2014-2015学年四川省资阳市高三第三次模拟考试理综化学试卷（解析版）

化学与生活密切相关，下列说法不正确的是

A．饮用牛奶和豆浆可以缓解重金属引起的中毒

B．向煤中加入适量石灰石，可减少其燃烧产物中的SO2，降低对大气的污染

C．食品包装袋、食物保鲜膜等材料的主要成分是聚氯乙烯

D．混凝法、中和法和沉淀法是污水处理中常用的化学方法

难度: 中等查看答案及解析

下列判断正确的是

A．HClO4、H2SO4、CH3COOH、H2CO3酸性依次减弱

B．Cl-、Na+、Mg2+、F-的半径依次减小

C．Na、Mg、Al失电子能力随最外层电子的增加而增强

D．HI、HBr、HCl、HF的沸点依次降低

难度: 中等查看答案及解析

下列实验操作能达到实验目的的是

难度: 中等查看答案及解析

常温下，下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是

A．1.0 mol·L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-

B．Kw＝1.01×10-14的某无色溶液：NH4+、K+、AlO2-、Cl-

C．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、Ba2+、HCO3-、NO3-

D．由水电离出来的c(H+)＝1.0×10-13 mol·L-1的溶液：K+、Na+、NO3-、Cl-

难度: 中等查看答案及解析

设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．12.4 g白磷中含有共价键数为0.4 NA

B．3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2反应中，当5.6 g Fe全部转化为Fe3O4时，则有0.3 NA电子发生转移

C．在1 L 0.1 mol/L碳酸钠溶液中阴离子总数等于0.1 NA

D．在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有的电子数均为10 NA

难度: 中等查看答案及解析

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1 mol·L-1某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(Na+)＝2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)

B．某酸式盐NaHY的水溶液显碱性，该酸式盐溶液中离子浓度关系为：c(Na+)＞c(HY-)＞c (OH-)＞c(H+)

C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-)＋c(OH-)＝c(H+)＋c(CH3COOH)

D．25 ℃，pH＝12的氨水和pH＝2的盐酸等体积混合：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)

难度: 困难查看答案及解析

某温度T1时，向容积为2 L的恒容密闭容器中充入一定量的H2和I2(g)，发生反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2＞t1）：

下列说法正确的是

A．反应在t1 min内的平均速率为：v(H2)＝mol·L-1·min-1

B．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2，与原平衡相比，达到新平衡时I2(g)转化率增大，H2的体积分数不变

C．保持其他条件不变，起始时向容器中充入的H2和I2(g)都为0.5mol，达到平衡时n(HI)＝0.2 mol

D．升高温度至T2时，上述反应平衡常数为0.18，则正反应为吸热反应

难度: 中等查看答案及解析

（13分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中A与B同周期、A与D同族，A原子核外有两个未成对电子，B元素的第一电离能比同周期相邻两种元素都大，C原子在同周期原子中半径最大（稀有气体　　 除外）；E与C位于不同周期，E原子核外最外层电子数与C相同，其余各层电子均充满。请根据以上信息回答下列问题：（答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

（1）E原子核外电子排布式是　 　 。

（2）B的最高价含氧酸根的空间构型为　 　 　 ；

（3）A、B、D三种元素电负性由大到小排列顺序为　 　 　 。

（4）D单质比化合物DA的熔点　 　 　 （填“高”或“低”），理由是　 　 　 。

（5）已知A、C和地壳中含量最多的元素按1∶1∶2的原子个数比可形成某离子化合物，该化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色，写出发生反应的离子方程式　 　 　 。

难度: 中等查看答案及解析

（15分）聚芳酯（PAR）是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料，在航空航天等领域具有广泛应用。下图是利用乙酰丙酸（）合成聚芳酯E的路线：

已知：①

② （R、R′表示烃基）

（1）乙酰丙酸中含有的官能团是羰基和　　　　　　　 （填官能团名称）。

（2）D的结构简式为　　　　　　　 。

（3）下列关于有机物B的说法正确的是　　 （填字母代号）。

a．能发生取代反应　　　 b．能与浓溴水反应

c．能发生消去反应　　　 d．能与H2发生加成反应

（4）A→B的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）C的分子式为　　　　　　　　　　 ，符合下列条件的C的同分异构体有　　　　　　　　 　　　 种。

①能发生银镜反应　　　

②能与NaHCO3溶液反应

③分子中有苯环，分子中无结构

在上述同分异构体中，有一种苯环上有两个取代基且核磁共振氢谱图有4种峰的物质，写出该物质与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

难度: 极难查看答案及解析

（14分）锌钡白是一种白色颜料。工业上是由ZnSO4与BaS溶液混合而成：BaS＋ZnSO4＝ZnS↓＋BaSO4↓。请根据以下工业生产流程回答有关问题。

Ⅰ、ZnSO4溶液的制备与提纯：

有关资料：a．菱锌矿的主要成分是ZnCO3，含少量SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等；

b．Zn(OH)2与Al(OH)3相似，能溶于过量的NaOH溶液生成Na2ZnO2。

（1）②中使用的氧化剂最好是下列的　　 （选填字母代号）。

A．Cl2　　 　　 B．浓HNO3　 　　 C．KMnO4　 　　　 D．H2O2

（2）为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程步骤④中的CO2可以来自于步骤　　 　 （选填①、②、③、⑤）。

（3）写出步骤④后产生滤渣3的化学式　　 　　 。

（4）与Al相似，Zn也能溶于NaOH溶液。写出将Zn片和Cu片放入NaOH溶液中形成原电池的负极电极反应式：　　　　　　　　　　　　　　　 。

Ⅱ、BaS溶液的制备：

有关数据：Ba(s)＋S(s)＋2O2(g)＝BaSO4(s)　 ΔH1＝－1473.2 kJ·mol-1

C(s)＋O2(g)＝CO(g)　 ΔH2＝－110.5 kJ·mol-1

Ba(s)＋S(s)＝BaS(s)　 ΔH3＝－460 kJ·mol-1

（5）若煅烧还原的产物仅为BaS和CO，则其反应的热化学方程式为：　 　　 　 。

Ⅲ、制取锌钡白：

（6）如果生产流程步骤⑤硫酸过量，则ZnSO4与BaS溶液混合制取锌钡白产生的后果是　　 。

难度: 极难查看答案及解析

（16分）学习小组设计了如下图实验（部分装置），将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质：

（1）通入氯气后，A中的现象是　　　　　　　　 。C装置中发生反应的离子方程式为：　　　　　　 。

（2）通入氯气一段时间后，B瓶的溶液中有一部分SO32-氧化成SO42-。计试验方案，检验B瓶溶液中Cl-和SO42-的存在。

实验步骤2的目的是：　　 。

（3）为准确测定通入氯气一段时间后C瓶中剩余FeCl2的物质的量。实验如下：

①配制250 mL 溶液：将C瓶中全部溶液取出盛于250 mL容量瓶中，并准确配制成250 mL溶液。确保C瓶中的溶液全部取出（溶质无损失），需进行的操作是　　　　　　 。

②滴定：准确量取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中，将0.20 mol/L KMnO4溶液装入　　 滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗KMnO4溶液V mL。

（反应方程式： Fe2+＋MnO4-＋H+ — Fe3+＋Mn2+＋H2O，未配平）

③计算：C瓶中剩余FeCl2的物质的量，n(FeCl2)＝　　　 mol。

难度: 困难查看答案及解析