发进行

B．Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应属放热反应

C．天然气燃烧时，其化学能全部转化为热能

D．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关

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下列说法错误的是

A．在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以电离出H＋

B．红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析

C．用金属钠可区分乙醇和乙醚

D．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性

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在25℃的条件下，下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是

A．在c(H+)=10-10 mol/L的溶液中： Al3+ 、NH 、Cl－ 、NO

B．pH=13的溶液中：K+ 、Na+、SO、Cl－

C．pH=2的溶液中： K+、NH、Cl－、ClO－

D．甲基橙呈红色的溶液中：Fe3+、Na+ 、SO、CO

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下列各组物质中，不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的是

A．乙酸和乙醛　　　　　　　　　　 B．丁二烯和乙烯

C．苯和甲苯　　　　　　　　　　　　 D．丙烯和丙烷

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在25℃的条件下，下列叙述正确的是

A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c(SO)= c(NH4＋)

B．pH=3的醋酸溶液，稀释至原体积的10倍后pH=4

C．pH=11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，溶液pH<7

D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－) 增大

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．某有机物的结构简式为CH3­—CH2—CH＝CH—CHO，下列关于该有机物的说法不正确的是

A．该有机物可与新制Cu(OH)2悬浊液反应

B．该有机物不能发生水解反应

C．该有机物的核磁共振氢谱图有5个波峰

D．该有机物不能使溴水褪色

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下列物质中，能够发生水解的高分子化合物有

A．聚乙烯　　　　　　 B．蛋白质　　　　　　 C．淀粉　　　　　　 D．油脂

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常温下，在0.1mol/L的碳酸钠溶液中，下列离子浓度的关系式正确的是

A．2c(H2CO3)+c(HCO)+c(H+) = c(OH－)

B．c(Na+) = c(HCO)+c(H2CO3)+ 2c(CO)

C．c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)＞c(CO)

D．c(Na+)+c(H+) = c(HCO)+c(OH－)+ 2c(CO)

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药物贝诺酯可以水杨酸为原料在一定条件下反应制得，主要反应过程如下：

请回答下列问题：

（1）水杨酸的分子式为：　　　　　　　　 ，它的含氧官能团分别名称为：　　　　 和　　　　 。

（2）1mol 水杨酸完全燃烧需要消耗　　　　 mol O2。

（3）水杨酸溶液中加入几滴FeCl3溶液，溶液显　　　　 色。

（4）反应①的反应类型为：　　　　　　 ，请写出水杨酸与足量NaOH溶液反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）苯胺（C6H5—NH2）与乙酸酐在一定条件下发生类似①的反应，生成乙酰苯胺，试写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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工业上也可以用CO2和H2反应制得甲醇。在2×105Pa、300℃的条件下，若有44g CO2与6g H2恰好完全反应生成气体甲醇和水，放出49.5kJ的热量。试写出该反应的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

某次实验将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如下图所示（实线）。

试回答下列问题：

（1）a点正反应速率　　　　 （填大于、等于或小于）逆反应速率。

（2）下列时间段平均反应速率最大的是　　　　　 ，最小的是　　　　　 。

A．0～1min

B．1～3min

C．3～8min

D．8～11min

（3）计算该实验平衡时氢气的转化率和该条件下反应的平衡常数K（写出计算过程）。

（4）仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是　　　　　　　　　　　　　　 ，曲线II对应的实验条件改变是　　　　　　　　　　　　　　 。

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工业上利用某工厂的废渣(主要含CuO70%、MgFe2O420%，还含有少量FeO、NiO等氧化物)制取精铜和颜料铁红。流程如图所示。

回答下列问题：

（1）净化Ⅰ操作分为两步：

第一步是将溶液中少量的Fe2＋氧化；

第二步是控制溶液pH，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀。

①写出酸性条件下用H2O2氧化Fe2＋反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　 。

②25 ℃时，pH=3的溶液中，c(Fe3＋)=___________mol·L－1（已知25 ℃，Ksp[Fe( OH)3]=4.0×10－38）。　　

③净化Ⅰ中第二步可选用CuO实现转化，用化学平衡移动原理说明其原因：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）用净化II所得的金属为电极进行电解得精铜，请写出阴极所发生的电极反应式：______________________________。

（3）为准确测定酸浸液中Fe2＋的物质的量浓度以确定H2O2的用量，测定步骤如下：

①取出25.00mL酸浸液，配制成250.0mL溶液。

②滴定：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，将0.2000mol/LKMnO4溶液装入

　　　　　　　　　　 （填仪器名称），进行滴定，记录数据，重复滴定3次，平均消耗KMnO4溶液V mL。(反应离子方程式：5Fe2++MnO+10H+=5Fe3++Mn2++5H2O)

③计算酸浸液中Fe2+的物质的量浓度=　　　　　　　　　　　　　 mol/L （只列出算式，不做运算）。

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3，5—二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，其合成反应如下：

该反应后的混合物含有：3，5—二甲氧基苯酚、甲醇、水和HCl。

已知：甲醇、乙醚和3，5—二甲氧基苯酚的部分物理性质如下表：

现在实验室对反应后的混合物进行分离提纯：

（1）利用与其它物质　　　　　　 差异较大的特点，可先用蒸馏法分离出甲醇，蒸馏操作时使用的玻璃仪器有：酒精灯、　　　　　　　　 、温度计、冷凝管 、接引管、锥形瓶。

（2）①蒸馏出甲醇后，加入乙醚进行　　　　　　　 、　　　　　　　 操作，有机层在分液漏斗的　　　　 层。

②双项选择：选用乙醚这种试剂的主要原因是（　　　 ）

A．乙醚易挥发

B．3，5—二甲氧基苯酚在乙醚中溶解度大于在水中的溶解度

C．乙醚难溶于水

D．3，5—二甲氧基苯酚熔点较低

（3）经上述步骤分离得到的有机层再用饱和NaHCO3溶液洗涤，其目的是________________________________________________________________________________________________________。

（4）洗涤完成后，加入无水CaCl2干燥，过滤除去干燥剂，蒸馏除去乙醚，得到固体产物，为进一步提纯固体产物还要进行　　　　　　　　 操作。

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