（9分）25℃时，有0.01 mol•L-1的醋酸溶液，试回答下列问题：（1）写出醋酸的电...

25℃时，有0.01 mol·L^-1的醋酸溶液，试回答下列问题：

（1）写出醋酸的电离平衡常数表达式

（2）达平衡时，溶液中氢离子浓度是多少?（25℃时，醋酸的电离平衡常数为1. 75×10 ^-5）

（3）当向该溶液中加入一定量的盐酸时，溶液中的c(H⁺)、c (CH₃COO^-)、c (CH₃COOH) 是

否又生变化? 电离常数是否发生变化? 为什么 ?

高二化学计算题中等难度题查看答案及解析

（9分）25℃时，有0.01 mol•L^-1的醋酸溶液，试回答下列问题：

（1）写出醋酸的电离平衡常数表达式

（2）达平衡时，溶液中氢离子浓度是多少?（25℃时，醋酸的电离平衡常数为1. 75×10 ^-5）

（3）当向该溶液中加入一定量的盐酸时，溶液中的c(H⁺)、c (CH₃COO^-)、c (CH₃COOH) 是否又发生变化? 电离常数是否发生变化? 为什么 ?

高二化学填空题简单题查看答案及解析

25℃时，有0.01 mol•L-1的醋酸溶液，试回答下列问题：

（1）写出醋酸的电离平衡常数表达式_____________

（2）达平衡时，溶液中c(H+)=______________（25℃时，醋酸的K=1.75×10 -5）

（3）当向该溶液中加入一定量的盐酸时，溶液中的c(H+)_____，c (CH3COO-)_________(填增大、减小、不变)。

（4）当向该溶液中加入一定量的盐酸时,电离常数________ (填增大、减小、不变)。原因________________________________________________ 。

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

(6分)25℃时，有0.01 mol•L^-1的醋酸溶液，（1）醋酸的电离平衡常数表达式________

达平衡时，溶液中氢离子浓度是________（25℃时，醋酸的电离平衡常数为1. 75×10 ^-5）

当向该溶液中加入一定量的盐酸时，电离常数________发生变化（填是否）

高二化学填空题极难题查看答案及解析

现有浓度均为0.010 mol/L的下列溶液：

①硫酸　 ②醋酸　 ③氢氧化钠　 ④氯化铵　 ⑤硫酸铝　 ⑥碳酸氢钠。请回答下列问题：

（1）写出②电离方程式___________此电离反应的电离平衡常数K==1.75×10－5则Ⅰ.当向溶液中加入一定量的盐酸是,K的数值是否发生变化_______填“变”或“不变”）原因_______________________________________________

Ⅱ.若②的起始浓度还是0.010mol/L,平衡时氢离子浓度为：_____________mol/L(已知：17.5开方的值为4.18)

（2）写出③与⑤混合当③过量时的离子反应的方程式______________________

（3）已知T℃，Kw = 1×10－13，则T℃_______25℃（填“＞”、“＜”、“＝”）；

（4）①②③④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是__________（填序号）。

（5）写出④的水解的离子方程式___________________________________

（6）25℃0．005 mol/L的①溶液，pH=____，溶液中由水电离出的c(H+)=________mol/L

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

现有H+浓度均为0.1mol/L的醋酸甲和盐酸乙：

（1）请写出醋酸的电离常数的表达式：_____。

（2）取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡__________(填“向左”、“向右”或“不”)移动，若加入少量的冰醋酸，醋酸的电离平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动，若加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值将________(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。

（3）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，加入足量的金属镁，开始反应时的速率：甲___乙(填“大于”、“小于”或“等于”)。产生氢气的体积：甲___乙(填“大于”、“小于”或“等于”)。

（4）0.1mol/L的甲溶液和0.05mol/L的甲溶液中氢离子浓度：前者是后者的_____。

A.小于2倍　　 B. 大于2倍　　 C. 等于2倍

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

在相同温度时，100 mL 0.01 mol•L-1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol•L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是 （　　 ）

A. H+的物质的量　　 B. 醋酸的电离平衡常数

C. 中和时所需NaOH的量　　 D. CH3COOH的物质的量

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

在相同温度时，100 mL 0.01 mol•L -1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol•L -1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者小于后者的是

A.H+的物质的量

B.醋酸的电离平衡常数

C.中和时所需NaOH的量

D.CH3COOH的物质的量

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

常温下，将冰醋酸加水稀释成0.01mol/L的稀醋酸溶液的过程中，以下物理量持续变小的是

A. c(H+)　　 B. 醋酸的电离度　　 C. 醋酸分子的浓度　　 D. 醋酸的电离平衡常数

高二化学单选题简单题查看答案及解析

（8分）20℃时，醋酸的电离平衡常数为1.6×10^-5。

（1）试计算20℃时0.01mol•L^-1的醋酸溶液中氢离子浓度。

（2）室温时，向0.2mol•L^-1的醋酸溶液中加入等体积的0.1mol•L^-1的NaOH(aq)，充分反应后所得溶液的PH=4，则：

①所得溶液中各离子(包括CH₃COOH分子)浓度大小关系是：______________________，

②所得溶液中的物料守恒式为：________+________=__________=_________mol•L^-1。

③c(CH₃COOH)=_____________mol•L^-1(写出算式，不做近似计算)

高二化学填空题简单题查看答案及解析