25℃时,有0.01 mol•L-1的醋酸溶液,试回答下列问题:
(1)写出醋酸的电离平衡常数表达式_____________
(2)达平衡时,溶液中c(H+)=______________(25℃时,醋酸的K=1.75×10 -5)
(3)当向该溶液中加入一定量的盐酸时,溶液中的c(H+)_____,c (CH3COO-)_________(填增大、减小、不变)。
(4)当向该溶液中加入一定量的盐酸时,电离常数________ (填增大、减小、不变)。原因________________________________________________ 。
高二化学填空题中等难度题
25℃时,有0.01 mol·L-1的醋酸溶液,试回答下列问题:
(1)写出醋酸的电离平衡常数表达式
(2)达平衡时,溶液中氢离子浓度是多少?(25℃时,醋酸的电离平衡常数为1. 75×10 -5)
(3)当向该溶液中加入一定量的盐酸时,溶液中的c(H+)、c (CH3COO-)、c (CH3COOH) 是
否又生变化? 电离常数是否发生变化? 为什么 ?
高二化学计算题中等难度题查看答案及解析
(9分)25℃时,有0.01 mol•L-1的醋酸溶液,试回答下列问题:
(1)写出醋酸的电离平衡常数表达式
(2)达平衡时,溶液中氢离子浓度是多少?(25℃时,醋酸的电离平衡常数为1. 75×10 -5)
(3)当向该溶液中加入一定量的盐酸时,溶液中的c(H+)、c (CH3COO-)、c (CH3COOH) 是否又发生变化? 电离常数是否发生变化? 为什么 ?
高二化学填空题简单题查看答案及解析
25℃时,有0.01 mol•L-1的醋酸溶液,试回答下列问题:
(1)写出醋酸的电离平衡常数表达式_____________
(2)达平衡时,溶液中c(H+)=______________(25℃时,醋酸的K=1.75×10 -5)
(3)当向该溶液中加入一定量的盐酸时,溶液中的c(H+)_____,c (CH3COO-)_________(填增大、减小、不变)。
(4)当向该溶液中加入一定量的盐酸时,电离常数________ (填增大、减小、不变)。原因________________________________________________ 。
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(6分)25℃时,有0.01 mol•L-1的醋酸溶液,(1)醋酸的电离平衡常数表达式________
达平衡时,溶液中氢离子浓度是________(25℃时,醋酸的电离平衡常数为1. 75×10 -5)
当向该溶液中加入一定量的盐酸时,电离常数________发生变化(填是否)
高二化学填空题极难题查看答案及解析
现有浓度均为0.010 mol/L的下列溶液:
①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵 ⑤硫酸铝 ⑥碳酸氢钠。请回答下列问题:
(1)写出②电离方程式___________此电离反应的电离平衡常数K==1.75×10-5则Ⅰ.当向溶液中加入一定量的盐酸是,K的数值是否发生变化_______填“变”或“不变”)原因_______________________________________________
Ⅱ.若②的起始浓度还是0.010mol/L,平衡时氢离子浓度为:_____________mol/L(已知:17.5开方的值为4.18)
(2)写出③与⑤混合当③过量时的离子反应的方程式______________________
(3)已知T℃,Kw = 1×10-13,则T℃_______25℃(填“>”、“<”、“=”);
(4)①②③④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是__________(填序号)。
(5)写出④的水解的离子方程式___________________________________
(6)25℃0.005 mol/L的①溶液,pH=____,溶液中由水电离出的c(H+)=________mol/L
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现有H+浓度均为0.1mol/L的醋酸甲和盐酸乙:
(1)请写出醋酸的电离常数的表达式:_____。
(2)取10 mL的甲溶液,加入等体积的水,醋酸的电离平衡__________(填“向左”、“向右”或“不”)移动,若加入少量的冰醋酸,醋酸的电离平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动,若加入少量无水醋酸钠固体,待固体溶解后,溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的值将________(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。
(3)相同条件下,取等体积的甲、乙两溶液,加入足量的金属镁,开始反应时的速率:甲___乙(填“大于”、“小于”或“等于”)。产生氢气的体积:甲___乙(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(4)0.1mol/L的甲溶液和0.05mol/L的甲溶液中氢离子浓度:前者是后者的_____。
A.小于2倍 B. 大于2倍 C. 等于2倍
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在相同温度时,100 mL 0.01 mol•L-1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol•L-1的醋酸溶液相比较,下列数值中,前者大于后者的是 ( )
A. H+的物质的量 B. 醋酸的电离平衡常数
C. 中和时所需NaOH的量 D. CH3COOH的物质的量
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
在相同温度时,100 mL 0.01 mol•L -1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol•L -1的醋酸溶液相比较,下列数值中,前者小于后者的是
A.H+的物质的量
B.醋酸的电离平衡常数
C.中和时所需NaOH的量
D.CH3COOH的物质的量
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
常温下,将冰醋酸加水稀释成0.01mol/L的稀醋酸溶液的过程中,以下物理量持续变小的是
A. c(H+) B. 醋酸的电离度 C. 醋酸分子的浓度 D. 醋酸的电离平衡常数
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(8分)20℃时,醋酸的电离平衡常数为1.6×10-5。
(1)试计算20℃时0.01mol•L-1的醋酸溶液中氢离子浓度。
(2)室温时,向0.2mol•L-1的醋酸溶液中加入等体积的0.1mol•L-1的NaOH(aq),充分反应后所得溶液的PH=4,则:
①所得溶液中各离子(包括CH3COOH分子)浓度大小关系是:______________________,
②所得溶液中的物料守恒式为:________+________=__________=_________mol•L-1。
③c(CH3COOH)=_____________mol•L-1(写出算式,不做近似计算)
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