北京市2019届九年级上学期12月月考化学试卷

空气的成分中，体积分数约占21%的气体是（　　　 ）

A. 氮气　　 B. 氧气　　 C. 二氧化碳　　 D. 稀有气体

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下列符号能表示2个氯分子的是（　　　 ）

A. Cl2　　 B. 2Cl2　　 C. 2Cl　　 D. 2Cl-

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决定元素种类的是

A. 质子数 B. 中子数 C. 电子总数 D. 最外层电子数

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紫薯富含淀粉、蛋白质、维生素、钾、铁、钙、硒等，具有特殊的保健功能。其中的押、铁、钙、硒指的是(　 )

A. 单质　　 B. 原子

C. 分子　　 D. 元素

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下列含金属元素的物质是（　　 ）

A. H2SO4　　 B. Al2O3　　 C. NO2　　 D. P2O5

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下列元素的符号书写不正确的是

A. 碳C　　 B. 氯CL　　 C. 钾K　　 D. 铜Cu

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地壳中含量最多的元素是

A. 氧　　 B. 硅　　 C. 铝　　 D. 铁

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下列属于氧化物的是（   ）

A. O2   　　 B. H2O   　　 C. H2SO4   　　 D. KClO3

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下列物质中，含有氧分子的是

A. 二氧化碳　　 B. 高锰酸钾　　 C. 过氧化氢　　 D. 空气

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镍在元素周期表中的信息如下图所示，下列有关镍元素的说法不正确的是

A. 原子序数是28　　 B. 属于金属元素

C. 原子中的质子数是28　　 D. 相对原子质量为58.69 g

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下列生活中的做法，不利于节约用水的是（ ）

A. 用淘米水浇花　　 B. 用洗过衣服的水冲马桶

C. 隔夜的白开水直接倒掉　　 D. 洗手打肥皂时暂时关闭水龙头

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下列物质中，属于纯净物的是

A. 牛奶　　 B. 蒸馏水　　 C. 矿泉水　　 D. 海水

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下列方法能鉴别氧气和空气的是

A. 闻气味　　 B. 将集气瓶倒扣在水中

C. 观察颜色　　 D. 将带火星的木条伸入集气瓶中

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下列实验操作中，正确的是(　 )

A. 点燃酒精灯　　 B. 检查装置气密性

C. 倾倒液体　　 D. 过滤

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水的相对分子质量是

A. 16　　 B. 17　　 C. 18　　 D. 18g

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下列物质在氧气中燃烧，火星四射并生成黑色固体的是

A. 硫　　 B. 镁条　　 C. 红磷　　 D. 铁丝

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化学变化前后发生改变的是（　　）

A. 元素种类　　 B. 原子个数　　 C. 分子种类　　 D. 原子质量

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牙膏中的含氟化合物对牙齿有保护作用．一种氟原子的原子核内有9个质子和10个中子，该原子的核电荷数为（ ）

A. 7　　 B. 9　　 C. 10　　 D. 19

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下列有关实验现象的描述中，正确的是

A. 碳酸钙与稀盐酸反应，生成氯化钙、二氧化碳和水

B. 硫粉在氧气中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰

C. 碳酸钠粉末中滴加稀盐酸，观察到有大量白色气泡产生

D. 水加热沸腾，试管口的玻璃片上有水雾出现

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卫星运载火箭的动力由高氯酸铵（NH4ClO4）发生反应提供，化学方程式为：2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4X．则X的化学式是（　　）

A. H2　　 B. H2O　　 C. H2O2　　 D. HCl

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葡萄糖的化学式为C6H12O6，下列有关葡萄糖的说法正确的是

A. 葡萄糖是由24个原子构成的　　 B. 葡萄糖是由碳、氢气和氧气组成的

C. 葡萄糖由三种元素组成　　 D. 葡萄糖分子由碳原子和水分子构成

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用如图所示装置收集一瓶纯净氧气，以下说法不正确的是

A. 集气瓶中应装满水，确保无气泡

B. 左端导管口连接产生氧气的发生装置

C. 右端导管口连接产生氧气的发生装置

D. 排出水的体积即为收集到氧气的体积

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石墨烯是从石墨中分离出来的单原子层石墨，它具有超强导电、导热的性能。下列关于石墨烯的说法中，不正确的是

A. 属于一种新型的化合物　　 B. 可做散热材料

C. 可做电池的电极　　 D. 在一定条件下能与氧气反应

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下列关于2CO + O2 2CO2的说法中，正确的是

A. 反应后原子种类减少

B. 表示一氧化碳加氧气等于二氧化碳

C. 参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为2∶1

D. 参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为1∶2

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如图为尿素【CO(NH2)2】中各元素质量分数的示意图，其中表示氮元素质量分数的是(　　)

A. ①　　 B. ②　　 C. ③　　 D. ④

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为了证明人呼出的气体中含有CO2且能有效排除空气中CO2的干扰，某学生设计了如图所示的实验装置。A、B中均放入足量的澄清石灰水后进行实验。下列说法不正确的是

A. 可以根据A中的澄清石灰水比B中的澄清石灰水更浑浊验证人呼出气体比吸入气体中的二氧化碳的含量高

B. A瓶作用是除去被人体吸入的空气中CO2

C. C瓶作用防止人在吸气时将澄清石灰水吸入嘴中(安全瓶)

D. B瓶作用是检验人呼出的气体中是否含有CO2

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下列关于用红磷验证质量守恒定律说法不正确的是

A. 暗红色的红磷燃烧，放热，产生大量白烟

B. 小气球的作用之一是为了使装置保持密闭

C. 该实验不能用于验证质量守恒定律

D. 冷却到室温时，拔开橡胶塞后又盖好，称量，指针偏左

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根据下图所示的验证实验进行分析，得出的结论不正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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纳米材料具有特殊的性质和功能。纳米二氧化钛(TiO2)参与的光催化反应可使吸附在其表面的甲醛等物质被氧化，降低空气中有害物质的浓度。正钛酸(H4TiO4)在一定条件下分解失水可制得纳米TiO2。下列说法不正确的是

A. 甲醛对人体健康有害

B. 纳米TiO2添加到墙面涂料中，可消除甲醛

C. 纳米TiO2与普通的TiO2的性质、功能完全相同

D. 制备纳米TiO2的反应：H4TiO4TiO2 + 2H2O

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已知：2KClO32KCl + 3O2↑，如图表示一定质量的KClO3和MnO2固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势。纵坐标表示的是(资料：KClO3和KCl均为白色体)

A. 固体中氧元素的质量　　 B. 生成O2的质量

C. 固体中MnO2的质量　　 D. 固体中钾元素的质量分数

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某烟气脱硫的工艺不仅能消除，还能将其转化为石膏（）等产品，实现“变废为宝”。主要物质转化关系如下：

（1）设备1中，通过喷淋水脱去烟气中的，该反应的化学方程式为　　　　　　 。

（2）设备2中，加入的目的是将转化为　　　　　　 。

（3）设备3中，反应前后化合价发生改变的元素是　　　　　　 。

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饮料瓶标签上经常出现一些化学符号。请写出对应的符号。

(1)钠离子______　　　　　 (2)镁离子______　　　　　　 (3)碳酸根离子______

(4)硫酸根离子______　　 (5)二氧化碳分子______　　 (6)铜元素______

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补齐连线。从A或B中任选一个作答，若均作答，按A计分。

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空气是重要的自然资源。

(1)人类每时每刻都离不开空气，因为空气中的氧气具有的性质是______。

(2)下列关于空气的说法正确的是______。

A．空气由空气分子构成　　　　　 B．N2、O2等均匀地混合

C．N2、O2不再保持各自的化学性质

(3)同温同压下，气体的体积比等于分子个数比。若空气中其它成分忽略不计，下图可表示空气微观模型的是______。

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“绿水青山”就是“金山银山”。

(1)在汽车尾气的排放管安装催化转化器，可在一定程度上实现节能减排。A、B、C、D表示4种物质,其微观示意图见下表。

下列说法正确的是______(填字母序号)。

A．四种物质均由分子构成　　　　　　　　　　 B．该反应属于分解反应

C．该反应中，C、D两种物质的微粒个数比为1:1

(2)引起酸雨的主要物质是SO2和NO2，SO2中硫元素的化合价为______。

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干热岩是地层深处的热岩体。下图为利用其发电的示意图。

（1）将干热岩的热量传递到热交换器的物质是______。

（2）从微粒的角度分析，水变为水蒸气时，变化的是_________。

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汽车方便了人们的出行。

(1)氢能源汽车备受人们关注，写出氢气燃烧的化学方程式______。

(2)固体叠氮化钠(NaN3)被广泛应用于汽车安全气囊，汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3迅速分解生成两种单质，写出该反应的化学方程式______。

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用如图实验装置来探究水的组成。

(1)②管中产生的气体是______，将燃着的木条靠近①管管口，打开活塞观察到的现象是______。

(2)装置中发生反应的化学方程式为______。

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如图为探究分子运动的相关实验。

(1)该实验的现象是______。

(2)该实验得到的结论是______。

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取两支大小相同的医用注射器，将活塞向外拉，分别吸入等体积的氧气和水，用手指顶住针筒末端的小孔，将活塞慢慢推入。注射器内装______(填“水”或“氧气”)的更易被压缩，从微粒的角度解释其原因是____。

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根据下列实验探究过氧化氢分解速率的影响因素。

(1)实验2中反应的化学方程式为______。

(2)设计实验1、3的目的是______。

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兴趣小组进行实验时先在容积为350 mL的集气瓶中装进50 mL滴有红墨水的水，在燃烧匙中放足量红磷，量筒中盛入足量水，按图连好仪器，用激光手电照射红磷，红磷燃烧。实验结束后，发现集气瓶和量筒中的水均为红色，量筒内的液体体积减少约60 mL。

(1)根据实验结果，计算空气中氧气的体积分数约为______(只写出计算式)。

(2)集气瓶中的水的作用是______。

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我国科学家屠呦呦因发现抗疟药物——青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学及医学奖。青蒿素的化学式为C15H22O5。

(1)青蒿素分子中碳、氢、氧原子个数比为______。

(2)青蒿素中碳、氢元素质量比为______。

(3)青蒿素中氧元素质量分数= ______(只列计算式)。

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“生命吸管”是一种便携式户外净水器．其净水原理如图：

(1)通过滤网可去除_____(填“可溶性”或“难溶性”)杂质．

(2)抗菌活性复合滤料中有活性炭、离子交换树脂等．

①活性炭的主要作用是_____．

②离子交换树脂能去除原水中的钙离子，钙离子的符号是_____．

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阅读下面科普短文。

化石能源是目前应用最广泛的能源，但其储量有限，不可再生。《2050年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。

由上图可见，太阳能、风能等其他可再生能源在能源结构中所占比例日益增多。太阳能的利用是热门研究方向之一。例如，通过光催化可将H2O、CO2转化为H2、CO、CH4、CH3OH（甲醇）等太阳能燃料，示意图右图。

随着科技的进步，能源将得到更充分的利用。例如，利用照明灯、人体散发的热量灯生活中随处可见的废热发电。我国研发的“柔性、可裁剪碲化铋（Bi2Te3）/纤维素复合热点薄膜电池”，能充分贴合人体体表，实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电。

在新能源的开发和利用中，化学起着不可替代的作用。

依据文章内容回答下列问题。

（1）比较2015、2030和2050年能源结构中的化石能源，所占比例降低的是_____________。

（2）H2O、CO2转化得到的太阳能燃料中，属于氧化物的是_____________；该过程属于_______________（填“物理”或“化学”）变化。

（3）复合热点薄膜电池中Bi2Te3由_______种元素组成。

（4）下列说法正确的是 ____________（填序号）。

A.能源结构向多元、清洁、低碳转型　　　　 B.科技进步会促进能源的利用

C.石油和太阳能属于可再生能源　　　　　　 D.生活中的废热可转化为电能

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氢能是理想的清洁能源。以太阳能为热源，经由铁氧化合物循环分解水的过程如下：

（1）反应Ⅰ的基本反应类型为_____________。

（2）写出在一定条件下发生的反应Ⅱ的化学方程式_______________。

（3）在上述循环过程中，最终得到的产品是_______________。

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根据下图回答问题。

(1)实验1 (如图)中，木炭在氧气中燃烧时，可观察到的实验现象为______。

(2)实验1 (如图)中，若验证生成物，应加入某种试剂，其原理为______(用化学方程式表示)。

(3)实验2(如图)中，铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为______。

(4)实验2(如图)中，预先在集气瓶里装少量水的作用是______。

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根据下图回答问题。

(1)仪器a的名称是______。

(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是______，选用的收集装置是______(填序号)。 验满的操作是______。如果用3.16 g高锰酸钾制氧气，理论上能收集到氧气的质量为______。

(3)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，化学方程式是______，选用的发生装置是______(填序号)。

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用下图所示实验验证质量守恒定律。

(1)实验一中，将铁钉浸到硫酸铜溶液中，发生反应的化学方程式为______。观察到的现象是______，成功验证质量守恒定律。

(2)实验二中，反应前后天平不平衡，用文字结合化学方程式解释其原因______。

(3)实验三中，称量镁条和石棉网的质量后，点燃镁条，观察到______，再称量指针指在刻度盘中央，无法验证质量守恒定律。该反应的化学方程式为______。

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某同学用右图所示装置研究质量守恒定律的相关问题。反应前称得总质量为m1，将足量稀硫酸全部倒入烧杯，充分反应后，称得总质量为m2。

资料：锌和硫酸反应生成可溶于水的硫酸锌和氢气。

(1)m1≠m2的原因是______(用化学方程式表示)。该反应是否遵守质量守恒定律______(填“是”或“否”)。

(2)理论上m1和m2的差值是______ g。

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为探究碳还原氧化铜的最佳实验条件，用木炭粉和氧化铜的干燥混合物1～2.5 g进行系列实验。

（查阅资料）

①氧化铜(CuO)为黑色固体。铜不与稀硫酸反应。

②碳还原氧化铜得到的铜中可能含有少量的氧化亚铜；氧化亚铜为红色固体，能与稀硫酸反应：Cu2O + H2SO4 ==== CuSO4 + Cu + H2O

（进行实验）

实验1：取质量比为1：11的木炭粉和氧化铜混合物1.3 g，进行实验。

实验2：取一定质量的混合物，用1-2装置进行实验。

（解释与结论）

(1)配平化学方程式:___C +__CuO__Cu +__CO2↑

(2)实验1-2中，证明产生了CO2的现象是_______。

(3)实验1的目的是_______。

(4)实验2的结论是_______。

（反思与评价）

(5)实验2没有进行质量比为1：14的实验，理由是_______。

(6)为检验2-4的红色固体中是否含Cu2O，所需试剂是_______。

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