河北省冀州中学2012届高二上学期第二次月考（化学）doc

下列说法正确的是（     ）

A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强

B. 氨气是弱电解质，铜是强电解质

C. 氧化钠是强电解质，醋酸是弱电解质

D. 硫酸钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质

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下列仪器使用前不需检验是否漏水的有(　　)。

Ａ．锥形瓶　　　    Ｂ．分液漏斗

Ｃ．滴定管　　　    Ｄ．容量瓶

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把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是

A.自来水 　　B.0.5mol/L盐酸　　 C.0.5mol/L 醋酸溶液　　 D.0.5mol/LKCl溶液

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水是一种极弱的电解质，在室温下平均每n个水分子只有一个水分子发生电离，则n的值是                                 （    ）A．1×10^—14       B．55.6×10⁷            C．10⁷               D．55.6

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给蒸馏水中滴入少量氢氧化钠后，下列说法中错误的是   （     ）

A、[H^＋ ][OH^- ]乘积不变        B、pH增大了

C、[H^＋ ]降低了               D、水电离出的[H^＋ ]增加了

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pH、体积都相同的醋酸和硫酸，分别跟足量的碳酸钠溶液反应，在相同条件下放出CO₂气体的体积（    ）

A.醋酸多             B.硫酸多         C.一样多              D.无法比较

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某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（    ）

A.用10 mL量筒量取7.13 mL稀盐酸

B.用托盘天平称量25.20 g NaCl

C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

D.用25 mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70 mL

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25℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH为11，则由NaOH电离出的OH^—离子浓度和水电离出的OH^—离子浓度之比为

A．10¹⁰：1            B．5×10⁹：1       C．10⁸：1        D．1：1

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将pH为5的盐酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(Cl^-)和c(H^＋)之比约为 （    ）

A、1:2       B、1:5       C、1:10          D、10:1

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下列实验基本操作错误的是

A  滴定管经蒸馏水洗净后，即可注入标准液进行滴定

B  玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入

C  滴定用锥形瓶经蒸馏水洗净后，不须用标准液润洗

D  用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，然后跟标准比色卡相对照，读出pH

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能够抑制醋酸的电离，并且溶液的酸性增强的是                           （    ）

A．加少量水稀释                  B．滴加少量的稀硫酸溶液

C．加入少量的CH₃COONa固体     D．滴加少量的NaOH溶液

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与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH₃  NH₄⁺+NH₂^-

据此判断以下叙述中错误的是                              （    ）

A．液氨中含有NH₃、NH₄⁺、NH₂^-等微粒

B．一定温度下液氨中C(NH₄⁺)·C(NH₂^-)是一个常数

C．液氨的电离达到平衡时C(NH₃) = C(NH₄⁺) = C(NH₂^-)

D．只要不加入其他物质，液氨中C(NH₄⁺) = C(NH₂^-)

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常温时，以下4种溶液pH最小的是

A．0.01mol ·L^-1盐酸溶液

B．0.02mol ·L^-1盐酸与0.02mol ·L^-1NaOH溶液等体积混合液

C．0.03mol ·L^-1醋酸与0.01mol ·L^-1NaOH溶液等体积混合液

D．pH = 2的盐酸与pH = 12的NaOH溶液等体积混合液

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物质的量浓度相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X倍、Y倍、Z倍，稀释后三种溶液的pH同，则X、Y、Z的关系是（    ）

A.X＝Y＝Z    B.X＞Y＝Z    C.X＜Y＜Z    D.X＝Y＜Z

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甲酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是

A.1 mol·L^－1的甲酸溶液的c（H^＋）约为0.01 mol·L^－1

B.甲酸与活泼金属反应生成氢气

C.10 mL 1 mol·L^－1甲酸恰好与10 mL 1 mol·L^－1NaOH溶液完全反应

D.在相同条件下，甲酸的导电性比一元强酸溶液的弱

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用水稀释0.1 mol·L^－1氨水时，溶液中随着水量的增加而增大的是

A.c（OH^－）／c（NH₃·H₂O）B.c（NH₃·H₂O）／c（OH^－）

C.c（H^＋）和c（OH^－）的乘积D. H^＋的物质的量浓度

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已知HClO是比Ｈ_２ＣＯ_３还弱的酸，反应：Ｃｌ_２＋Ｈ_２ＯＨＣｌ＋ＨＣｌＯ，达到平衡后要使HClO的浓度增大，可加入(　　)。

Ａ．Na_２ＳＯ_３　                          Ｂ．ＨＣｌ

Ｃ．ＣａＣＯ_３　                          Ｄ．NaOH(固体)

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在100℃，100mL蒸馏水中c(OH^－)＝１×１０^－６ｍｏｌ·Ｌ^－１，当改变下列条件之一时，c（ＯＨ^－）仍然等于1×１０^－６ｍｏｌ·Ｌ^－１的是(　　)

Ａ．温度降低到25℃

Ｂ．加入10^－６ｍｏｌNaOH固体，保持100℃

Ｃ．加入10^－６ｍｏｌNaCl固体，温度降低到25℃

Ｄ．蒸发掉50mL水，保持100℃

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欲使0.1mol/L的NaHCO₃溶液中c(H^＋)、c(CO₃^2－)、c(HCO₃¯)都减少，其方法是

A  通入二氧化碳气体    B  加入氢氧化钠固体

C  通入氯化氢气体      D  加入饱和石灰水溶液

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某温度下重水（D₂O）的离子积常数为1.6×10^-15，用定义pH一样来规定pD＝-l g{c(D⁺)},则该温度下，下列叙述正确的是（    ）

A.纯净的重水（D₂O）中，pD=7

B.1 L溶解有0.01 mol DCl的重水溶液，其pD=12.0

C.纯净的重水中，c(D⁺)=c(OD^-)

D.1 L溶解有0.01 mol NaOD的重水溶液，其pD=12.0

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在水电离出的c(H⁺)=1×10^—12mol/L溶液中，一定不能大量共存的离子组是        （    ）

A．K⁺、Fe²⁺、Cl^—、NO₃^—

B．Ba²⁺、Na⁺、Cl^—、NO₃^—

C．Na⁺、K⁺、HCO₃^—、SO₄^2—

D．Al³⁺、NH₄⁺、SO₄^2—、Cl^—

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取pH均等于2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是

A.醋酸与锌反应放出氢气多      B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多

C.醋酸与锌反应速率大          D.盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大

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已知下面三个数据：①7.2×10^-4、②2.6×10^-4、③4.9×10^-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应：NaCN+HNO₂==HCN+NaNO₂

NaNO₂+HF==HCN+NaF   NaNO₂+HF==HNO₂+NaF

由此可判断下列叙述中正确的是（    ）

A. HF的电离常数是①           B. HNO₂的电离常数是①

C. HCN的电离常数是②          D. HNO₂的电离常数是③

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(8分)①用0.1mol/L的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液 ，下列操作使滴定结果偏低的

是________（填序号）

（1）滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准液润洗。

（2）滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。

（3）滴定前，用待测液润洗锥形瓶。

（4）读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视。

（5）滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中。

（6）滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出。

（7）滴定过程中向锥形瓶内加入少量蒸馏水。

（8）过早估计滴定终点。

②、正确书写电离方程式

H₂SO_{3  ________}    

 Cu(OH)_{2________}

NaHCO₃

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(12分) ⑴下列电解质中，①NaCl；②NaOH；③NH₃·H₂O；④CH₃COOH；⑤BaSO₄；⑥AgCl；⑦Na₂O；⑧K₂O；⑨H₂O， ______________是弱电解质。

⑵pH相等的盐酸和醋酸，稀释后pH仍相同，则盐酸的稀释倍数________（填大、小）。

pH相等的NaOH溶液和氨水 ，加水稀释相同倍数后， pH大的是________

⑶有pH均为2的盐酸、硫酸和醋酸三种溶液，

①若分别用这三种酸中和含等物质的量NaOH的溶液，所需酸溶液的体积分别为a、b、c，则它们的大小关系是________；

②若在相同条件下产生的气体体积分别是a、b、c，则它们的大小关系是________。

③盐酸中c(Cl^-)与醋酸中c(CH₃COO^-)的大小关系是________，

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(6分)25℃时，有0.01 mol•L^-1的醋酸溶液，（1）醋酸的电离平衡常数表达式________

达平衡时，溶液中氢离子浓度是________（25℃时，醋酸的电离平衡常数为1. 75×10 ^-5）

当向该溶液中加入一定量的盐酸时，电离常数________发生变化（填是否）

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(8分)（1）10mLpH＝5的盐酸，稀释1000倍时，pH__________。

（2）常温下，pH＝5和pH＝3的盐酸溶液等体积混合后溶液的pH＝_________。

(3) 某温度（t℃）时，水的K_W=10^-13，将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H₂SO₄溶液bL混合，若所得混合溶液为中性，则a：b=_________；

若所得混合溶液pH=2，则a：b=__________。

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某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度

①取水样10.0mL于锥形瓶，加入10.0 mLKI溶液(足量)，滴入指示剂2—3滴。

②取一滴定管依次用自来水，蒸馏水洗净，然后注入0.01 mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液，调整液面，记下读数。

    ③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I₂+2Na₂S₂O₃ =2NaI+Na₂S₄O₆。

试回答下列问题：

(1)步骤①加入的指示剂是。

(2) 取水样应使用滴定管（填A或B）。

如果滴定管A内部有气泡，赶走气泡的操作是________

(3)步聚③当待测液由________色变为________色且30s不再变化即达终点，若耗去Na₂S₂O₃溶液20.00mL，则废水中C1₂的物质的量浓度为。

(4)Cl₂的实际浓度比所测浓度应________(填“偏大”、“偏小”或“相等”)，造成误差的原因是。

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在t℃时，稀硫酸和盐酸混合液中，c(H⁺)=10^－a mol·L^－1，c(OH^-)=10^－b mol·L^－1，已知a+b=12.向20mL该混合酸溶液中逐滴加入pH=11Ba(OH)₂溶液，生成BaSO₄的量如图所示，当加入60mL Ba(OH)₂溶液时，C点溶液的pH=6（体积变化忽略不计），试计算：

（1）最初混合酸溶液中c(H₂SO₄)=，c(HCl)=________；

（2）A点pH=________；

（3）B点比最初混合酸的pH增加多少（写出计算过程）？（lg3=0.48）

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