化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A. 目前制备航母拦阻索的材料是尼龙、钢丝,尼龙属天然高分子
B. (NH4 )2HPO4是一种复合肥,可与草木灰混合给作物施肥
C. “可燃冰”是一种高效清洁的新型战略能源,其主要成分为乙烯
D. 用臭氧代替农药在粮食仓储中杀菌防霉,因为臭氧具有强氧化性
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NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下,2.24 L 苯乙烯中含碳碳双键数为0.1NA
B. 4.6 g Na 与足量H2O充分反应,生成气体分子数为0.1NA
C. 0.lmol MnO2与40 g 36.5%的盐酸加热充分反应,转移电子数为0.2NA
D. 1L.0.2 mol/LFeSO4溶液与0.1mol H2O2反应,溶液中Fe3+ 数为0.2NA
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化合物 (x) 、 (y)、 (z)的分子式均为C5H 6。下列说法正确的是
A. x的同分异构体只有y和z 两种
B. y 分子中所有原子均处于同一平面
C. z的二氯代物只有两种(不考虑立体异构)
D. x、y、z均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
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W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素,W 的氢化物水溶液能蚀刻玻璃,X、Y处于相邻位置,Y的最高正价与最低负价代数和为零,W、X 原子的最外层电子数之和与Y、Z 原子的最外层电子数之和相等。下列说法错误的是
A. 原子 半 径 :X> Y >Z >W
B. 最高正价:W>Z>Y>X
C. 简单氢化物的热稳定性:W>Z>Y
D. 简单离子的电子层结构:W 与X相同
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下列有关实验的操作正确的是
选项 | 实验 | 操作 |
A | 制备Fe(OH)3胶体 | 煮沸盛在小烧杯中的25 ml.蒸馏水,加入5~ 6滴饱和FeCl3溶液,继续煮沸至星红褐色 |
B | 配制250 ml.0.1mol/L氢氧化钠溶液 | 称取1.0 g NaOH 固体放入250 mL容量瓶中,加水至离刻度线1~2 cm处,改用胶头滴管滴入蒸馏水到刻度 |
C | 氢气还原氧化铜 | 用酒精灯加热盛有灼热的氧化铜的反应管并通入氢气,固体完全变红后,先停止通氢气,然后停止加热 |
D | 除去NaBr溶液中少量的NaI | 在溶液中滴入少量AgNO3溶液至不再产生黄色沉淀,然后过滤 |
A. A B. B C. C D. D
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三室式电渗析祛处理废液(HCl 和FeCl2混合溶液)的原理如图所示,其中X、Y均为离子交换膜。在直流电场的作用下,中间室得到盐酸,阴极区可回收铁。下列说法正确的是
A. X、Y 依次是阴离子透过膜和阳离子透过膜
B. 通电后,阴极区溶液的pH 不断减小
C. 阳极反应式为2H2O-4e-==4H+ + O2 ↑
D. 中间室得到1L 2 mol/L盐酸时,电路中通过1mol电子
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常温时,体积均为50 mL物质的量浓度均为0.10 mol/L 的HX、HY、HZ 三种弱酸,分别用0.10 mol/L 的NaOH溶液滴定,滴定曲线如图所示。下列有关说法错误的是
A. 浓度均为0.10 mol/L时,酸的电离度:HX<HY<HZ
B. pH均为3.0的三种酸加水稀释至pH均为6.5,加入水的量:HX>HY>HZ
C. 图中当均滴入50 mL NaOH 溶液时,所得溶液中水的电离程度:HX>HY>HZ
D. 用NaOH溶液中和pH 与体积均相等的三种酸时,消耗n(NaOH):HX<HY<HZ
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某校合作学习小组的同学设计用甲酸钠法制取保险粉(Na2S2O4)并测定其纯度。已知保险粉易溶于水,不溶于甲醇,具有强还原性。回答下列问题:
(1)保险粉的制备。设计的实验装置如下图所示(夹持和加热装置省略):
①盛放浓硫酸的仪器名称为____________,装置A是为了制备______(填化学式)。
②装置B中发生反应的离子方程式为_____________________________________________,该反应温度需控制在70~75℃ 进行,适宜的加热方式是_____________,用甲醇水溶液代替水的目的是______________________________。
③装置C 的作用是________________;装置D的作用是__________________________。
(2)产品中Na2S2O4的质量分数的测定,其实验步骤如下:
I.准确称取a g产品放入锥形瓶中,加入适量的水使其溶解,然后加入足量甲醛,充分反应;
II.再滴加几滴淀粉溶液,用c mol/L的标准I2溶液滴定,至终点时,消耗V mL I2溶液。
实验中涉及的反应有: Na2S2O4+ 2HCHO+ H2O==NaHSO3·CH2O+ NaHSO2·CH2O;NaHSO3·CH2O +2 I2+2H2O==NaHSO4+HCHO+4HI。
①步骤II滴定至终点的现象是_________________________________________。
②产品中Na2S2O4的质量分数为__________________________ (用含a、c、V的代数式表示)。
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一种由富锰渣(含2MnO·SiO2、3MnO·Al2O3·3SiO2、FeO及重金属盐等)制备高纯MnCl2的工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)“浸取”时的温度与四种元素的浸取率如图所示。
①工艺上控制75℃的主要原因是____________________________________________。
②铁和铝的浸出率从72℃明显下降的可能原因是___________________________________。
(2)“氧化”时发生反应的离子方程式为___________________________________________。
(3)通过调整pH可以“除铁和铝”。常温下,三种氢氧化物开始沉淀和沉淀完全(使其浓度小于1×10-6 mol/L)的部分数据如下表:
Mn(OH)2 | Fe (OH)3 | Al(OH)3 | |
开始沉淀pH | 7.1 | 2.2 | 4. 1 |
沉淀完全pH | 10.8 | 3.5 | ? |
Al(OH)3沉淀完全的pH 为______________{已知Ksp[Al(OH)3]=1×10-33};“调pH”时,应将溶液pH 调整的范围是______________________。
(4)“除重金属”时,发生反应Hg2++MnSHgS+ M2+,其平衡常数K=___________[已知溶度积常数Ksp(HgS)=1.6×10-52,Ksp(MnS)=2.5×10-10,答案保留三位有效数学]。
(5)“步骤X”包含的操作有蒸发浓缩、__________ 、洗涤、干燥等。
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铁的单质及其作合物用途非常广泛。回答下列问题:
(1)某热电池放电时总反应为4Li+FeS2==Fe+ 2Li2S。该电池的正、负极材料分别是_______、____。
(2)Na2FeO4是一种优良的水处理剂。
①Na2FeO4可将水体中NH3转化为N2 而除去同时产生红褐色沉淀,1mol Na2FeO4最多可脱除NH3的物质的量为______________________。
②Na2FeO4溶于水,溶液中含六价铁的微粒分率(某六价铁微粒数与所有六价铁微粒总数之比) 与溶液pH 关系如下图所示(已知常温下,H3FeO4+H++H2FeO4,H2FeO4H++HFeO4-,HFeO4-H+ +FeO42-的电离常数依次为K1、K2、K3;pK=-lgK)。pH=3 时,溶液中主要含铁微粒浓度从大到的小的顺序为________________;反应FeO42-+H2O HFeO4-+ OH-的pK=______。
(3)CO还原铁的氧化物时,涉及以下反应:
a.Fe3O4(s)+4CO(g)3Fe(s) +4CO2(g) △H1
b.FeO(g) +CO(g) Fe(s) +CO2(g) △H2
c.3Fe2O3(s) +CO(g) 2 Fe3O4 (s)+CO2(g) △H3
d. Fe3O4 (s) +CO(g) 3FeO(s)+CO2 (g) △H4
相关反应的温度与混合气体中CO的体积分数的关系如下图所示:
①反应的△H>0 的是__________(选填a、b、c、d);△H4 =_______(用△H1、△H2表示)。
②在恒容密闭容器中,加入7.2 g FeO,同时充入0.1mol CO,升高温度,若恰好处于图中P点处,CO的转化率为_______,容器中生成单质Fe 的质量为___________________。
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磷的单质及其化合物用途非常广泛。回答下列问题:
(1)基态磷原子价电子轨道表示式为______________________;磷的第一电离能比硫大,其原因是_____________________________________________。
(2)已知反应6P2H4==P4+ 8PH3↑。P2H4分子中磷原子杂化类型是________________;P4分子的几何构型是________________________。
(3)N和P同主族。
①NH3的沸点比PH3高,其原因是_________________________;NH3分子中键角比PH3分子中键角大,其原因是______________________________________________。
②氮原子间可形成氮氮双键或氮氮叁键,而磷原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析,原因是___________________________________________。
(4)磷化铟是一种半导体材料,其晶胞如下图所示,晶胞参数为a nm。In 的配位数为_______________;与In原子间距离为a nm 的In 原子有________个。
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由化合物A 等为原料合成蒽环酮的中间体G 的合成路线如下:
已知以下信息:
①B 中含有五元环状结构; ;
②;
③(CH3CO)2O或CH3COOC2H52CH3CH2OH。
回答下列问题:
(1)A的化学名称是____________________________。
(2)由B生成D和F生成G 的反应类型分别是_________________、____________________。
(3)D的结构简式为_____________________________。
(4)由E 生成F 的化学方程式为__________________________________。
(5)芳香化合物X是D 的同分异构体,X 分子中除苯环外不含其他环状结构,X 能与Na2CO3溶液反应,其核磁共振氢谱有4 组峰,峰面积之比为1:1:2 :2。写出1种符合要求的X 的结构简式:________________________________________________。
(6)写出以环戊烯())和丙烯酸乙酯( )为原料制备化合物的合成路线:_________________________________________________________(其他试剂任选)。
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