2014-2015学年宁夏高二上学期期中化学试卷（解析版）

有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是　 （ ）

A. HF　　 B. H3O＋　　 C. NaH　　 D. H2O2

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下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是（ ）

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下列各组元素中，电负性依次减小的是 （ ）

A. K、Na、Al　　 B. O、Cl、H　　 C. As、P、H　　 D. O、S、Cl

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下列原子中，第一电离能最大的是 （ ）

A. B　　 B. C　　 C. Al　　 D. Si

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下列晶体熔化时不需破坏化学键的是　 （　 ）

A、晶体硅　　　　　　 B、食盐　　　　　　 C、固体碘　　　　　　 D、金属钾

难度: 简单查看答案及解析

下列能跟氢原子形成最强极性键的原子是　 （　 ）

A、F　　　　　　　　 B、Cl　　　　　　　　 C、Br　　　　　 D、I

难度: 简单查看答案及解析

下列物质的分子中，只由σ键形成的是（　 ）

A、氮气　　　　　　　 B、甲烷　　 　　　　　 C、乙烯　　　　　　 D、乙炔

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下列叙述中，错误的是　 （　 ）

A、离子化合物中可能含有非极性键　　　　

B、分子晶体中的分子内不含有离子键　

C、原子晶体中可能含有非极性键　　　　

D、分子晶体中的分子内一定有共价键　

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下列对极性分子和非极性分子的认识正确的是（　 ）

A、含非极性键的分子一定是非极性分子　　

B、含有极性键的分子一定是极性分子

C、双原子极性分子一定含有极性键　　　　　　

D、非极性分子一定含有非极性键

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下列物质性质变化规律正确的是（　 ）

A．金属Na、Mg、Al的硬度依次降低

B．HI、HBr、HCl、HF的沸点依次降低

C．干冰、钠、冰的熔点依次降低 　　　

D．O、F、H的原子半径依次减小

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下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是：（　 ）

A．SO2和SiO2　　　　 B．CCl4和KCl　　 　 C．NaCl和HCl 　 　 D．CO2和H2O

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有关晶体的下列说法中正确的是（　 ）

A、分子晶体中共价键越强，熔点越高　　

B、原子晶体中分子间作用力越强，熔点越高

C、氯化钠晶体熔化时离子键发生断裂　　

D、金属晶体熔化时金属键未发生断裂

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随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现。下列有关说法中，正确的是 （　　 ）

A．N5+离子中含有36个电子　　　

B．O2与O4属于同位素

C．C60是原子晶体　　　　　　　　

D．H2与H3属于同素异形体

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下列各组粒子不能互称为等电子体的是（　 ）

A．CO和N2　　　 B．O3和SO2　　　　 C．CO2和N2O　　　 D．N2H4和 C2H4

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下列说法正确的是（　 ）

A、1molNa2O2晶体中阴离子与阳离子之比为1:1　　　　

B、1molSi晶体中含4molSi—Si键

C、60gSiO2中含Si—O键的个数为4NA　　　　　　　　　

D、12 g金刚石中含有C—C键的个数为NA

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H+离子与NH3分子反应生成NH4+离子，它们之间的相互作用是（　 ）

A、分子间的作用　　　 B、非极性共价键　　　　 C、离子键　　　　　　　 D、配位键

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向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（　 ）

A、反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变

B、沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4] 2+　

C、用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，不能观察到同样的现象

D、在[Cu(NH3)4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道

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已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是（ ）

A. ZXY3　　 B. ZX2Y6

C. ZX4Y8　　 D. ZX8Y12

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中国古代四大发明之一的黑火药，它的爆炸反应为：

2KNO3+3C+SA+N2↑+3CO2↑（已配平）

①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②在生成物中，A的晶体类型为　　　　　　　　　　　　　　　　 ；含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为___________________。

③已知CN－与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为_______　 。

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选择以下物质填写下列空白

A、干冰　　　　　 B、铜　　　　　 C、二氧化硅　　　　　 D、氢氧化钠

（1）晶体中存在分子的是　　　　　 （填写序号，下同）；

（2）晶体中既有离子键又有共价键的是　　　　　 ；

（3）熔化时需要破坏共价键的是　　　　　 ；

（4）具有导电、导热、延展性的是　　　　　 。

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下表是元素周期表的一部分。表中所列字母分别代表某一化学元素。

（1）下列　　　　 （填写编号）组元素的单质具有良好导电性。

①a、c、m　　　 ②b、g、k　　　　 ③c、h、1　　 ④d、e、f

（2）电离能主要取决于原子核对核外电子的吸引力和形成稳定结构的倾向。下表是一些气态原子各级电离能的数据（kJ·mol－1）：

①为什么锂原子的第二电离能远远大于第一电离能　　　　　　　　　 。

②用电子式表示X和j以原子个数1比1形成的一种化合物　　　　　　　 。

③Y在周期表中是　　　　 族元素。

④e元素的电子排布式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

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已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。B原子的p轨道半充满，形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的。D原子得到一个电子后3p轨道全充满。A＋比D原子形成的离子少一个电子层。C与A形成A2C型离子化合物。E的原子序数为26，E原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为____________________________。

（2）C的氢化物分子是　　　　　　　　 （填“极性”或“非极性”）分子。

（3）化合物BD3的分子空间构型是　　　　　　　 。中心原子的杂化方式为　　　　　　　　 。

（4）金属E单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞如上图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的E原子个数之比为　　　　　　 。

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VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：

（1） S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是______；

（2）H2Se的酸性比H2S__________(填“强”或“弱”)。气态SeO3分子的立体构型为______，SO32－离子的立体构型为______；

（3）H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：______；

（4）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0 pm，密度为____________(列式并计算)，a位置S2－离子与b位置Zn2＋离子之间的距离为___________________pm(列式表示)。

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X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：

（1）X、E的元素符号依次为　　　　 、　　　 ；

（2）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是　　　　 和　　　　 ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是

　　　　　 （写分子式）；

（3）Q的核外电子排布式为　　　　　　　　 ，在形成化合物时它的最高化合价为　　　　 。

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