下列物质常温下为液态,且不溶于水密度比水大的有机物是( )
A.苯 B.一氯甲烷 C. 乙酸 D.溴苯
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下列说法中,不正确的是( )
①同一元素的不同核素互称为同位素
②化学键可以使离子相结合,也可以使原子相结合
③金属腐蚀的实质是金属原子失去电子被还原的过程
④Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关,而且还与溶液中的离子浓度有关
⑤蓄电池在放电过程中,负极质量减少,正极质量增加
⑥Al和Fe在一定条件下都能与某些氧化物反应
⑦干冰和氨都属于弱电解质
⑧汽油和花生油的主要成份都是油脂
A.①③④⑦⑧ B.②③④⑤⑧ C. ③④⑤⑦⑧ D.①③⑤⑥⑦
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KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A.40℃时,将35 g NaCl溶于100 g水中,降温至0℃时,可析出晶体
B.20℃饱和KNO3溶液的溶质质量分数>31.6%
C.a点KNO3和NaCl溶液的物质的量浓度相等
D.固体KNO3中混有NaCl,可用重结晶进行提纯
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某元素X核电荷数小于18,其原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+1,原子核内质子数是2n2-1。下列有关X的说法中,不正确的是( )
A.X能形成化学式为X(OH)3的碱
B.X能形成化学式为NaXO3的含氧酸钠盐
C.X原子的最外层电子数和核电荷数不可能为偶数
D.X能与某些金属元素或非金属元素形成化合物
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下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )
A.H+、Fe2+、Cr2O72-、SO42- B.Al3+、Na+、SO42-、HCO3-
C.Na+、Cu2+、Cl-、S2- D.Fe3+、K+、SCN-、Cl-
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下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A.常温下,将醋酸钠、盐酸两溶液混合后,溶液呈中性,则混合溶液中:
c (Na+)>c(Cl-)>c(CH3COOH)
B.相同条件下pH=5的①NH4Cl溶液 ②CH3COOH溶液 ③稀盐酸溶液中由水电离的c(H+):①>②>③
C.pH相等的①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液中,c(NH4+)大小顺序:①=②>③
D.0.1mol/L醋酸钡溶液中,c (Ba2+)>c(CH3COO-)>c(OH-)> c (H+)
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用a、b两个质量相等的Pt电极电解AlCl3和CuSO4的混合溶液[n(AlCl3):n(CuSO4)=1:9]。t1时刻a电极得到混合气体,其中Cl2在标准状况下为224 mL(忽略气体的溶解);t2时刻Cu全部在电极上析出。下列判断正确的是( )
A.a电极与电源的负极相连
B.t2时,两电极的质量相差3.84 g
C.电解过程中,溶液的pH不断增大
D.t2时,b的电极反应是4OH-一4e-=2H2O+O2↑
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欲探究某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成,探究过程如下图所示。已知:碳酸不能溶解Al(OH)3沉淀。
(1)Si在周期表中的位置是________。
(2)下列说法正确的是________。
a.酸性:H2CO3>H2SiO3
b.结合质子的能力:CO32->AlO2->HCO3-
c.稳定性:H2O>CH4>SiH4
d.离子半径:O2-<Al3+
(3)该矿石的组成是________,滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是________。
(4)该矿石和1 mol L-1HNO3反应的离子方程式________。
(5)工业上依据上述实验原理处理该矿石,将反应池逸出的气体与一定量的O2混合循环通入反应池中,目的是________;若处理该矿石2.36×103 kg,得到滤渣1.2×103 kg,理论上至少需要1 mol L-1 HNO3的体积为________L。
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(Ⅰ)氮是地球上含量丰富的一种元素,其单质及化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
(1)一定温度下,在1L容积恒定的密闭容器中充入2mol N2和8mol H2并发生反应。10min达平衡,测得氨气的浓度为0.4mol/L,此时氮气的转化率为________。
(2)下图是1mol NO2(g)和1mol CO(g)反应生成1mol CO2(g)和1mol NO(g)过程中能量变化示意图,请写出该反应的热化学方程式________。
(3)NH3(g)燃烧的方程式4NH3(g)+7O2(g)==4NO2(g)+6H2O(l),
已知:2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H= -483.6 kJ/mol
N2(g)+2O2(g)==2NO2 (g) △H=+67.8 kJ/mol
N2(g)+3H2(g)==2NH3 (g) △H=-92.0 kJ/mol
请计算NH3 (g)的燃烧热 。
温度 | 平衡浓度/ (mol L-1) | |
c(NH3) | c(CO2) | |
T1 | 0.1 | |
T2 | 0.1 |
(4)将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中,发生反应:
H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g) 在不同温度下,该反应平衡状态部分数据见右表。下列说法正确的是
A.若T2>T1,则该反应的ΔH<0
B.向容器中充入N2,H2NCOONH4质量增加
C.NH3体积分数不变时,说明该反应达到平衡
D.T1、T2时,H2NCOONH4转化的Δn(T2)=2Δn(T1)
(Ⅱ)海水资源的利用具有广阔前景。海水中主要离子的含量如下:
成分 | 含量/(mg L-1) | 成分 | 含量/(mg L-1) |
Cl- | 18980 | Ca2+ | 400 |
Na+ | 10560 | HCO3- | 142 |
SO42- | 2560 | Br- | 64 |
Mg2+ | 1272 |
电渗析法淡化海水示意图如下图所示,其中阴(阳)离子交换膜仅允许阴(阳)离子通过。
(1)阳极主要电极反应式是________。
(2)在阴极附近产生少量白色沉淀,其成分有________和CaCO3,生成CaCO3的离子方程
式是________。
(3)淡水的出口为________(填“a”、“b”或“c”)。
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15分)普通纸张的成分是纤维素,在早期的纸张生产中,常采用纸表面涂敷明矾的工艺,以填补其表面的微孔,防止墨迹扩散,请回答下列问题:
(1)人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损,严重威胁纸质文物的保存。经分析检验,发现酸性腐蚀主要与造纸中涂敷明矾的工艺有关,其中的化学原理是______。为防止纸张的酸性腐蚀,可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂,该工艺原理的化学(离子)方程式为______。
(2)为了保护这些纸质文物,有人建议采取下列措施:
①喷洒碱性溶液,如稀氢氧化钠溶液或氨水等,这样操作产生的主要问题是______。
②喷洒Zn(C2H5)2。Zn(C2H5)2可以与水反应生成氧化锌和乙烷。用化学(离子)方程式表示该方法生成氧化锌及防止酸性腐蚀的原理______。
(3)现代造纸工艺常用钛白粉(TiO2)替代明矾,钛白粉的一种工业制法是以钛铁矿主要成分(FeTiO3)为原料按下过程进行的,请完成下列化学方程式
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(15分)血红素中含有C、O、N、Fe五种元素。回答下列问题:
⑴C、N、O、H四种元素中电负性最小的是________(填元素符合),写出基态Fe原子的核外电子排布式________。
⑵下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分――血红素的结构式。血红素中N原子的杂化方式有________,在右图的方框内用“→”标出Fe2+的配位键。
⑶NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同,Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69 pm和78 pm,则熔点NiO ________ FeO(填“<”或“>”);
⑷N与H形成的化合物肼(N2H4)可用作火箭燃料,燃烧时发生的反应是:
若该反应中有4mol N—H键断裂,则形成的键有___________mol。
⑸根据等电子原理,写出CN—的电子式________, 1 mol O22+中含有的π键数目为________。
⑹铁有δ、γ、α三种同素异形体,γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为________,δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为________。
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(15分)合成纤维Z的吸湿性接近于棉花。合成Z的流程图如下所示:
已知:下列反应中R、R′、R″代表烃基
(1)A的结构简式是________。
(2)B的分子式为C2H4O,其官能团的名称是。
(3)反应①的化学方程式是________。
(4)下列说法正确的是________。
a.D→E的反应类型为消去反应 | b.D能与Na、NaOH、NaHCO3反应 |
c.Q是一种水溶性很好的高分子化合物 | d.G在酸性或碱性环境中均能水解 |
(5)E有多种同分异构体,与E具有相同官能团的有________种(含顺反异构体),其中核
磁共振氢谱有3组吸收峰,且能发生银镜反应的结构简式是________。
(6)合成纤维Z含有六元环状结构, Z的结构简式是________。
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下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。
⑴制备氯气选用的药品为:漂粉精固体和浓盐酸,相关的化学反应方程式为:
__________________________________________________________________。
⑵装置B中饱和食盐水的作用是_______________;同时装置B亦是安全瓶,监测实验进行时C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象______________________________。
⑶装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中I、II、III依次放入_______。
a | b | c | d | |
I | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 |
II | 碱石灰 | 硅胶 | 浓硫酸 | 无水氯化钙 |
III | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 |
⑷设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入一定量氯气时,可以看到无色溶液逐渐变为______色,说明氯的非金属性大于溴。
⑸打开活塞,将装置D中少量溶液加入装置E中,振荡。观察到的现象是_____________。
⑹有人提出,装置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯,试写出相应的离子反应方程式:
______________________,判断改用NaHSO3溶液是否可行______(填“是”或“否”)。
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