2011年河南省洛阳市宜阳实验中学高考二轮复习化学试卷（八）（解析版）

选择题共 7 题

已知反应：①101kPa时，2C（s）+O₂（g）=2CO（g）；△H=-221kJ/mol；②稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol；③红磷的化学式为P，白磷的化学式为P₄，已知：
P₄（s）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s）；△H=-3093.2kJ/mol
4P（s）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s）；△H=-2954.0kJ/mol下列结论正确的是（）
A．由于红磷转化为白磷是放热反应，等质量的红磷能量比白磷低
B．稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热△H=57.3kJ/mol
C．碳的燃烧热大于110.5kJ/mol
D．稀醋酸和稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ/mol热量
难度: 中等查看答案及解析
下列说法不正确的是（）
A．研究物质的性质，常用观察、实验、分类、比较等方法；研究物质的结构，常利用模型、假说等方法
B．丁达尔现象可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔现象
C．纤维素、PLA（聚乳酸）、硝化纤维等都是高分子化合物
D．2010年度诺贝尔化学奖者授予三位美日科学家，他们因研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”，促进了制造复杂化学物质的可能性，化学家们能在试管中制造了非凡的化学“作品”，说明有机反应全部需要催化剂
难度: 中等查看答案及解析
下列离子方程式书写正确的是（）
A．FeO溶于足量稀HNO₃：FeO+2H⁺═Fe²⁺+H₂O
B．NH₄HCO₃溶液与足量Ba（OH）₂溶液混合：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-═BaCO₃↓+H₂O
C．将0.1mol•L^-1的NH₄Al（SO₄）₂溶液与0.2mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液等体积混合：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═AlO₂^-+2BaSO₄↓+2H₂O
D．CuSO₄溶液吸收H₂S气体 Cu²⁺+H₂S═CuS↓+2H⁺
难度: 中等查看答案及解析
麦角醇（ergosterol）在紫外光照射下可转化为抗软骨病的维生素D₂，麦角醇的结构为：
下列关于该化合物的说法不正确的是（）

A．可发生取代、加成、氧化等反应
B．分子式为C₂₇H₄₂O
C．¹H核磁共振谱证明分子中的4种不同类型的甲基
D．属于芳香族化合物
难度: 中等查看答案及解析
下列六个说法可以实现的个数是（）
①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应；
②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸；
③发生复分解反应，但产物既没有水生成，也没有沉淀和气体生成；
④两种酸溶液充分反应后，所得溶液呈中性；
⑤有单质参加的反应，但该反应不是氧化还原反应；
⑥两种氧化物发生反应有气体生成．
A．6个
B．5个
C．4个
D．不多于3个
难度: 中等查看答案及解析
如图是一种可充电的锂离子电池充放电的工作示意图．放电时该电池的电极反应式为：
负极：Li_xC₆-xe^-=C₆+xLi⁺（Li_xC₆表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）
正极：Li_1-xMnO₂+xLi⁺+x e^-═LiMnO₂（LiMnO₂表示含锂原子的二氧化锰）
下列有关说法正确的是（）

A．该电池的反应式为Li_1-xMnO₂+Li_xC₆⇌LiMnO₂+C₆
B．K与M相接时，B是阳极，发生氧化反应
C．K与N相接时，Li⁺由A极区迁移到B极区
D．在整个充、放电过程中至少存在3种形式的能量转化
难度: 中等查看答案及解析
可逆反应2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）△H＜0在一定条件下达到平衡状态，时间为t₁时改变条件．化学反应速率与反应时间关系如图．下列说法中正确的是（）

A．维持温度、反应体系体积不变，t₁时充入SO₃（g）
B．维持压强不变，t₁时升高反应体系温度
C．维持温度不变，t₁时扩大反应体系体积
D．维持温度、压强不变，t₁时充入SO₃（g）
难度: 中等查看答案及解析

解答题共 3 题

已知a、e、I为三种由短周期元素构成的10个电子的粒子，其结构特点如下：

粒子代码 a e I

原子核数单核两核四核

粒子的电荷数一个单位正电荷一个单位负电荷

物质A由a、e 构成，B、C、D、K都是单质，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示，反应①-⑤都是用于工业生产的反应，⑥、⑦反应中个别产物在图中略去．请填写下列空白：

（1）写出下列物质的化学式：B______，J______．
（2）写出下列反应的离子反应方程式：H+E（溶液）→M______，F+G→A+B+C______ Cl₂+H₂+2OH^-
难度: 中等查看答案及解析
某氯化铁与氯化亚铁的混合物．现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

Ⅰ．请根据上面流程，回答以下问题：
（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有______、______，（填仪器名称）
（2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式______，
（3）将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b₁g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b₂g，若b₁-b₂=0.3g，则接下来还应进行的操作是______．
若蒸发皿质量是W₁g，蒸发皿与加热后固体总质量是W₂g，则样品中铁元素的质量分数是______
Ⅱ．有同学提出，还可以采用以下方法来测定：
（1）溶解样品改用了硫酸，而不用盐酸，为什么______

（2）选择的还原剂是否能用铁______（填“是”或“否”），原因是：______．
（3）若滴定用掉c mol/L KMnO₄溶液bmL，则样品中铁元素的质量分数是______．
难度: 中等查看答案及解析
图中 A、B、C、D、E均为有机化合物．已知：C能跟NaHCO₃发生反应，C和D的相对分子质量相等，且E为无支链的化合物．

根据图回答问题：
（1）C分子中的官能团名称是：______；
下列反应中，化合物B不能发生的反应是______（填字母序号）：
a、加成反应 b、取代反应 c、消去反应 d、酯化反应 e、水解反应 f、置换反应
（2）反应②的化学方程式是______
难度: 中等查看答案及解析

填空题共 1 题

已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：

化学式 CH₃COOH H₂CO₃ HClO

平衡常数 Ka=1.8×10^-5 Ka₁=4.3×10^-7 Ka₂=5.6×10^-11 Ka=3.0×10^-4

回答下列问题：
（1）物质的量浓度均为0.1mol•L^-1的四种溶液：a．CH₃COOH b．Na₂CO₃ c．NaClO d．NaHCO₃；pH由小到大的排列顺序是________（用字母表示）
（2）常温下，0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液加稀释过程中，下列表达式的数据变大的是________
A．c（H⁺）B．c（H⁺）/c（CH₃COOH）
C．c（H⁺）•c（OH^-）D．c（OH^-）/c（H⁺）
（3）体积均为100mL pH=2的CH₃COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数________CH₃COOH的电离平衡常数（填大于、小于或等于）理由是________
（4）25℃时，CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液，若测得pH=6，则溶液中c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=________mol•L^-1（填精确值），c（CH₃COO^-）/c（CH₃COOH）=________．

难度: 中等查看答案及解析

粒子代码	a	e	I
原子核数	单核	两核	四核
粒子的电荷数	一个单位正电荷	一个单位负电荷

化学式	CH₃COOH	H₂CO₃		HClO
平衡常数	Ka=1.8×10^-5	Ka₁=4.3×10^-7	Ka₂=5.6×10^-11	Ka=3.0×10^-4