辽宁省葫芦岛市2017-2018学年高二下学期期中考试化学试卷

下列说法正确的是(　　 )

A. 处于最低能量的原子叫基态原子

B. 3p2表示3p能级有2个轨道

C. 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小

D. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多

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下列实验操作中正确的是

A. 制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热

B. 实验室制取硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸

C. 鉴别甲苯和苯：向甲苯和苯中分别滴入酸性KMnO4溶液，振荡，观察是否褪色

D. 通过向溴水中加入乙醇来萃取溴水中的溴

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通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同,则下列有关说法中正确的是(　　)

A. CH4和NH4＋是等电子体,键角均为60°

B. NO3―和CO32―是等电子体,均为平面正三角形结构

C. H3O+和PCl3是等电子体,均为三角锥形结构

D. B3N3H6和苯是等电子体,B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道

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“地沟油”是用饭店的泔水及垃圾猪肉等加工而成的“食用油”。下列有关说法中正确的是(　 )

A. “地沟油”的主要成分是蛋白质，还含有较多的微量元素

B. “地沟油”外观与普通食用油一样，经过处理的“地沟油”具有固定的熔沸点

C. “地沟油”在加入消泡剂后，消除了其对人体健康的影响

D. “地沟油”可用于生产生物柴油

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现有淀粉溶液、鸡蛋清、葡萄糖溶液，区别它们时，下列试剂和对应现象依次是(　　)

试剂：①新制的Cu(OH)2　②碘水　③浓硝酸

现象：a.变蓝色　b．红色沉淀　c．变黄色

A. ②—a、①—c、③—b　　 B. ③—a、②—c、①—b

C. ②—a、③—c、①—b　　 D. ②—c、③—a、①—b

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网络趣味图片“一脸辛酸”，是在人脸上重复画满了辛酸的键线式结构（如图）。在辛酸的同分异构体中， 含有一个“－COOH”和三个“－CH3”的结构（不考虑立体异构），除外，还有(　　)

A. 7种　　 B. 11种　　 C. 14种　　 D. 17种

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某羧酸酯的分子式为C16H14O4,1 mol该酯完全水解可得到2 mol羧酸和1 mol乙二醇(HOCH2—CH2OH)，该羧酸的分子式为(　　)

A. C7H6O2　　 B. C8H8O4　　 C. C14H12O2　　 D. C6H6O4

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有机物X是合成二氢荆芥内酯的重要原料，其结构简式为，下列检验X中既含碳碳双键又含醛基的试剂和顺序正确的是（　　）

A. 先加酸性高锰酸钾溶液，后加银氨溶液，加热

B. 先加溴水，后加酸性高锰酸钾溶液

C. 先加银氨溶液，加热，再加入溴水

D. 先加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，取清液酸化后再加溴水

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绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸的说法错误的是（　　）

A. 分子式为C16H18O9　　 B. 能与NaHCO3反应

C. 能发生取代反应、氧化反应和消去反应　　 D. 1 mol绿原酸最多与6 mol Br2反应

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分子式为C6H10O3并能使新制Cu（OH）2悬浊液溶解，继续加热会出现砖红色沉淀的有机物有（不含立体异构）（　　）

A. 8种　　 B. 9种　　 C. 12种　　 D. 13种

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下列有关化学用语表示正确的是（　　）

A. K+的结构示意图：　　 B. 基态氮原子的电子排布图

C. 水的电子式：　　 D. 基态铬原子（24Cr）的价电子排布式：3d44s2

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根据表中信息，下列叙述正确的是（   ）　

A. 氢化物的热稳定性：H2T＜H2R

B. 单质与稀盐酸反应的速率：L＜Q

C. 离子半径：R2﹣＜L2+

D. M与T形成的化合物既能与强酸反应，又能与强碱反应

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A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：

①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A＜B；⑤A 的正价与B的负价绝对值一定相等；⑥A的电负性小于B的电负性；⑦A的第一电离能大于B的第一电离能．其中正确的组合是（　　）

A. ③④⑥　　 B. ①②⑦　　 C. ③⑤　　 D. ③④⑤⑥⑦

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不能说明X的电负性比Y的大的是（　　　 ）

A. 与H2化合时X单质比Y单质容易

B. X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强

C. X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多

D. X单质可以把Y从其氢化物中置换出来

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下列关于晶体的说法中，不正确的是

①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性；

②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体；

③共价键可决定分子晶体的熔、沸点；

④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小；

⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列；

⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定；

⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6

A. ①②③　　 B. ②③④　　 C. ④⑤⑥　　 D. ②③⑦

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下列有关金属的说法正确的是（　 ）

A. 金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子

B. 金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动

C. 金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强

D. 体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为1：2

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某原子晶体的基本结构单元是正二十面体，每个原子与另外五个原子相连，每个面均是正三角形，请分析该晶体的棱数和定点数（　　 ）

A. 60、12　　 B. 12、30　　 C. 30、12　　 D. 10、30

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有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是　　 (　　)

A. 在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体

B. 在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋

C. 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2

D. 该气态团簇分子的分子式为EF或FE

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阿司匹林（乙酰水杨酸，）是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128℃～135℃。某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[(CH3CO)2O]为主要原料合成阿司匹林，反应原理如下：

制备基本操作流程如下：

主要试剂和产品的物理常数如下表所示：

请根据以上信息回答下列问题：

（1）制备阿司匹林时，要使用干燥的仪器的原因是_____________________。

（2）合成阿司匹林时，最合适的加热方法是_________________________。

（3）提纯粗产品流程如下，加热回流装置如图：

①使用温度计的目的是是控制加热的温度，防止_____________________________。

②冷凝水的流进方向是______________（填“a”或“b”）；

③趁热过滤的原因是_________________________________________________。

④下列说法正确的是__________（填选项字母）。

a．此种提纯方法中乙酸乙酯的作用是做溶剂　　　　

b．此种提纯粗产品的方法叫重结晶

c．根据以上提纯过程可以得出阿司匹林在乙酸乙酯中的溶解度低温时大

d．可以用紫色石蕊溶液判断产品中是否含有未反应完的水杨酸

（4）在实验中原料用量：2.0g水杨酸、5.0mL醋酸酐（），最终称得产品质量为2.2g，则所得乙酰水杨酸的产率为 ___________（用百分数表示，小数点后一位）。

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(一)往硫酸铜水溶液中加入氨水，首先生成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，而且所得溶液的颜色比原来明显加深，得到了一种含2+的溶液，此离子的立体结构如图所示（4个NH3与Cu2+共面，跟H2O﹣Cu2+﹣H2O轴线垂直）．请回答以下问题：

(1)硫酸铜水溶液加氨水的变化过程，用离子方程式表示为生成深蓝色溶液：__________．

(2)此深蓝色的离子中Cu2+与H2O和NH3形成的是________键，请在图中表示此化学键________．此深蓝色离子的空间结构呈________形．　　

（二）．由氧化物经氯化作用生成氯化物是工业生产氯化物的常用方法，Cl2、CCl4是常用的氯化剂。如：Na2O＋Cl2＝2NaCl＋O2、CaO＋Cl2＝CaCl2＋O2、SiO2＋2CCl4＝SiCl4＋2COCl2、Cr2O3＋3CCl4＝2CrCl3＋3COCl2。请回答下列问题：

⑴与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有______（填元素符号），其中一种金属的晶胞结构如图所示，该晶胞中含有金属原子的数目为_____。

（2）COCl2俗称光气，分子中C原子采取sp2杂化成键，其中碳氧原子之间共价键是____（填序号）

a．2个σ键　　　　 b．2个π键　　　　 c．1个σ键、1个π键

（3）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca2＋的配位数为_________。CaO晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同，其晶格能分别为：CaO－3401kJ•mol－1、NaCl－786kJ•mol－1。导致两者晶格能差异的主要原因是_____________________________________________。

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微量元素硼和镁对植物的叶的生长和人体骨骼的健康有着十分重要的作用。请回答下列问題：

（1）区分晶体硼和无定形硼最可靠的科学方法为_________________。

（2）NaBH4是一种重要的储氢载体，阴离子结构式为______________。

（3）图1表示多硼酸根的一种无限长的链式结构，其化学式可表示为________________(以n表示硼原子的个数)。

（4）硼酸晶体是片层结构，有与石墨相似的层状结构，图2表示的是其中一层的结构。硼酸晶体中存在的作用力有共价键、________、________。与H3BO3酸性最接近的是________(填字母)。

A．H4SiO4　　　　　　 B.H3PO4　　　　　 C．HNO2

硼酸晶体在冷水中溶解度很小，但在热水中较大，原因是____________________。

（5）三硫化四磷分子（如图）是_________分子（填“极性”或非极性），用NA表示阿伏加德罗常数的数值，0.1mol三硫化四磷分子中含有的孤电子对数为_________。

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表是前20号元素中的部分元素的一些数据：

试回答下列问题：

（1）以上10种元素电负性最大的是_____（填元素符号）．比元素B原子序数大7的元素在元素周期表中的位置：第____________，其基态原子的核外电子排布式是___________．

（2）H、I、J三种元素对应单质的熔点依次升高的顺序是（用单质的具体化学式排序）______．

（3）元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子．其分子中共形成σ键与π键之比_________；I与氢元素形成的10电子分子X的空间构型为_____。

（4）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为_______；该晶体中，原子之间的作用力是__________；上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2结构相似，该晶体储氢后的化学式应为___________ 。

（5）如图是I元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因：_______________

（6）如图是J和E组成的晶体结构，则每个与J周围最近J原子数目为___，若晶胞边长为a pm，则晶体的密度为（用含a、NA的代数式表示）________________（g/mL）。

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[化学—选修有机化学基础]

化合物F是合成抗心律失常药—多非利特的中间体，以苯为原料合成F的路线如下:

已知：①CH3CH=CH2CH3CHBrCH3　　　 ②CH3CH=CH2CH3CH2CH2Br

试回答下列问题

（1）苯→A转化的反应类型是　　　　　　　　　　 。

（2）化合物C→D转化的反应条件通常是　　　　　　　　　　　　　 ，化合物D　　　　　　 （填“存在”、“不存在”）顺反异构，已知化合物C的核磁共振氢谱显示有四种峰，且峰的面积比为2︰2︰1︰3，则C的结构简式为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）写出E→F转化的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　 　　　 。

（4）化合B的同分异构体有多种，满足以下条件的同分异构体共有　　　　 种。

①属于芳香族化合物

②分子结构中没有甲基，但有氨基

③能发生银镜反应和水解反应，并且与NaOH反应的物质的量之比为1︰2

（5）苯乙酮（）常用作有机化学合成的中间体，参照上述合成F的部分步骤，设计一条以苯为起始原料制备苯乙酮的合成路线　　　　　　　　　　　　 。

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