表是前20号元素中的部分元素的一些数据:
A | B | C | D | E | F | G | H | I | J | |
原子半径(10﹣10 m) | 1.02 | 2.27 | 0.74 | 1.43 | 0.77 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 1.17 |
最高价态 | +6 | +1 | ﹣ | +3 | +4 | +5 | +7 | +1 | +5 | +4 |
最低价态 | ﹣2 | ﹣ | ﹣2 | ﹣ | ﹣4 | ﹣3 | ﹣1 | ﹣ | ﹣3 | ﹣4 |
试回答下列问题:
(1)以上10种元素电负性最大的是_____(填元素符号).比元素B原子序数大7的元素在元素周期表中的位置:第____________,其基态原子的核外电子排布式是___________.
(2)H、I、J三种元素对应单质的熔点依次升高的顺序是(用单质的具体化学式排序)______.
(3)元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子.其分子中共形成σ键与π键之比_________;I与氢元素形成的10电子分子X的空间构型为_____。
(4)元素金(Au)处于周期表中的第六周期,与Cu同族,一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构,在晶胞中Cu原子处于面心,Au原子处于顶点位置,则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为_______;该晶体中,原子之间的作用力是__________;上述晶体具有储氢功能,氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待,该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2结构相似,该晶体储氢后的化学式应为___________ 。
(5)如图是I元素形成的含氧酸的结构,请简要说明该物质易溶于水的原因:_______________
(6)如图是J和E组成的晶体结构,则每个与J周围最近J原子数目为___,若晶胞边长为a pm,则晶体的密度为(用含a、NA的代数式表示)________________(g/mL)。
高二化学综合题中等难度题
表是前20号元素中的部分元素的一些数据:
A | B | C | D | E | F | G | H | I | J | |
原子半径(10﹣10 m) | 1.02 | 2.27 | 0.74 | 1.43 | 0.77 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 1.17 |
最高价态 | +6 | +1 | ﹣ | +3 | +4 | +5 | +7 | +1 | +5 | +4 |
最低价态 | ﹣2 | ﹣ | ﹣2 | ﹣ | ﹣4 | ﹣3 | ﹣1 | ﹣ | ﹣3 | ﹣4 |
试回答下列问题:
(1)以上10种元素电负性最大的是_____(填元素符号).比元素B原子序数大7的元素在元素周期表中的位置:第____________,其基态原子的核外电子排布式是___________.
(2)H、I、J三种元素对应单质的熔点依次升高的顺序是(用单质的具体化学式排序)______.
(3)元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子.其分子中共形成σ键与π键之比_________;I与氢元素形成的10电子分子X的空间构型为_____。
(4)元素金(Au)处于周期表中的第六周期,与Cu同族,一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构,在晶胞中Cu原子处于面心,Au原子处于顶点位置,则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为_______;该晶体中,原子之间的作用力是__________;上述晶体具有储氢功能,氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待,该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2结构相似,该晶体储氢后的化学式应为___________ 。
(5)如图是I元素形成的含氧酸的结构,请简要说明该物质易溶于水的原因:_______________
(6)如图是J和E组成的晶体结构,则每个与J周围最近J原子数目为___,若晶胞边长为a pm,则晶体的密度为(用含a、NA的代数式表示)________________(g/mL)。
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下表列出了前20号元素中某些元素性质的一些数据:
元素 性质 | 原子半径(10-9m) | 最高价态 | 最低价态 |
① | 1.02 | +6 | -2 |
② | 2.27 | +1 | - |
③ | 0.74 | - | -2 |
④ | 1.43 | +3 | - |
⑤ | 0.77 | +4 | -4 |
⑥ | 1.10 | +5 | -3 |
⑦ | 0.99 | +7 | -1 |
⑧ | 1.86 | +1 | - |
⑨ | 0.75 | +5 | -3 |
⑩ | 1.17 | +4 | -4 |
试回答下列问题:
(1)以上10种元素中,第一电离能最小的是________(填编号)。
(2)上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中,每一个原子都满足8e-稳定结构的物质可能是________(写分子式)。元素⑨和⑩形成的化合物的化学式为________;元素①的原子价电子排布式是________________________________________________________。
(3)①、⑥、⑦、⑩四种元素的气态氢化物的稳定性,由强到弱的顺序是_________(填化学式)。
(4)③和⑨两元素比较,非金属性较弱的是________(填名称),可以验证你的结论的是下列中的________(填字母)。
A.气态氢化物的挥发性 B.单质分子中的键能
C.两元素的电负性 D.含氧酸的酸性
E.氢化物中X—H键的键长(X代表③和⑨两元素)
F.两单质在自然界中的存在形式
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下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据:
元素 性质 | A | B | C | D | E | F | G | H | I | J |
原子半径(10-10m) | 1.02 | 2.27 | 0.74 | 1.60 | 0.77 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 1.17 |
最高价态 | +6 | +1 | — | +2 | +4 | +5 | +7 | +1 | +5 | +4 |
最低价态 | -2 | — | -2 | — | -4 | -3 | -1 | — | -3 | -4 |
根据上表回答下列问题:
(1)C、I的氢化物可相互混溶在一起,请解释其可能的原因________
________;
(2) 写出E的单质与I元素的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式:
;
(3)上述E、F、G三种元素中的某两种元素形成的化合物中,每一个原子都满足8电子稳定结构的是________(写分子式);元素E、H、I形成的化合物HEI,其电子式为
________,该化合物中共形成________个σ键,________个π键;
(4)元素B、D、H与C组成的化合物B2C、DC、H2C的熔点高低顺序为________,其原因是________;
(5)A和J相比较,非金属性较弱的是________(填元素名称),可以验证你的结论的是下列中的________(填编号)。
a.氢化物中X—H键的键长(X代表A和J两元素) b.单质分子中的键能
c.两单质在自然界的存在 d.含氧酸的酸性
e.气态氢化物的稳定性和挥发性 f.两元素的电负性
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下表列出了前20号元素中的某些元素性质的一些数据:
元素 | A | B | C | D | E | F | G | H | I | J |
原子半径(10-10m) | 1.02 | 2.27 | 0.74 | 1.43 | 0.77 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 1.17 |
最高 | +6 | +1 | — | +3 | +4 | +5 | +7 | +1 | +5 | +4 |
最低 | -2 | — | -2 | — | -4 | -3 | -1 | — | -3 | -4 |
(1)以上10种元素中,电负性最大的是________(填元素符号)。
(2)写出下列有关反应的化学方程式:
①E的单质与I元素的最高价氧化物对应的水化物反应:_________ _____。
②B2C2与EC2反应:____________ ____。
(3)A元素原子核外电子排布图是__ ___;比元素B原子序数大11的元素的原子的电子排布式是 ______。
(4)C和I相比较,非金属性较弱的是_____(填元素名称)。
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下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据:
元素 | A | B | C | D | E | F | G | H | I | J |
原子半径 (10-10m) | 1.02 | 2.27 | 0.74 | 1.43 | 0.77 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 1.17 |
最高价态 | +6 | +1 | — | +3 | +4 | +5 | +7 | +1 | +5 | +4 |
最低价态 | -2 | — | -2 | — | -4 | -3 | -1 | — | -3 | -4 |
试回答下列问题:
(1)以上10种元素中第一电离能最小的是____(填编号)。比元素B原子序数大10的元素在元素周期表中的位置:第____周期第____族,其基态原子的核外电子排布式是___________。
(2)由上述C、E、G三种元素中的某两种元素形成的化合物中,每个原子的最外层都满足8电子稳定结构的可能是____(写分子式,写出两种即可),元素G、I分别和J形成的两种化合物的晶体类型分别是 _________、___________。
(3)元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子。 其分子中共形成____个σ键,____个π键。
(4)短周期某主族元素K的电离能情况如图(A)所示。则K元素位于周期表的第_____周期、第____族。
图(B)是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像,折线c可以表达出第____族元素氢化物的沸点的变化规律。不同同学对某主族元素的氢化物的沸点变化趋势画出了两条折线——折线a和折线b,你认为正确的是____,理由是_______________。
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下表列出了前20号元素中的某些元素性质的一些数据:
元素 性质 | A | B | C | D | E | F | G | H | I | J |
原子半径 (10-10m) | 1.02 | 2.27 | 0.74 | 1.43 | 0.77 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 1.17 |
最高 价态 | +6 | +1 | — | +3 | +4 | +5 | +7 | +1 | +5 | +4 |
最低 价态 | -2 | — | -2 | — | -4 | -3 | -1 | — | -3 | -4 |
(1)以上10种元素中,电负性最大的是________(填元素符号)。
(2)写出下列有关反应的化学方程式:
①E的单质与I元素的最高价氧化物对应的水化物浓溶液反应方程式:________________。
②B2C2与EC2反应:________________________。
(3)比元素B原子序数大10的元素的原子的电子排布式是________。
(4)C和I相比较,非金属性较弱的是_____(填元素名称)。
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下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据:
元素
性质 A B C D E F G H I J
原子半径
(10-10m) 1.02 2.27 0.74 1.43 0.77 1.10 0.99 1.86 0.75 1.17
最高价态 +6 +1 - +3 +4 +5 +7 +1 +5 +4
最低价态 -2 - -2 - -4 -3 -1 - -3 -4
试回答下列问题:
(1)以上10种元素中第一电离能最小的是______(填编号)。
(2)写出下列有关反应的化学方程式:
①E的单质与I元素的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液在加热条件下的反应:____________________;
②H2C2与EC2反应:_____________________________________________ 。
(3)上述E、F、G三种元素中的某两种元素形成的化合物中,每一个原子都满足8电子稳定结构的是________(写分子式)。比元素B原子序数大5的元素基态原子电子排布式是__________________。
(4)元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子。其分子中E元素原子以____________和__________杂化成键,分子中共形成____________个σ键,__________个π键。
(5)C和I相比较,非金属性较弱的是________(填元素名称),可以验证你的结论的是下列中的________(填编号)。
a.气态氢化物的稳定性和挥发性
b.单质分子中的键能
c.两元素的电负性
d.含氧酸的酸性
e.氢化物中X—H键的键长(X代表C和I两元素)
f.两单质在自然界的存在
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已知下列元素的原子半径
原子 | N | S | O | Si |
半径(10-10m) | 0.75 | 1.02 | 0.74 | 1.17 |
根据以上数据,磷原子的半径(10-10m)可能是:
A.0.80 B.1.10 C.1.20 D.0.70
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已知下列元素的原子半径为:
原子 | N | S | O | Si |
半径/10-10m | 0.75 | 1.02 | 0.74 | 1.17 |
根据以上数据,磷原子的半径可能是:
A.0.80×10-10m B.1.10×10-10m C.1.20×10-10m D.0.70×10-10m
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下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据
元素R的原子半径为1.02×10-10 m,下列有关叙述正确的是
A. 以上10种元素的原子中,失去核外第一个电子所需能量最少的是⑧
B. 由⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中,每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是PCl5和CCl4
C. 元素R在周期表中位于第三周期第ⅤI族
D. 若物质Na2R3是一种含有非极性共价键的离子化合物,则其化合物的电子式
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