下表是元素周期表的一部分。表中所列字母分别代表某一化学元素。（1）下列 （填写编号）组元素...

（8分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。

（1）下列__________（填写编号）组元素的单质具有良好导电性。

①a、c、h　      ②b、g、k　       ③c、h、i　       ④d、e、f

（2）下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量，（即电离能，单位为kJ·mol^－1）：

①为什么锂原子的第二电离能远远大于第一电离能

________________________________________________________________________。

②表中X可能为以上13种元素中的__________（填写字母）元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式_________________________________________________________。

③Y是周期表中__________族元素。

④以上13种元素中，_______（填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。

高二化学填空题简单题查看答案及解析

下表是元素周期表的一部分。表中所列字母分别代表某一化学元素。

（1）下列　　　　 （填写编号）组元素的单质具有良好导电性。

①a、c、m　　　 ②b、g、k　　　　 ③c、h、1　　 ④d、e、f

（2）电离能主要取决于原子核对核外电子的吸引力和形成稳定结构的倾向。下表是一些气态原子各级电离能的数据（kJ·mol－1）：

①为什么锂原子的第二电离能远远大于第一电离能　　　　　　　　　 。

②用电子式表示X和j以原子个数1比1形成的一种化合物　　　　　　　 。

③Y在周期表中是　　　　 族元素。

④e元素的电子排布式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

高二化学填空题简单题查看答案及解析

(8分)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素

（1）下列________（填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。

①a、c、h  ②b、g、k   ③c、h、l   ④d、e、f

（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响。

原子核失去核外不同电子所需的能量（KJ·mol^-1）

①通过上述信息和表中的数据分析，为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量________。

②表中X可能为13种元素中的________（填写字母）元素。用元素符号表示X和j形成的化合物的化学式________　　　　________。

③Y是周期表中________族的元素。

④以上13种元素中，________（填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。

（3）g元素原子基态时的核外电子排布式为______。

高二化学填空题简单题查看答案及解析

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。

（1）下列________（填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。

①a、c、h　　 ②b、g、k　　 ③c、h、l　　 ④d、e、f

（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。

核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：

A．原子核对核外电子的吸引力

B．形成稳定结构的倾向

下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJ·mol－1）：

①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量__________________________________。

②表中X可能为以上13种元素中的（填写字母）____________元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式________________。

③Y是元素周期表中第________族元素。

④以上13种元素中，________（填写字母）元素原子失去核外第一个电子需

要的能量最多。

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

下表是元素周期表的一部分，其中所列数字分别代表某一元素。

请你根据表中所给元素，回答下列问题：

(1)表中属于d区的元素是_________(填编号)。

(2)⑤⑥⑦三种元素中电负性最大的是_____(填写元素符号)，在第二周期中第一电离能介于②和③之间的元素有_______种；

(3)元素⑨在周期表中的位置_______________。　　

(4)元素⑧和⑦能形成一种常见的干燥剂，它的电子式为_____________。　　

(5)写出下列有关反应的离子方程式：⑩的单质与元素③的最高价氧化物，对应的水化物的稀溶液反应：___________________________。

(6)⑥和⑦相比较，非金属性较弱的是______(填元素符号)，可以验证你的结论的是下列中的_____(填编号)。

a.气态氢化物的稳定性； b.两元素的电负性；c.含氧酸的酸性； d. 最高化合价

(7)①与③的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为_____，它极易溶于水中，请简要说明该物质易溶于水的原因_______________

高二化学推断题中等难度题查看答案及解析

下表是元素周期表的一部分，其中所列数字分别代表某一元素。

请你根据表中所给元素，回答下列问题：

(1)表中属于d区的元素是_________(填编号)。

(2)⑤⑥⑦三种元素中电负性最大的是_____(填写元素符号)，在第二周期中第一电离能介于②和③之间的元素有_______种；

(3)元素⑨在周期表中的位置_______________。　　

(4)元素⑧和⑦能形成一种常见的干燥剂，它的电子式为_____________。　　

(5)写出下列有关反应的离子方程式：⑩的单质与元素③的最高价氧化物，对应的水化物的稀溶液反应：___________________________。

(6)⑥和⑦相比较，非金属性较弱的是______(填元素符号)，可以验证你的结论的是下列中的_____(填编号)。

a.气态氢化物的稳定性； b.两元素的电负性；c.含氧酸的酸性； d. 最高化合价

(7)①与③的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为_____，它极易溶于水中，请简要说明该物质易溶于水的原因_______________

高二化学推断题中等难度题查看答案及解析

下表是元素周期表的一部分，所列的字母分别代表一种元素。

试回答下列问题：（填写时用对应元素符号或物质的化学式）

（1）f、g、l的简单离子的半径由小到大的顺序是　　　　　　　　 。

（2）原子Zn位于周期表中的　　　　 区，元素o在周期表中的位置是　　　　　　　　　　　 ，元素o的二价阳离子的核外电子排布式是　　　　　　　　　 。

（3）根据下表所示原子逐级电离能的数据分析并回答

原子2对应周期表的元素是　　　　 ，原子1的第一电离能高于原子2的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）周期表中所示各原子对应最高价氧化物的水化物碱性最强的是　　　　 （填水化物的化学式，下同），酸性最强的是　　　　　 。写出碱性最强的水化物与Al(OH)3反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

高二化学填空题简单题查看答案及解析

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。

试回答下列问题

（1）元素“O”在周期表中的位置是　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）画出“c”的简化电子排布式　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）第三周期8种元素按单质熔点大小顺序的柱形图如上，其中序列“1”代表　　　　　　　　 （填字母）。

（4）b、c、d、e、f的氢化物的沸点（℃）直角坐标图如右，序列“5”氢化物的化学式为：　　　　　　　　 ；序列“1”氢化物的电子式为：　　　　　　　　　　 。　　　　　

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

如表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．

试回答下列问题：

（1）请写出元素O的基态原子电子排布式　　　　 ．

（2）c元素的一种同素异形体与熔融的n单质形成石墨间隙化合物，比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作CxK，其平面图形见图1，则x值为　　　　 ．

（3）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图2，其中序号“8”代表　　　　 （填元素符号）；其中电负性最大的是　　　　 （填右图中的序号）．

（4）由i原子跟d原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同．则i与d形成的晶体中一个晶胞中含有4个i原子；与同一个i原子相连的d原子构成的空间构型为　　　　 ，d原子的杂化类型为　　　　 ．

（5）i单质晶体中原子的堆积方式如图3甲所示，其晶胞特征如图3乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图3丙所示．若已知i的原子半径为dcm，NA代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，则该晶体的密度为 　　　　　　 g/cm3（用字母表示）．

高二化学填空题极难题查看答案及解析

（14分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：

（1）科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图所示（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为________（用对应的元素符号表示）。

（2）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是________。

A．分子中含有分子间的氢键                  B．属于含有极性键的非极性分子

C．只含有4个sp-s的σ键和1个p-p的π键   D．该氢化物分子中②原子采用sp²杂化

（3）某元素的价电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素与元素①形成的18电子的X分子的结构式为________；该元素还可与元素①形成10电子的气体分子Y ，将过量的Y气体通入盛有硝酸银水溶液的试管里，发生化学反应所对应的离子方程式为________

。

（4）下表为原子序数依次增大的短周期元素A～F的第一到第五电离能数据。

请回答：表中的金属元素是________（填字母）；若A、B、C为原子序数依次增大的同周期相邻元素，表中显示B比A和C的第一电离能都略大，其原因是________。

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析