2016 年诺贝尔奖颁给了对“分子机器的设计和合成”作出贡献的科学家。“分子机器”是在合适的外界刺激下,可以执行类似机器运动的独立分子或者分子组装体。下列说法正确的是( )
A. 分子机器可能是一种新型分子,在一定条件下也可以变成其他分子
B. 分子机器不会运动,一定要在外力的作用下才会运动
C. 人们可以通过肉眼看到分子机器的运转
D. 分子机器一定是由同种分子构成的
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生活中有太多的变化,下列“变”中只涉及物理变化的是
A.积雪“变”水 B.葡萄“变”美酒
C.米饭“变”馊 D.纸燃烧“变”灰烬
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服用“钙加锌”口服液,能帮助儿童缓解()
A. 佝偻病、骨质疏松症 B. 佝偻病、夜盲症 C. 厌食症、大脖子病 D. 佝偻病、厌食症
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下列关于燃烧现象的描述,正确的是( )
A. 红磷在空气中燃烧产生大量的白雾
B. 硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰
C. 镁条在氧气中燃烧发出耀眼的白光,生成氧化镁
D. 铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射
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下列各组物质中,按照混合物、氧化物、碱的顺序排列的是( )
A. 稀盐酸、干冰、熟石灰
B. 冰水共存物、液氧、火碱
C. 碘酒、高锰酸钾、氢氧化镁
D. 清新的空气、过氧化氢、纯碱
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下列关于水的说法正确的是( )
A. 为了防治水体污染,禁止使用化肥和农药
B. 自来水加热煮沸后有水垢产生说明自来水是混合物
C. 所有物质都易溶于水
D. 自来水厂常用的净化水的方法有:沉降、过滤、吸附、蒸馏
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如图是某化学反应的微观模型,“”和“”分别表示不同元素的原子,下列对图示模型的理解正确的是 ( )
A. 该反应属于分解反应
B. 参加反应的两种物质的分子个数比为 2:3
C. 只有一种单质参与该反应
D. 共有两种元素参与反应
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酚酞是一种常用的指示剂,其化学式为 C20H14O4。下列叙述正确的是( )
A. 酚酞属于氧化物 B. 酚酞遇盐酸变红色
C. 酚酞中氢元素的质量分数最小 D. 酚酞中碳、氧元素的质量比为 20:4
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下列物质露置于空气中,一段时间后总质量会增加且变质的是( )
①浓硫酸 ②浓盐酸 ③氢氧化钠固体 ④氯化钠 ⑤石灰水 ⑥生石灰
A. ③⑥ B. ①③⑥ C. ③⑤⑥ D. ①③⑤⑥
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为完成下列图示的四个实验,编号处所指物质的选用正确的是( )
A. ①木炭 B. ②氮气 C. ③空气 D. ④NaOH 溶液
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下列除去杂质(括号内物质)的方法正确的是()
A. N2(O2):通过灼热的木炭
B. NaOH 溶液(Na2CO3):加适量稀盐酸
C. NaCl 溶液(HCl):加热蒸发
D. 铁粉(氧化铜粉末):加入足量稀硫酸
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如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中不正确的是()
A. t1℃时,甲和乙的溶解度相同
B. t2℃时,将75g甲的饱和溶液与100g水混合可得到溶质质量分数为20%的甲溶液
C. t2℃时,各100g甲、乙饱和溶液降温至t1℃,甲析出固体的质量大于乙析出固体的质量
D. 升高温度可以将甲的饱和溶液变为不饱和溶液
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在盛有一定质量硫酸铜溶液的小烧杯中,逐渐加入铁粉,直至过量。如图横坐标表示加入铁粉的质量,根据图象判断纵坐标可能表示的是( )
A. 小烧杯中所有物质的总质量
B. 小烧杯中溶液的总质量
C. 小烧杯中离子的总数目
D. 小烧杯中固体的总质量
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铝镁合金xg和足量的盐酸反应后可生成0.1gH2,则x可能为()
A. 0.8 B. 1 C. 1.2 D. 1.5
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化学与我们的生活息息相关。例如:山药中含有碱性皂角素,皮肤粘上会奇痒难忍,这时候可以涂抹厨房中的_____来止痒;我们常用洗洁精来清洗餐具上的油污,这是利用了洗涤剂的_______功能;胃酸过多时我们可以服用药物治疗,药物说明书上要求咀嚼后服用的目的是_______。
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食盐是常用的调味品和防腐剂,其主要成分含有的微粒是_____; 常见的烧烤有烤羊肉、烤面筋、烤鱿鱼等,其中羊肉富含的营养素是_____;烧烤常用木炭作燃料,木炭不完全燃烧会产生大气污染物,请写出该反应的化学方程式_____。
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洁厕灵的有效成分是 HCl ,不能用洁厕灵清洗铁制品的原因是 _____(用化学方程式表示)。84 消毒液广泛应用于宾馆、医院等的卫生消毒,其有效成分为次氯酸钠(NaClO),它不能与洁厕灵混用,如果二者混用,会产生一种有毒气体氯气(Cl2),同时生成氯化钠和水。该反应的化学方程式为_________。
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亮亮同学利用图中装置模拟粉尘爆炸实验,操作如下:在小塑料筒里放入干燥的面粉,点燃蜡烛,用塑料盖盖住金属筒,打气筒压入大量空气,不久便会听到砰的一声,爆炸的气浪将金属筒上的塑料盖掀起。该实验中的面粉属于_____,鼓入空气的作用是_____。实验中发生爆炸,除了 需具备燃烧的三个条件外,同时还必须发生在_________。
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密闭容器中,4.6 g 乙醇与 8.0 g O2 恰好完全反应,生成 5.4 g H2O、4.4 g CO2 和物质 X,则生成物中 H2O 与 X 的分子个数比为_____,若要使 X 充分燃烧,则一开始需加入的 O2 的质量为_____
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农业生产离不开化学肥料。
(1)尿素 [CO(NH2)2] 是一种重要的化肥。工业上常用反应 CO2+2X=CO(NH2)2+H2O 制取尿素,则X的化学式是_____。
(2)硝酸铵和尿素都是常用的氮肥,请设计方案鉴别这两种化肥____________。
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铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币,已知铜的熔点是1083.4℃,铁的熔点是 1534.8℃。
(1)请从物理性质角度说明为什么用铜而不用铁来铸造货币____________。
(2)请用 1 个化学方程式说明铁的金属活动性比铜的强,并指出所依据的化学反应属于哪种基本的反应类型_______________。
(3)铜与浓硫酸在加热时反应生成硫酸铜、二氧化硫和水,写出该反应的化学方程式________。
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已知 A、B、C、D、E 是初中化学常见的化合物,其中 B、C 都是氧化物, D 是一种碱,其相对分子质量为 74,A、B、D、E 属于不同类别的化合物。图中“—”表示相连的物质间能发生反应,“→”表示物质间存在转化关系。
(1)若A 属于盐,则E 属于_____,C 在生活中的一种用途是_____。
(2)若 A 属于酸,则 D 与E 反应的化学方程式为_____。
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经测定某氯化钠样品中混有硫酸钠,为了除去杂质并制得纯净的氯化钠固体,某同学设计方案如下:
回答下列问题:
(1)操作②能否用硝酸钡溶液,并说明理由__________。
(2)此方案设计的是否严密,请说明理由______________。
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实验室有一瓶敞口放置的过氧化钠(Na2O2)固体。同学们想证明这瓶过氧化钠是否变质,进行了如下探究:
(查阅资料)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
(实验过程)①取少量样品于试管中,加入足量的水,无明显现象,说明原样品_____(填“没有”、“部分”或“全部”)变质。
②取少量①中溶液于试管中,滴加适量的稀盐酸,有无色气体产生。
③请设计实验进一步证明原样品中还可能含有什么物质_______________。
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化学实验是科学探究的重要途径。某化学小组的同学设计了如下图所示的微型实验装置,通过创新改进实验装置来进一步研究二氧化碳的制法和性质。
(1)检查该装置气密性的方法是_____。
(2)在制气管中加入石灰石颗粒,推压加液器的活塞加入适量稀盐酸,可观察到的现象为_____;有关反应的化学方程式为_____,盛有 NaOH 溶液的烧杯中反应的化学方程式为_________。
(3)实验过程中,若要随时停止反应,可采用的操作是_____。
(4)当制气管中的反应停止后,烧杯中的溶液被倒吸进制气管中,产生白色沉淀,该反应的化学方程式为_________; 可能发生反应的化学方程式为_____。
(5)已知碳酸氢钠与氢氧化钠反应可生成碳酸钠和水,用此方法欲得到 5.3 g碳酸钠,则需要多少克氢氧化钠参与反应________?
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