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25℃时，有0.01 mol·L-1的醋酸溶液，试回答下列问题：
（1）写出醋酸的电离平衡常数表达式
（2）达平衡时，溶液中氢离子浓度是多少?（25℃时，醋酸的电离平衡常数为1. 75×10 -5）
（3）当向该溶液中加入一定量的盐酸时，溶液中的c(H+)、c (CH3COO-)、c (CH3COOH) 是
否又生变化? 电离常数是否发生变化? 为什么 ?
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（9分）25℃时，有0.01 mol•L-1的醋酸溶液，试回答下列问题：
（1）写出醋酸的电离平衡常数表达式
（2）达平衡时，溶液中氢离子浓度是多少?（25℃时，醋酸的电离平衡常数为1. 75×10 -5）
（3）当向该溶液中加入一定量的盐酸时，溶液中的c(H+)、c (CH3COO-)、c (CH3COOH) 是否又发生变化? 电离常数是否发生变化? 为什么 ?
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(6分)25℃时，有0.01 mol•L-1的醋酸溶液，（1）醋酸的电离平衡常数表达式________
达平衡时，溶液中氢离子浓度是________（25℃时，醋酸的电离平衡常数为1. 75×10 -5）
当向该溶液中加入一定量的盐酸时，电离常数________发生变化（填是否）
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25℃时，有0.01 mol•L-1的醋酸溶液，试回答下列问题：
（1）写出醋酸的电离平衡常数表达式_____________
（2）达平衡时，溶液中c(H+)=______________（25℃时，醋酸的K=1.75×10 -5）
（3）当向该溶液中加入一定量的盐酸时，溶液中的c(H+)_____，c (CH3COO-)_________(填增大、减小、不变)。
（4）当向该溶液中加入一定量的盐酸时,电离常数________ (填增大、减小、不变)。原因________________________________________________ 。
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已知25℃时醋酸的电离常数为1.6×10-5，该温度下向20 mL 0.01 mol·L－1醋酸溶液中不断滴入0.01 mol·L−1 NaOH(aq)，溶液pH变化如图所示。此过程溶液中离子浓度的关系错误的是
A.a点溶液的c(H＋)＝4×10-4mol·L－1
B.水电离程度：e＞d＞c＞b＞a
C.b点：2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
D.d点：c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)
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常温下，将冰醋酸加水稀释成0.01mol/L的稀醋酸溶液的过程中，以下物理量持续变小的是
A. c(H+) B. 醋酸的电离度 C. 醋酸分子的浓度 D. 醋酸的电离平衡常数
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（8分）20℃时，醋酸的电离平衡常数为1.6×10-5。
（1）试计算20℃时0.01mol•L-1的醋酸溶液中氢离子浓度。
（2）室温时，向0.2mol•L-1的醋酸溶液中加入等体积的0.1mol•L-1的NaOH(aq)，充分反应后所得溶液的PH=4，则：
①所得溶液中各离子(包括CH3COOH分子)浓度大小关系是：______________________，
②所得溶液中的物料守恒式为：________+________=__________=_________mol•L-1。
③c(CH3COOH)=_____________mol•L-1(写出算式，不做近似计算)
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在相同温度时，100 mL 0.01 mol•L-1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol•L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是 （ ）
A. H+的物质的量 B. 醋酸的电离平衡常数
C. 中和时所需NaOH的量 D. CH3COOH的物质的量
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在相同温度时，100 mL 0.01 mol•L -1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol•L -1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者小于后者的是
A.H+的物质的量
B.醋酸的电离平衡常数
C.中和时所需NaOH的量
D.CH3COOH的物质的量
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25℃时，0.1mol/L稀醋酸加水稀释，右图坐标中的纵坐标y可以是
A. 溶液的pH
B. 醋酸的电离平衡常数
C. 溶液的导电能力
D. 醋酸的电离程度
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